2023屆貴州省甕安高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法正確的是

A.共價化合物的熔、沸點都比較低

B.H2s04、CCh.NH3均屬于共價化合物

C.H2O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵

D.SiCh和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成COz氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強

2、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備ALCh、K2c03等物質(zhì)，制備流程如圖所示:

注液?破股怦A人體一碳酸伴

戰(zhàn)酸鈉M體

下列有關(guān)說法正確的是

A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2c03

B.鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OA12O3-3SiO2

C.煨燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh、KAKh和NaAKh

2

D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1(OH)3；

3、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()

A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料

B.晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

D.氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

4、往10mL0.1mol/L的Ba(OH”溶液中滴加等濃度NaHSO」溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。

下列說法正確的是

V；V,V(Na>iSO4Vml.

A.a點對應(yīng)的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a>b

D.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO4*)

5、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g,則

A.p氣體不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.v正(CO)為2.4mol/(L?min)

C,若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

6、下列說法不正確的是()

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

B.乙烯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

C.乙醛分子式為C2H4。2它可以還原生成乙醇

D.苯與浸水混合，反復(fù)振蕩后漠水層顏色變淺是因為苯與淡水發(fā)生了加成反應(yīng)

7、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是()

A.碳酸比苯酚酸性強：2c6H5ONa+CCh+H2O=2C6HsOH+Na2cCh

B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13++3OH=A1(OH)31

C.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCL(熔融)g^Mg+CLf

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O

8、化學(xué)與生命健康密切相關(guān)，“84”消毒液(有效成分為NaClO)在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯

誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混用

9、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學(xué)性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

10、下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為C3H4cL的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機物吠喃（結(jié)構(gòu)如圖所示。），，從結(jié)構(gòu)上看，四個碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

11、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是

A.Al（OH）3-A12OJB.ALO3fAi（OH）3

C.Al-AlCbD.Al-NaAlO2

12、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是

A.H2B.MgChC.H2OD.KOH

13、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應(yīng)

C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

14、t°C時，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

9

A.在tC時Pdl2的Ksp=7.0xl0-

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

15、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并

滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酸試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出

現(xiàn)的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡

16、治代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.含2.88硅的5102晶體中存在的共價鍵總數(shù)為21

_1

B.1L0.5mol?L的NaFO,溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.OgDQ中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

D.室溫時，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為LOX

17、黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸

鏤和甲醛（HCHO）。下列說法不正確的是（）

烏洛托品黑索金

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

18、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶內(nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amoL久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmoL不存在a>b關(guān)系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC1

B過量Na2cCh粉末稀H2s04

C過量Fe、Al碎屑濃H2s04

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol?L“Fe2(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

20、25c時，體積均為25.00mL,濃度均為0.0100moI/L的HA、H3B溶液分別用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液

的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HA

C.25℃時，O.OlOOmol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25℃時，％B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3

21、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時間后，下列敘述正確的是

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

22、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH-(aq)THzO⑴+55.8kJ。已知：

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4Cl(aq)+H2O⑴+akJ；②HQ(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(D+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2。⑴+ckJ。貝!|a、b,c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個原子共平面。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為;③的“條件a”為.

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

（4）⑤的化學(xué)方程式為。

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡式為。（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備0H的合成路線（無機試劑任選）：

24、（12分）某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因:

已知：RX+HN--RN-+HX，V+HN--HOCH：CH：N-

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是

a.一個分子中有11個碳原子

b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.可發(fā)生水解反應(yīng)

(2)化合物I的分子式為,Imol化合物I能與molFh恰好完全反應(yīng)。

(3)化合物I在濃H2s04和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物HI,寫出III的結(jié)構(gòu)簡式一。

(4)請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B(無機試劑任選)的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型

25、(12分)實驗室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個臨

界濃度時，反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的CL與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgG質(zhì)量，再進(jìn)行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)后，稱量剩余的CaC(h質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnCh粉末

②往燒瓶中加入20mL12mol?L-'濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

(D在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備C12,還可以制備下列哪些氣體?

