2023屆高三月考模擬試題化學(xué)部分模擬試題

化學(xué)部分試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-lC-12N-140-16S-32Mn-55Cu-64

7.《唐本草》是我國(guó)唐代中藥學(xué)著作，也是世界上第一部由國(guó)家頒布的藥典，記載藥物844種，其中有關(guān)于

“青研制“絳研”的過程描述為：“…本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如璃璃…燒之赤色…”據(jù)此推

測(cè)，“青磯”的主要成分是下列中的

A.CuSO4?5H2OB.FeS04?7H2O

C.CU2(OH)2CO3D.MgS04?7H2O

8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，和C0混合氣體中所含6鍵的數(shù)目為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烯和丙烯混合氣體中含有電子總數(shù)為

C.常溫下，LNH4cl溶液中的數(shù)目為NA

D.Imol鐵粉在足量碘蒸氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

9.下列離子方程式正確的是

f2+

A.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

B.向NaClO溶液中通入過量SO2氣體：C10+H2O+SO2=HC1O+HSO3-

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉：AIO2-+3HC03HAi(0H)3I+3C02t

+2

D.向NH4HCO3溶液中力11入過量NaOH溶液：NH4+HCO3+2OH--NH3?H2O+H2O+CO3-

10.下表中各欄目的敘述對(duì)應(yīng)都正確的一項(xiàng)是

選項(xiàng)敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

反萃取法提取碘的CC14溶液中向富碘的CC14溶液中加入

A碘在水中溶解度比在CC1中大

的碘足量水、振蕩、靜置、分液4

2Fe3++Fe=3Fe2+

在FeCb溶液中加入適量Fe粉

3+

B充分反應(yīng)后，再滴加幾滴硫氟化液體變成紅色Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

鉀溶液

說明Fe?+尚有剩余

向L的Fe(NCh)2溶液中滴加鹽

C振蕩試管顏色加深H+抑制Fe?+水解

酸

用一束光鑒別NaCl溶液和蛋白

D均看不到“光亮”的通路溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)

質(zhì)溶液

11.LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料。工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別

為L(zhǎng)iOH和LiCI溶液。下列說法正確的是

A.B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液

B.a是電源的負(fù)極

-

C.A電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2t

D.外電路中每通過電子，生成氫氣

12.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子

數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,已知:>1,Z原子的L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,且m-n#),

W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2:1,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2

B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點(diǎn)高

C.Y分別與X、Z、W形成的常見的化合物，這三種化合物晶體類型只有2種

D.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序是：R>W>Z

+12

13.已知：pAg=-lg(Ag),Ksp(AgCl)=lX10-?如圖是向lOmLAgNCh溶液中逐漸加入的NaCl溶液時(shí)，溶

液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是

A.相同溫度下，AgCI在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B.原AgNCh溶液的物質(zhì)的量濃度為

C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

D.把的NaCl溶液換成的Nai溶液則圖像變?yōu)樘摼€部分

26.(14分)某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCb溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。

(1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCb溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，后開始實(shí)驗(yàn)。

步驟配制1mollFeCb溶液(未用鹽酸酸化)，測(cè)其pH約為1,

①取少量裝入試管B中，加熱A。

FeCh溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)。裝置A中

產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：。

(2)當(dāng)SO?通入到FeCb溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到

丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSC)3)2+離子的反應(yīng)為可

逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCb溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HS03p+離子的原因(用方程式表示，分步寫)：

_________________________________________________o寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子

方程式：。

(3)為了探究如何縮短溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②、③的實(shí)驗(yàn)。

步驟②

往5mLimolL-1FeCb溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3

min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

往5mL重新配制的1molL1FeCb溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SCh氣體，溶

步驟③

液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+,若觀察到的現(xiàn)象為

則說明確實(shí)生成了Fe2%

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

I.S02與FeCb溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSC>3)2+離子；

IL紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；

III.和會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間。

27.(14分)利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H2,在催化劑作用下Hz與C02反應(yīng)合成CH3OH,并開發(fā)出直接以甲醇

