高中化學(xué)教學(xué)論文-重慶市9月高考復(fù)習(xí)備考-新人教版省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件市賽課一等獎?wù)n件

年高考復(fù)習(xí)備考提議

1/100高考考試性質(zhì)：選拔性考試指導(dǎo)思想：有利于高校選拔新生有利于中學(xué)實施素質(zhì)教育有利于培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神與實踐能力試題應(yīng)有較高信度、效度，必要區(qū)分度和適當(dāng)難度。命題要求：以能力測試為主導(dǎo)，考查考生對所學(xué)相關(guān)課程基礎(chǔ)知識、基本技能掌握程度和綜合利用所學(xué)知識分析、處理問題能力;要重視理論聯(lián)絡(luò)實際，關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展；要重視對考生科學(xué)素養(yǎng)考查。2/100三條根本：知識能力方法3/100一、關(guān)于能力要求1.觀察能力：（1）考綱要求： 能夠經(jīng)過對試驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)和生活中化學(xué)現(xiàn)象觀察，獲取相關(guān)感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶能力。可概括為以下三項：①化學(xué)學(xué)科中觀察能力；②對自然、科學(xué)、生產(chǎn)和生活中化學(xué)現(xiàn)象觀察能力；③對觀察結(jié)果初步加工能力。4/100（2）考題表達(dá)

①經(jīng)過對試驗現(xiàn)象觀察，提取有效信息，初步加工，能正確進(jìn)行描述。②對自然、生產(chǎn)和生活中化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行意義了解，提取有效信息，初步加工，能正確進(jìn)行描述或判斷。③對實物、模型、圖形、圖表進(jìn)行意義了解，提取有效信息，初步加工，能正確進(jìn)行描述或判斷。

5/100(年重慶理綜高考第26題)6/1002.試驗?zāi)芰?/p>

（1）考綱要求：1)用正確化學(xué)試驗基本操作，完成要求“學(xué)生試驗”能力。2)觀察統(tǒng)計試驗現(xiàn)象，處理試驗數(shù)據(jù)和分析試驗結(jié)果，得出正確結(jié)論能力。3)初步處理試驗過程中相關(guān)安全問題能力。4)能識別和繪制經(jīng)典試驗儀器裝置圖能力。5)依據(jù)試驗試題要求，設(shè)計或評價簡單試驗方案能力。7/1001)用正確化學(xué)試驗基本操作，完成要求“學(xué)生試驗”能力”

（2）考題表達(dá)：①常見儀器主要規(guī)格及其使用；②對正確試驗操作技能考查；③對錯誤試驗操作識別；④直接考查某一“學(xué)生試驗”；⑤按照一些學(xué)生試驗基本要求，或由其發(fā)展、派生出來內(nèi)容來命題，借以考查本項試驗?zāi)芰Α?/100（年新課程卷化學(xué)部分第28題）（5）為了深入研究硫酸銅量對氫氣生成速率影響，該同學(xué)設(shè)計了以下一系列試驗。將表中所給混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒反應(yīng)瓶中，搜集產(chǎn)生氣體，統(tǒng)計取得相同體積氣體所需時間。

①完成此試驗設(shè)計，其中：V

1=

，V

6=

，V

9=

； ②反應(yīng)一段時間后，試驗A中金屬呈

色，試驗E中金屬呈

色；（答案：灰黑暗紅）ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL

00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V101009/1002)觀察統(tǒng)計試驗現(xiàn)象，處理試驗數(shù)據(jù)和分析試驗結(jié)果，得出正確結(jié)論能力”