A.02B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的CL必須先通過盛有(填試劑名稱)的洗氣瓶，再通入足量AgNCh溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出CL與AgNCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.50()mol?L-lNaOH標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—mol-L-1(保

留兩位有效數(shù)字)；選用的合適指示劑是.

A石蕊B酚配C甲基橙

(3)判斷丙方案的實驗結(jié)果，測得余酸的臨界濃度(填偏大、偏小或一影響)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

11

Ksp(MnCO3)=2.3xl0)

(4)進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要，然后再最后視線與量氣管刻度相平。

(5)綜合評價：事實上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設(shè)每一步實驗操作均準(zhǔn)確)？

A.甲B.乙C.丙D.T

26、(10分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

A、

亞硫酸鈉-

固體

(1)儀器A的名稱o

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

(3)①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的Ch氧化性強于SCh,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SCh導(dǎo)致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

②為進(jìn)一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用().()()10mol?L-iKIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測裝置如圖所示：

0.0010m"L」KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液

“吸收液

￥*

(1250*C±20*C)

燃燒爐

[查閱資料1①實驗進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5so4>+12

③L+SO2+2H2O=2r+SO4*+4H+

+

@103+51+6H=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是。

⑸實驗一：不放樣品進(jìn)行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為K

實驗二：加入1g樣品再進(jìn)行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計。則設(shè)置實驗一的目的是

②測得V2的體積如表：

序號123

KI(h標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為o

27、(12分)某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

某補快I」服液配料衣：純凈水、堆生靠C、xXX鐵.何斯巴甜.蘋果酸、蘋果香料

(注」,X>??為15去的M字,

(D實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補鐵口服液，加入K31Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以

Fe，形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有

出現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：

原因?qū)嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀察該補鐵口服液的配料表,發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

①_______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③_______溶液(寫化學(xué)式)太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒有達(dá)到反應(yīng)濃度的影響

色

說明Fe#以④_______

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價態(tài)是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCW中各元素的化合價,

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因_______。

(3)實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

該補鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO「7H2O)應(yīng)為375?425(mg/100mL),該實驗小組設(shè)計如下實驗，

測定其中鐵元素的含量。(說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO』溶液)

①取該補鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實驗。根據(jù)數(shù)據(jù)計算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.()0mL。計算每1()()mL該補鐵口服液中含鐵元

素mg(以FeSCh-7H2O的質(zhì)量計算)，判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________(填“合格”或“不

合格”)。

28、(14分)微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：

(1)區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為O

(2)下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是

tiiurE1EZI

2s2p2s2p

2s2p2s2p

(3)NaBH』是重要的儲氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為o

(4)三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是分子(填極性”或非極性)。

(5)圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為

圖1圖2

(6)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是

(7)立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該

晶體密度為ag/cnr，，則晶體中兩個N原子間的最小距離為pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德

羅常數(shù))

④B原子

0N原子

B、晶胞

29、(10分)2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和珅以及少量銀的CaK(Fei-Nix)4As4

新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。回答下列問題：

(1)基態(tài)銀原子的價電子排布式為;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是(填

元素符號)。

4

(2)鐵及其離子易形成配離子，如［Fe(CN)6p、［Fe(CN)x］\Fe(CO)s等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是

(填元素符號)；［Fe(CN)6a中含有。鍵與鍵的數(shù)目比為o

(3)K3ASO3可用于碘的微量分析。

①ASO33-的立體構(gòu)型為,寫出一種與其互為等電子體的分子(填化學(xué)式)。

②K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為。

(4)Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為

(5)①金屬銀的原子堆積方式如圖所示，則金屬銀晶胞俯視圖為

②某碑銀合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度p=______I

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點的一般順序為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，故共價化合

物的熔點不一定比較低，故A錯誤；

B.H2s0八CC14,NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，故C錯誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),

不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；

本題選B。

2、C

【解析】

A.CCh、Na2c03既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2c。3、

CO2,A錯誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K20AhOr6Si02,B錯誤；

C.燃燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCCh轉(zhuǎn)化為CaSiO3,K和Al元素與Na2cCh反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlCh和NaAlOz,C

正確；

D.向KAIO2和NaAKh溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO”發(fā)生反應(yīng)CCh+AKV+ZHzOHCCV+AKOHM，D

錯誤；

故合理選項是Co

3、A

【解析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；

B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關(guān)，B不正確；

C、Fe2\SO2都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；

D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；

故選A.

