2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專項復(fù)習(xí)課件

化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二輪復(fù)習(xí)考綱導(dǎo)學(xué)

考綱要求

命題預(yù)測1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

3.了解熱化學(xué)方程式的含義。1.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。該考點是本部分知識的重點和難點，也是高考的熱點，一種形式是直接判斷正誤，另一種形式是在選擇題或非選擇題中結(jié)合蓋斯定律書寫或判斷熱化學(xué)方程式的正誤，難度中等。

2.能量轉(zhuǎn)化之間的關(guān)系。該考點主要從化學(xué)鍵的鍵能和物質(zhì)總能量的角度以選擇判斷的方式進行考查，難度中等?？季V導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)?探究點一反應(yīng)熱焓變【知識梳理】

1．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小E反應(yīng)物______E生成物E反應(yīng)物______E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量________反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量________反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量><大于小于?探究點一反應(yīng)熱焓變【知識梳理】判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸第18講

│要點探究判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號ΔH<0(“－”號)ΔH>0(“＋”號)反應(yīng)過程圖示第18講│要點探究判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號ΔH

判斷依據(jù)

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

反應(yīng)類型①大多數(shù)______反應(yīng)②所有的______反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽的水解，電解質(zhì)的電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)化合燃燒判斷依據(jù)放熱反應(yīng)2.反應(yīng)熱、焓變(1)焓(H)：用來描述物質(zhì)______________這一性質(zhì)的一種物理量。(2)焓變(ΔH)：ΔH＝____________________________。(3)單位：___________________。(4)ΔH<0，表示______熱反應(yīng)；ΔH>0，表示______熱反應(yīng)。所具有的能量ΔH(反應(yīng)產(chǎn)物)－ΔH(反應(yīng)物)kJ·mol－1或J·mol－1放吸2.反應(yīng)熱、焓變所具有的能量ΔH(反應(yīng)產(chǎn)物)－ΔH(反應(yīng)物)【要點深化】從微觀和宏觀的角度理解反應(yīng)熱的本質(zhì)圖18－1【要點深化】圖18－1

微觀角度

宏觀角度

概述圖18－1中各段表示的意義

概述圖18－1中各段表示的意義

舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵生成放出的熱量的差a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量

b表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量

c表示反應(yīng)熱

反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差a表示活化能

b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量

c表示反應(yīng)熱微觀角度【典例精析】

例1

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

)A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同【典例精析】例1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

例1C本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，容易題。生成物的總能量可能大于反應(yīng)物的總能量，也可能小于反應(yīng)物的總能量，A錯誤；放熱反應(yīng)的速率可以大于也可以小于吸熱反應(yīng)的速率，B錯誤；C項是蓋斯定律的應(yīng)用，正確；根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量，僅決定于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，而和反應(yīng)是由一步或者分為數(shù)步完成無關(guān)，D錯誤。例1C本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及化學(xué)

[點評]化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時是否加熱無關(guān)，也與其他反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小有關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱來引發(fā)；不需要加熱的反應(yīng)也不一定就是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合時的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱；在一定的溫度和壓強下，同一個反應(yīng)的引發(fā)條件不同，如H2和Cl2在光照或點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)熱相同。請結(jié)合下面的變式題對此加深理解。

[點評]化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時是否加熱無關(guān)變式題

下列說法不正確的是(

)A．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B．放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生

C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱

D．在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱變式題下列說法不正確的是()對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量加上吸收的熱量等于生成物的總能量，A正確；很多放熱反應(yīng)在常溫下都不能發(fā)生，如工業(yè)合成氨，B正確；中和熱的反應(yīng)物一定是強酸和強堿。在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，C錯誤；在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。C對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量加上吸收的熱量等于生成物的?探究點二熱化學(xué)方程式

【知識梳理】

1．定義：表明反應(yīng)________或________熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

2．意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的____________，同時也表明了化學(xué)反應(yīng)中的____________。3．書寫要求(1)要注明反應(yīng)的溫度和壓強(若在101kPa和25℃可不注明)，要注明ΔH的________與________。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的____________(表示符號：氣態(tài)用“g”，液態(tài)用“l(fā)”，固態(tài)用“s”)，若為同素異形體，要注明名稱，稀溶液中的溶質(zhì)或離子，要注明“aq”。放出吸收物質(zhì)變化能量變化“＋”“－”聚集狀態(tài)?探究點二熱化學(xué)方程式【知識梳理】(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子________，只表示__________，它可以是_________，也可以是____________。個數(shù)物質(zhì)的量整數(shù)簡單分?jǐn)?shù)(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表【要點深化】“熱化學(xué)方程式”的幾點提醒