（2）考題表達(dá)：

①對試驗現(xiàn)象考查，一是能夠直接由試驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論；二是能夠?qū)⒃囼灧椒ㄅc正確結(jié)論聯(lián)絡(luò)起來進(jìn)行考查（設(shè)問，正向、逆向、統(tǒng)攝）；②對試驗結(jié)果分析，普通是要求考生分析試驗關(guān)鍵、細(xì)節(jié)以及產(chǎn)生誤差等；③試驗結(jié)果處理，有時只要求直接匯報數(shù)據(jù)；也有時要求深入從數(shù)據(jù)中歸納出定量計算公式，繪制一定改變曲線，以及找出事物之間規(guī)律，現(xiàn)有對試驗結(jié)果定性處理，又有對試驗結(jié)果定量處理。10/1003)初步處理試驗過程中相關(guān)安全問題能力

（2）考題表達(dá)

①分析基本操作試驗過程中可能有哪些不安全原因，以及怎樣防范；②考查相關(guān)整套試驗裝置中正確操作方法及安全問題，如安全瓶，裝置裝配和拆卸等。11/1004)能識別和繪制經(jīng)典試驗儀器裝置圖能力

（2）考題表達(dá)：

①對于一些試驗儀器和試驗裝置判斷有沒有錯誤，有時還要求對錯誤地方加以更正；②對于試題所給出單件儀器或小裝置先進(jìn)行識別，然后再裝配成整體裝置；③繪出單件儀器或整體裝置圖。如繪出尾氣吸收裝置、洗氣瓶中進(jìn)氣管出氣管等。12/100（年全國卷I湖北）29．(15分)請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO試驗。 (1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成氣體發(fā)生器，請在答題卡上A后完成該反應(yīng)試驗裝置示意圖(夾持裝置，連接膠管及尾氣處理部分無須畫出，需要加熱儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其它可選取儀器(數(shù)量不限)簡易表示以下：13/10014/100(2)依據(jù)方框中裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO215/100(3)有些人對氣體發(fā)生器作以下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后優(yōu)點

；(4)驗證CO方法是

。答案：(1)16/1005)依據(jù)試驗試題要求，設(shè)計或評價簡單試驗方案能力”

（2）考題表達(dá)： 設(shè)計簡單試驗方案或?qū)唵卧囼灧桨高M(jìn)行評價等，每年高考必考，有定性試驗設(shè)計，也有定量試驗設(shè)計?？疾橹攸c：某個試驗操作次序設(shè)計；確認(rèn)某混合物組分試驗設(shè)計；驗證化學(xué)原理設(shè)計；測定物質(zhì)純度設(shè)計。17/100(年全國卷II）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用圖中裝置進(jìn)行試驗。主要試驗步驟以下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置氣密性;②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液;③稱量盛有堿石灰U型管質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol·L－1硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止;⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣;⑥再次稱量盛有堿石灰U型管質(zhì)量，得到cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥操作，直到U型管質(zhì)量基本不變，為dg。18/100請?zhí)羁蘸突卮鹣铝袉栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，假如天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說明：______。（2）裝置中干燥管B作用是：______________。

（3）假如將分液漏斗中硫酸換成濃度相同鹽酸，測試結(jié)果

（填高、偏低或不變）（4）步驟⑤目標(biāo)是：______________。

（5）步驟⑦目標(biāo)是：______________。

（6）該試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為：

（7）還能夠用其它試驗方法測定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一個不一樣試驗方法。19/1003.思維能力

（1）考綱要求：

1)對中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握內(nèi)容能融會貫通。將知識點統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存放，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、識別能力。2)能將化學(xué)問題分解，找出解答關(guān)鍵。能利用自己存放知識，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，以處理問題能力。3)能將化學(xué)信息（含實際事物、試驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提醒、暗示），按題設(shè)情景抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能利用此規(guī)律進(jìn)行推理（收斂和發(fā)散）創(chuàng)造能力。4)經(jīng)過分析和綜合、比較和論證，對處理問題方案進(jìn)行選擇和評價能力。5)將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，經(jīng)過計算和推理（結(jié)合化學(xué)知識）處理化學(xué)問題能力。（2）考題表達(dá)：重視對思維能力特征、思維方式、思維過程、思維容量、思維深度考查。20/100思維特征（品質(zhì)）靈敏性：靈活性、針對性、適應(yīng)性嚴(yán)密性：準(zhǔn)確性、邏輯性、深刻性整體性：遼闊性、有序性、綜合性創(chuàng)造性思維方式正向、逆向；橫向、縱向；歸納、演繹；求異、求同；發(fā)散、收斂；集中；形象；統(tǒng)攝；創(chuàng)造等。思維過程（思維量、思維度）