4、A

【解析】

向Ba(OH”溶液中滴加等濃度NaHSO』溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO"+Na2so4+2H2O,當(dāng)二者體積相等時溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當(dāng)NaHSO』溶液體積為

Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2s04,所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSCh溶液的

導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSCh溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯堿性，故A正確；

B.根據(jù)分析可知b點應(yīng)為完全反應(yīng)的點，NaHSCh溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯誤;

C.a點溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離，b點溶液溶質(zhì)為Na2s不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b,故

C錯誤；

D.b點溶液溶質(zhì)為Na2so4,溶液中c(Na+)=2c(S(V?)，b點后NaHSO,溶液過量，且NaHSOq溶液中c(Na+)=c(SO4I),

所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO4t),故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHSCh溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH)溶液中又存在電荷守恒:

++2+2

c(H)+c(Na)=2c(SO4-)+c(OH),所以c(Na)<2c(SO4-)?

5^A

【解析】

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g).-CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體積不變，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時反應(yīng)到達(dá)平衡，

此時P氣體不變，p氣體不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

24g2mol

B.5minC(s)減少了,=2moL根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)可知"《。尸-----=lmol/L,v正

12g/mol2L

_cImol/L,,?3s

(CO)=—=----------=0.2mol'L'1'min1,故B錯誤；

t5min

C.反應(yīng)C(s)+HW)(g)=CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，若容器體積縮小，壓強增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫

度有關(guān)系，壓強改變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.反應(yīng)C(s)+HzO(g).CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

正確答案是A?

【點睛】

C項注意：平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定

的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。

6、D

【解析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子和原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，是

取代反應(yīng)，故A不選；

B.乙烯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，故B不選。

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHO,分子式為C2H式)。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；

D.苯與濱水混合反復(fù)振蕩，潑水層顏色變淺是因為濱水中的澳從水中進(jìn)入到了苯中，是萃取，不是苯和溪水發(fā)生了加

成反應(yīng)，故D選。

故選D。

7、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO；,所以CsHsCT+CCh+lhO—CJisOH+HCO-A錯誤；

B.氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH'B錯誤；

C.工業(yè)上電解熔融的MgCL制金屬鎂，C正確：

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSCh,D錯誤；

故選C。

8、D

【解析】

A.“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl,為混合物，A正確；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正確；

C.“84”消毒液中的NaCK)具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；

D.若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發(fā)生反應(yīng)ClCT+Cr+2H+==CLT+H2O,D錯誤；

故選D。

9、A

【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，故相對分子質(zhì)量不同，選項A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項B不選；

C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項C不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項D不選。

答案選A。

10、A

【解析】

A.溫度升高，蛋白質(zhì)會變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；

B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運

用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHCLCH=CH2、CH2C1CC1=CH2.CH2ClCH=CHCk

CH3CC1=CHCRCH3cH=CC12、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯誤；

C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個原子可能共平面，推出。四個碳原子可能在同一平面上，C錯誤；

D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯誤。

答案選A。

11、B

【解析】

A、A1(OH)3加熱分解AI2O3,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B、氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確；

C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成A1C13,可一步轉(zhuǎn)化，C錯誤；

D、A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAKh,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；

答案選B。

12、D

【解析】

氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCL由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-0

鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-0鍵，所以KOH既含離子鍵又

含共價鍵，故D正確。

13、C

【解析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選

項A錯誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。

14、C

【解析】

A.在tC時Pdl2的Ksp=7.0xl0-5x(1x10-4)2=7x10-13,故A錯誤；

B.圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

15、D

【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚配試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生

反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+,鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2HzO+Ch+deHOlT,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚配會顯示紅色，故B正確；

C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導(dǎo)氣管不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；

故選D。

16、C

【解析】

硅為0.1mol,所對應(yīng)的SiCh為O.lmol,SiCh晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵，全部屬于自己，所以O(shè).lmolSiCh

中含有共價鍵數(shù)為0.4NA,A項錯誤；

B.Na3P04溶液中陽離子還有H+,所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA,B項錯誤；

20的物質(zhì)的量為O.lmol,每個D2O分子中含有10個質(zhì)子和10個中子，所以（MmoHhO中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為

NA,C項正確；

D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計算該溶液中的離子數(shù)目，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

17、B

【解析】

A.烏洛托品的分子中含有6個“CH2”和4個N原子，則分子式為C6H12N4,A正確；

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個六元環(huán)，B不正確；

C.烏洛托品分子中含有6個完全相同的-CH2-,所以一氯代物只有一種，C正確；

D.Imol烏洛托品與4moi硝酸完全反應(yīng)，生成Imol黑索金、ImolNFhNCh和3moiHCHO,D正確；

故選B。

18、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2c03粉末與稀H2s04反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

19、A

【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；

18g

C、一個SO中含有卜2+8卷個中子'18gD2O物質(zhì)的量=衍k3.9m°L含有3%個中子，選項C錯誤;

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個，選

項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯點。

20、C

【解析】

A.滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應(yīng)選酚歆作指示劑，故A錯誤；

B.由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，HUB溶液起始時pH更小，說明H3B電離出

氫離子的能力強于HA,則酸性較強的為H3B,故B錯誤;

+

c（H2B）（0H）C（H2Bjc（QH）c（H）Kw

C.HB2+HO-HB+OH-K=,由圖可知

22c（HB2）-c（HB2）c（H+）-K”

C（H2B）=C（HB2）時，pH為7.2,則&2=10-7.2,K=10-6.8,HB2-的電離常數(shù)為&3,由于仆2?&3,所以常溫下HB1

的水解程度大于電離程度，NafLB溶液呈堿性，故C正確;

+

C（H3B）-C（OH）C（H3B）-C（OH）c（H）

D.HB+HOOH+HB,K=

223C+

（H2B）c（H2B）c（H）

!匕，由圖可知，C（H3B）=C（H2B）時，氫離子濃度等于心，因此心的量級在10-2~10-3,H2B-離子的水解常數(shù)的

數(shù)量級為10-巴故D錯誤。

答案選C。

21、C

【解析】乙燒杯沒有構(gòu)成原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負(fù)極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應(yīng)，鋅被氧

化，故B錯誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反應(yīng)是

+

2W+2^=H2T,銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤。

點睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒

有構(gòu)成原電池。

22、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(1)+akJ,NM-lhO是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【點睛】

本題考查了中和熱的計算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱;

非選擇題（共84分）

23、取代反應(yīng)18談基、酸鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

Cu

A-+2H?。30

【解析】

OCH.

人人)分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

⑴根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B(

coT、OCH,

OCH,

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；

(2)C()中含氧官能團(tuán)有痍基、酸鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a

為濃硫酸、加熱，故答案為?；?、酸鍵；濃硫酸、加熱;

⑶反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,故答案為

/YYCH20H

O人/；

OCH3

T產(chǎn)H

(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+

OCH3

Cu

+2H2O.

*

)的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2,說

明結(jié)構(gòu)中含有竣基；③ImolJ可中和3moiNaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個竣基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個一C3H6COOH,當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于間位時有

3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因為一C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有

—CH2CH2CH2COOH,—CH2CH(CH3)COOH,—CH(CH3)CH2COOH,—C(CH3)2COOH,—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30種