1．若為同素異形體，除了注明聚集狀態(tài)，還要注明名稱。因為同素異形體雖然構(gòu)成元素相同，但是為不同物質(zhì)，其本身具有的能量不同，所以反應(yīng)中的ΔH也不同。如①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，單斜)＝S(s，正交)

ΔH3＝－0.33kJ·mol－12．熱化學(xué)方程式的書寫，一般不寫反應(yīng)條件、生成物沉淀符號和氣體符號?！疽c深化】2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項復(fù)習(xí)ppt課件2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項復(fù)習(xí)ppt課件【典例精析】

例2

【典例精析】例2

例2

B因反應(yīng)放熱，ΔH<0，故A項錯誤；熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，D項錯誤；1mol甲醇的質(zhì)量為32g，由1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，可得1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32≈725.8kJ。故只有B項正確。

[點評]把握熱化學(xué)方程式書寫中的易錯點，明確命題者在該知識點考查中的設(shè)錯方式，有利于快速、準(zhǔn)確地判斷熱化學(xué)方程式的正誤。熱化學(xué)方程式正誤判斷中的關(guān)鍵點有：①漏寫或錯寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②忽視反應(yīng)熱ΔH的正負(fù)號；③錯寫或漏寫ΔH的單位；④反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)等。請結(jié)合下面的變式題對此加深理解。

3-例2B因反應(yīng)放熱，ΔH<0，故A項錯誤變式題

T℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖18－2(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，H2的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。則下列結(jié)論不正確的是(

)

圖18－2變式題T℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項復(fù)習(xí)ppt課件2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項復(fù)習(xí)ppt課件?探究點三反應(yīng)熱的大小比較

【知識梳理】

1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定________熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則________熱量。因此在進行反應(yīng)熱計算或大小比較時，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。

2．根據(jù)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)比較熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)化學(xué)計量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時，反應(yīng)熱也要__________?；榭赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱____________________。吸收放出隨之變化數(shù)值相等，符號相反?探究點三反應(yīng)熱的大小比較【知識梳理】3．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要________能量，因為能量越低越穩(wěn)定；對于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進行，放出的熱量越______；而有些物質(zhì)，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應(yīng)熱時，不要忽視這部分熱量。

4．根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較對于分幾步進行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進行得越徹底，其熱效應(yīng)越________。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越__________；放出多大多3．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較放出多大多

如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越________。如，等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時放出的熱量。對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進行得程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也________。

【要點深化】

反應(yīng)熱大小比較時要特別注意以下幾點：

1．比較反應(yīng)熱大小時，反應(yīng)熱所帶“＋”“－”號均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較；

2．對于中和熱、燃燒熱，由于它們的反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“－”號，但是其焓變還是為負(fù)值；

3．不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉和氧化鈣等固體的溶解放熱對反應(yīng)熱的影響。越多多如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越________。如，【典例精析】

例3

【典例精析】例3

例3

C

A項，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故ΔH1＜ΔH2；B項，氣態(tài)硫參加反應(yīng)時比固態(tài)硫放出的熱量多，則ΔH1＜ΔH2；C項，生成CO時比生成CO2放出的熱量少，ΔH1>ΔH2；D項，ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1<ΔH2，所以正確答案為C。

[點評]

反應(yīng)熱大小的比較中，一定要注意帶著正負(fù)號比較，不是只比較反應(yīng)熱的絕對值，本題容易忽視反應(yīng)熱的正負(fù)號而錯選。此外，還要注意電離或溶解時的熱效應(yīng)，如下面的變式題。例3CA項，生成液態(tài)水比生變式題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1

B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1變式題已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項復(fù)習(xí)ppt課件DD【解析】利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中反應(yīng)②－反應(yīng)①×2得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝(－220－2a)kJ·mol－1，由題意得2E(H－H)＋E(O===O)－4×E(H—O)＝－220－2a，即2×436＋496－4×462＝－220－2a，解得a＝＋130?！敬鸢浮緿【解析】利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中反應(yīng)②－反應(yīng)①×2得：2HCC2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項復(fù)習(xí)ppt課件DD2018屆高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項復(fù)習(xí)ppt課件4.實驗室制取下列氣體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是(

)A．由無水醋酸鈉制CH4

B．由乙醇制C2H4C．由電石制C2H2

D．由碳酸鈣受熱分解制CO2【解析】A項、B項、D項都需要持續(xù)加熱，不是放熱反應(yīng)，只有C項是放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緾C4.實驗室制取下列氣體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是()【解析】5.

