化學(xué)反應(yīng)與能量市公開課一等獎百校聯(lián)賽特等獎?wù)n件

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源南昌市灣里一中盛雪珍第1頁熱化學(xué)方程式△H寫在方程式右邊，用空格隔開，△H值“-”

表示放熱反應(yīng)，△H值“+”表示吸熱反應(yīng)。單位“kJ/mol”。2.△H與測定條件相關(guān)，沒有標(biāo)明是指25℃，101KPa3.系數(shù)只表示物質(zhì)量，能夠是分?jǐn)?shù)。4.要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)，通慣用s、lg表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)“↓、↑”。5.△H值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)。6.正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)二者△H符號相反而數(shù)值相等。第2頁燃燒熱概念:25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出熱量,叫做該物質(zhì)燃燒熱.注意:①

可燃物化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,△H<0,以此為標(biāo)準(zhǔn)配平,其它計(jì)量數(shù)可整數(shù)也可分?jǐn)?shù);②

完全燃燒,以下元素要生成對應(yīng)氧化物:C→CO2

(g)H→H2O(l)S→SO2

(g)③燃燒熱通常是由試驗(yàn)測得。第3頁1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱。

概念分析：（1）條件：稀溶液。（2）反應(yīng)物：酸與堿。（中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱）（3）生成物及其物質(zhì)量：1molH＋與1molOH－

反應(yīng)生成

1molH2O。（4）放出熱量：57.3kJ/mol

第4頁燃燒熱和中和熱區(qū)分與聯(lián)絡(luò)

燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量改變放熱反應(yīng)△H△H＜0不一樣點(diǎn)反應(yīng)物量1mol(O2量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物量不限量H2O是1mol反應(yīng)熱含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出熱量；不一樣反應(yīng)物，燃燒熱不一樣。生成1molH2O時(shí)放出熱量；不一樣反應(yīng)物中和熱大致相同，均約為57.3kJ/mol。第5頁1.常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ熱量，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式書寫正確是()。A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.3kJ/mol

B、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=＋92.3kJ/mol

C、H2

＋Cl2＝2HCl△H=-184.6kJ/mol

D、2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)

△H＝＋184.6kJ/molD第6頁2.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，以下說法中正確是()。A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成lmol水時(shí)放熱57.3kJB．含lmolH2SO4稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJD第7頁例1：已知CH4燃燒熱為890.3kJ／mol，試求1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)情況）完全燃燒后所產(chǎn)生熱量為多少？2、相關(guān)燃燒熱計(jì)算【解】1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)情況）物質(zhì)量為：

1molCH4完全燃燒放出890.3kJ熱量，44.6molCH4完全燃燒放出熱量為：44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ一、燃燒熱第8頁

例2：已知乙醇燃燒熱△H=—1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時(shí)，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？【解】1000g乙醇物質(zhì)量為：1000g乙醇完全燃燒后放出熱量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ答：1kg乙醇完全燃燒后放出2.971×104kJ熱量。Q放=n可燃物*∣△H∣第9頁一些物質(zhì)燃燒熱名稱化學(xué)式△H/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金剛石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5⑴由表分析，

是一個(gè)比較理想燃料。思索與交流⑵你認(rèn)為應(yīng)依據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？

可從物質(zhì)燃燒熱、燃料儲量、開采、運(yùn)輸、價(jià)格、對生態(tài)環(huán)境影響等各方面綜合考慮。

3、研究燃燒熱意義經(jīng)過對燃燒熱學(xué)習(xí)，能夠幫助我們更充分地利用能源。

CH3OH(l)

CH4(g)第10頁二、能源能源就是能提供能量資源，它包含化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國當(dāng)前使用主要能源是化石燃料。

第二節(jié)《燃燒熱能量》㈠概念：第11頁㈡分類：1、按開發(fā)與利用情況分⑴常規(guī)能源：現(xiàn)在已被我們普遍使用能源被稱為常規(guī)能源。如：煤、石油、天然氣、水能等。

⑵新能源：近幾十年才開始被利用或正在研究使用能源被稱為新能源。如：太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、海洋能、地?zé)崮堋⒉ɡ四?、潮汐能等。在討論能源問題時(shí)，主要指是—常規(guī)能源第12頁㈡分類：2、按屬性分⑴可再生能源：是指在自然界中能夠不停再生、永續(xù)利用、取之不盡、用之不竭資源，它對環(huán)境無害或危害極小，而且資源分布廣泛，適宜就地開發(fā)利用。主要包含太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿取＂撇豢稍偕茉矗航?jīng)過千百萬年形成、短期內(nèi)無法恢復(fù)能源，稱之為不可再生能源。如：煤炭、石油、天然氣等。第13頁㈡分類：3、按轉(zhuǎn)換傳遞過程分

⑴一級能源：自然界中以現(xiàn)成形式提供能源稱為一級能源。如：原煤、原油、天然氣、太陽能、水力、潮汐能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、風(fēng)能、海洋溫差能等。⑵二級能源，需依靠其它能源能量間接制取能源稱為二級能源。如：電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能等。第14頁思索與交流我國當(dāng)前使用主要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。談?wù)勀闾幚矸椒ǎ?/p>

“開源節(jié)流”——開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提升能源利用率。

㈢綠色能源綠色能源是可再生能源,這些能源消耗之后能夠得到恢復(fù)補(bǔ)充，對生態(tài)環(huán)境低污染或無污染。主要有：風(fēng)能、電能、太陽能、地?zé)崮?、氫能等。（請閱讀書上P9科學(xué)視野）第15頁3．以下熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)燃燒熱是（）A、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB、C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝-110.5kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD、2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/molA第16頁例2．在一定條件下，CO和CH4燃燒熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)