普通思維過程、高級思維過程信息加工方法 觀察、吸收、排除、整理、貯存、檢驗、調(diào)用、分解、篩選、聯(lián)想、類比、遷移、轉(zhuǎn)換、相同借用、模仿創(chuàng)造、試算（估算）、修正、詳細(xì)問題抽象化、抽象問題詳細(xì)化、比較評價等

命題時有意識地將解題思緒引到必須利用這些信息加工方法，從而考查其思維能力。21/100例題：已知25℃時0.1mol/L醋酸溶液到達(dá)平衡時pH約為3，假如在此溶液中加入等體積pH為5鹽酸，則電離平衡向

，若向原溶液中加入少許醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液pH

。說明：考查思維深刻性。對醋酸電離平衡問題討論時，真正含義應(yīng)是增大c(H+)，平衡才能向左移動，但我們不少教師上課時，就沒有定量地去分析這一問題，只是籠統(tǒng)地定性地說加入鹽酸平衡向左移動，加入NaOH平衡向右移動。22/100將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010時停頓電解，則這時溶液中應(yīng)符合關(guān)系是

說明：本題考查考生對電解原理了解。在設(shè)計試題時有意地提供了一些可利用于速解信息，借以考查考生思維靈敏性。NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物質(zhì)質(zhì)量(g)陰極析出物質(zhì)質(zhì)量(g)A0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.223/1004.自學(xué)能力

（1）考綱要求：1）靈敏地接收試題所給出新信息能力。2）將試題所給新信息，與課內(nèi)已學(xué)過相關(guān)知識結(jié)合起來，處理問題能力。3)在分析評價基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息能力。（2）考題表達(dá)：①信息給予題；②在推斷題中植入陌生物質(zhì)，做干擾信息。24/100

在四種能力范圍，實際上是有重合交叉。一個試題能夠測試各種能力或是一個能力中多個層次。

觀察思維試驗自學(xué)25/100二、關(guān)于考試知識范圍和要求為了便于考查，將高考化學(xué)各部分知識內(nèi)容要求程度，由低到高分為三個層次：了解，了解（掌握），綜合應(yīng)用．普通高層次要求包含低層次要求．其含義分別為：

第1層次：了解。對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識；能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、識別或直接使用．第2層次：了解（掌握）。領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不但“知其然”，還能“知其所以然”．第3層次：綜合應(yīng)用。在了解所學(xué)各部分化學(xué)知識本質(zhì)區(qū)分與內(nèi)在聯(lián)絡(luò)基礎(chǔ)上，利用所掌握知識進(jìn)行必要分析、類推或計算，解釋、論證一些詳細(xì)化學(xué)問題．26/100知識體系陳說性知識程序性知識策略性知識了解了解綜合應(yīng)用陳說性知識程序性知識探究性試題、開放性試題說明性試題了解性試題是什么？同化為何？同化或順應(yīng)怎么做？怎么做更加好？順應(yīng)27/100知識范圍(考試綱領(lǐng)所列)1.化學(xué)基本概念和基本理論(37小點) 2.常見元素單質(zhì)及其主要化合物(23小點)3.有機化學(xué)基礎(chǔ)(23小點)4.化學(xué)試驗(8小點)5.化學(xué)計算(8小點)28/100全方面掌握各知識內(nèi)容考試要求層次性