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1，這個熱化學(xué)方程式表示（）A．2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w時放出221.0kJ的熱量D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量【解析】2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1，這個熱化學(xué)方程式表示，2mol固體C在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w放熱221.0KJ；故選C．【答案】CC5.2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.06.對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是(

)A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，A項正確；斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B項錯誤；很多放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它需要加熱到高溫，反應(yīng)才能發(fā)生，故C項錯誤；氧化還原反應(yīng)中，有的是吸熱的，有的是放熱的，例如，加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氫氣燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項錯誤。【答案】AA6.對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是()【解析】7.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒【解析】食物的腐敗、鋁與稀鹽酸反應(yīng)、甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，故A、B、D均錯誤；二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故C項正確?！敬鸢浮緾C7.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()【解析】食物的腐敗8.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(

)A．X的能量一定高于M和N的能量B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．Y的能量一定高于N的能量D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【解析】X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，B項正確，A、C均錯誤；有些放熱反應(yīng)需加熱后才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，D項錯誤?！敬鸢浮緽B8.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說9.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)

ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(

)A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與化學(xué)計量數(shù)成正比C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定伴隨著能量變化【解析】

A項，任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量與生成物新鍵形成放出的總能量不相同；B項，熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與化學(xué)計量數(shù)成正比；C項，ΔH<0，表示放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D項，任何化學(xué)反應(yīng)均有物質(zhì)變化又有能量變化?！敬鸢浮緼A9.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(a10.下列說法中正確的是(

)A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)【解析】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定伴隨著能量的變化，A錯誤；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)需要吸收熱量，則ΔH＞0，C正確；反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比，D錯誤?！敬鸢浮緾C10.下列說法中正確的是()【解析】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變11.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是(

)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【解析】反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可以說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量?！敬鸢浮緿D11.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項和C項。反應(yīng)②的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，B項錯誤，故選D?！敬鸢浮緿D【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W(xué)BB【解析】

B選項正確，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后能量變大，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)?！敬鸢浮緽【解析】B選項正確，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后能量變大，14.下列敘述中正確的是(

)A．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH不同B．常溫下，反應(yīng)2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能B14.下列敘述中正確的是()B【解析】ΔH只與反應(yīng)的始末態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)，A選項錯誤；加熱的目的只是促進反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)，如C燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，C選項錯誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種表現(xiàn)形式，如光能、熱能、電能等，D選項錯誤。【答案】B【解析】ΔH只與反應(yīng)的始末態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)，A選項錯15.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時總是伴隨能量的變化。下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是(

)A．石灰石高溫分解B．硫粉和鐵粉混合物加熱C．鈉和水反應(yīng)D．鋁粉和氧化鐵混合粉末引燃【解析】反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量說明反應(yīng)是吸熱的。石灰石高溫分解是吸熱反應(yīng)；硫粉和鐵粉混合物加熱是放熱反應(yīng)；鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鋁粉和氧化鐵混合粉末引燃是放熱反應(yīng)。故A項符合題意?！敬鸢浮緼A15.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時總是伴隨能量的變化。下列化學(xué)反應(yīng)中16.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－Q2

kJ·mol－1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量D．1molHBr(l)具有的能量高于1molHBr(g)具有的能量A16.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q【解析】因為Cl2的非金屬性強于Br2，所以氫氣與氯氣反應(yīng)放出的熱量多，A正確；上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量，B錯誤；由上述反應(yīng)可知生成2molHCl時放出Q1熱量，C錯誤；氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放出能量，所以氣態(tài)時能量較高，D錯誤?！敬鸢浮緼【解析】因為Cl2的非金屬性強于Br2，所以氫氣與氯氣反應(yīng)放17.

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280