為燃料的燃料電池。己知：

1

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=-kJmor

1

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-kJ-moF

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=—kJmol'a

請(qǐng)回答下列問題：

(1)用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為kJ。

(2)液態(tài)CH30H不完全燃燒生成CO和液態(tài)H20的熱化學(xué)方程式為。

(3)C02合成燃料CH30H是碳減排的新方向。在容積為2L的密閉容器中，充入2moicCh和

6molH2,由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g),其他條件不變

的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：「、T2均大于300℃)：

■(CHjOH)

①下列說法正確的是

A.溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH30H）=nB/tBmol（L-min）1

B.T2＞「，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量較少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比Ti時(shí)的平衡常數(shù)大

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從「變到T2,平衡逆向移動(dòng)

②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是（填字母）。

A.比的百分含量保持不變

B.容器中CO2濃度與比濃度之比為1:3

C.容器中混合氣體的密度保持不變

D.CO2消耗速率與CH30H生成速率相等

③在「時(shí)達(dá)到平衡后，測(cè)得C02的轉(zhuǎn)化率為40%。此時(shí)，保持其他條件不變，往該容器中再充入該反

應(yīng)體系中的四種氣體各，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C02的轉(zhuǎn)化率將?（填“不變”,“變大"，“變小”）

（4）科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1:4比例混合通入反應(yīng)器,

適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。

一定條件

:

CO2+4H22H2O+

（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性。則負(fù)極的反應(yīng)式為。當(dāng)

消耗燃料克時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

28.（15分）K2s04是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSOLhO在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)

合制備K2sCh和MnSO4?H20的工藝流程如下：

CaCO,空氣NH4HCO,NII,KC1

J,J1I

rH反應(yīng)11——“反應(yīng)n應(yīng)川-K,so,

~I-I-I-

CO,CaCO,NH4C1

含SO］的尾氣一

軟鏡礦漿

反應(yīng)T除年J一幅岫LMnSO.?H;0

據(jù)此，回答以下問題:

（1）反應(yīng)I發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中還原劑是（填化學(xué)式，后同），氧化劑是,他們

的物質(zhì)的量之比為（還原劑/氧化劑）。

（2）軟鎰礦漿主要成分是MnCh,反應(yīng)□的方程式為：。

(3)檢驗(yàn)K2s04樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量樣品于試管中配成溶液，

(4)己知室溫下Mn(0H)2的K’p=xl()F,緩慢地向MnSCU溶液中滴加氨水直至溶液的pH=10,此時(shí)溶

液中殘留的Mr?+的濃度為。

(5)最后結(jié)晶時(shí)，應(yīng)該采用的操作是將除雜后的溶液,。

(6)取一定量MnSC)4?H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。試通過計(jì)

算確定曲線中A段所表示的物質(zhì)的化學(xué)式為；曲線中B段所表示物質(zhì)(為純凈物)的化學(xué)式

為?

已知：①樣品的固體殘留率==固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量xlOO%；

②樣品900"C以上殘留固體為金屬氧化物

35.(15分)鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鐵原子核外電子排布式為。

(2)配合物Fe(CO)*常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一℃，沸點(diǎn)為103°C，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO).

晶體屬于(填晶體類型)。Fe(CO)v的中心原子價(jià)電子數(shù)加上配體提供出來形成配位鍵的電

子數(shù)之和為18,則》=?Fe(CO)*在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO).,(s)<'Fe(s)+xCO(g)。已

知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)物含有的化學(xué)鍵類型有。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)亞鐵離子。其中，CN「中碳原子雜化軌道類型為,C、N、O

三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23P5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

晶胞

①該晶體的化學(xué)式為。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為和,則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

③已知該晶體的密度為pgpmr,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離

為pm（只列式，不化簡(jiǎn)）。

39.（15分）制作軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料（M）和聚酯PET