（1）注意考試復(fù)習(xí)要求中“初步了解、了解、熟記、熟悉、了解、掌握、綜合利用、以上各部分知識綜合利用”等要求層次性。（2）注意復(fù)習(xí)要求中“以。。。。為例，了解（掌握、了解）。。。”含義：命題常以此作為命題點。29/100如：以第1、2、3周期元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律；以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)）遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系；以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡觀點了解工業(yè)生產(chǎn)條件；30/100以氫氧化鈉為例，了解主要堿性質(zhì)和用途。

以氯為例，了解鹵族元素物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

以Na2O2為例，了解過氧化物性質(zhì)。

以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理確實定。

以Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價金屬元素氧化還原性。以一些經(jīng)典烴類化合物為例，了解有機化合物基本碳架結(jié)構(gòu)。

以一些經(jīng)典烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解有機化合物基本碳架結(jié)構(gòu)。

以葡萄糖為例，了解糖類基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。31/100

強化主干知識和關(guān)鍵知識考查，分值最高可達(dá)100分左右。主干知識：基本概念與基本理論：阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式正誤判斷與書寫、離子共存、離子濃度大小比較、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式、鹽類水解、溶液pH、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡、位-構(gòu)-性相互推導(dǎo)、化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、電化學(xué)原理、氧化還原反應(yīng)原理等。元素及化合物知識：考查其與基本概念和理論、化學(xué)計算、化學(xué)試驗等模塊相結(jié)合（學(xué)科內(nèi)綜合）無機推斷。所聯(lián)絡(luò)重點知識點仍是H、C、N、O及第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl和Fe等及其相關(guān)化合物性質(zhì)。有機化學(xué)：重點考查有機官能團性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、符合要求要求特殊同分異構(gòu)體書寫、有機推斷與有機合成、有機物結(jié)構(gòu)式確實定、有機方程式書寫等?；瘜W(xué)試驗：重點考查試驗基本操作與基本儀器使用，物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗、判別（物質(zhì)檢驗與推斷），試驗方案設(shè)計與評價、定量試驗分析等?；瘜W(xué)計算：相關(guān)物質(zhì)量、氣體摩爾體積等基本計算、推理計算等。32/100重視對考生知識面考查

主要化學(xué)史主要化工生產(chǎn)環(huán)境保護新能源、新材料開發(fā)最新科技結(jié)果盲點知識：如煤，石油，膠體知識，海洋化學(xué)，生產(chǎn)、生活中化學(xué)等33/100三、復(fù)習(xí)方法高考試卷中反應(yīng)出來問題：34/100在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選取適當(dāng)化學(xué)試劑和試驗用具、用上圖中試驗裝置進(jìn)行試驗，證實過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填空）儀器加入試劑加入該試劑目標(biāo)B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________。(4)試管F中搜集滿氣體后，下一步試驗操作是：__________________。

（06年全國理綜Ⅰ卷28.15分）35/100某學(xué)生答案(1)CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋CO2＋H2O（酸選取錯誤）

(2)B除去CO2中雜質(zhì)（未指明所要除去氣體）

C過氧化鉀（應(yīng)選取題目中指定Na2O2）與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2（遺漏了反應(yīng)物CO2

）

DNaOH除去O2雜質(zhì)(漏了“溶液”，與裝置不合)

(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑(不應(yīng)寫“↑”扣1分)

(4)移開導(dǎo)管(何去導(dǎo)管？移到何去？)，關(guān)閉分液漏斗夾子(應(yīng)是活塞)

，用東西堵住(什么東西？怎么堵？)試管口，用帶火星木條伸入管口中(試管未取出水面帶火星木條怎能伸入管口中？)

，使燃著木條燃燒更旺(應(yīng)是復(fù)燃)

，證實試管中搜集氣體是氧氣。15分只好2分

36/1001.復(fù)習(xí)備考中常見問題：

我們明明知道，有許多學(xué)生天天花大量時間練他們能力水平永遠(yuǎn)都達(dá)不到難深題目，也有許多學(xué)生天天花大量時間做他們水平能力早已到達(dá)變相重復(fù)題目，可是我們并沒有采取得力辦法去改進(jìn)。37/100我們明明知道，“狀態(tài)大于方法”，“方法重于苦干”，可是，我們總是把我們工作著眼點自覺不自覺放在怎樣擠時間“苦干”上。老師完全成了體力勞動者。38/100我們明明知道，“關(guān)鍵20%重于普通80%”，可是我們總喜歡平均使力，不能有效突出重點，實現(xiàn)教學(xué)“邊際收益”最大化；【邊際收益(Marginal

revenue)是指增加一單位產(chǎn)品銷售所增加收益，即最終一單位產(chǎn)品售出所取得收益。它能夠是正值或負(fù)值。邊際收益是廠商分析中主要概念。利潤最大化一個必要條件是邊際收益等于邊際成本。】39/100我們明明知道，小切口深層次專題練習(xí)，比面廣量大綜合練習(xí)更富成效。我們總是對讓孩子做綜合練習(xí)樂此不疲。40/100我們明明知道，“講”不等于“懂”，“懂”不等于“會”，“會”不等于“通”，可是，我們總會自覺不自覺以講為懂，以懂為會，以會為通。41/100我們明明知道，教學(xué)反饋越及時，教學(xué)效果越好；教學(xué)備課越充分，效果越好；教學(xué)針對性越強，效果越好；學(xué)情了解越清楚，效果越好…可是，我們總是在這方面與理想狀態(tài)有著較遠(yuǎn)距離。42/1002.應(yīng)對策略：(1)課堂要求：小容量，快反饋，勤重復(fù)(2)選題要求：小切口，深層次，觸類旁通(3)教法選擇：多滴灌，少填鴨，逐步滲透43/100三輪復(fù)習(xí)法：

第一輪復(fù)習(xí)：“跑”教材第二輪復(fù)習(xí)：專題分塊第三輪復(fù)習(xí)：綜合訓(xùn)練44/100（無機）元素及其化合物復(fù)習(xí)45/100體系構(gòu)建

舊過渡教材高一堿金屬高二鎂、鋁以及鐵、銅等過渡元素經(jīng)典元素性質(zhì)共性46/100體系構(gòu)建

舊過渡教材 鹵族元素 碳族元素 氧族元素 氮族元素47/100必修一目錄

引言

第一章第一節(jié)化學(xué)試驗基本方法第二節(jié)化學(xué)計量在試驗中應(yīng)用復(fù)習(xí)第二章第一節(jié)物質(zhì)分類第二節(jié)離子反應(yīng) 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 復(fù)習(xí)第三章第一節(jié)金屬化學(xué)性質(zhì)

第二節(jié)幾個主要金屬化合物第三節(jié)用途廣泛金屬材料 復(fù)習(xí)第四章第一節(jié)無機非金屬材料主角—硅 第二節(jié)富集在海水中元素—氯第三節(jié)硫和氮氧化物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨復(fù)習(xí)48/100新課標(biāo)教材

共性經(jīng)典元素不以族為線索（要求低，課時少）還沒有較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)理論知識（結(jié)構(gòu)、周期、反應(yīng)原理在必修二）章結(jié)構(gòu)：單質(zhì)－－化合物－－合金材料金屬性質(zhì)及改變：單質(zhì)－－氧化物－－氫氧化物－－鹽分類法比較法49/100鈉鋁鐵銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng)2.與水反應(yīng)3.與酸反應(yīng)4.與堿溶液反應(yīng)5.與鹽反應(yīng)(非金屬單質(zhì))(氧化物)(H+、氧化性酸)6.其它50/100新課標(biāo)教材充分考慮知識應(yīng)用

材料資源環(huán)境化工原料51/100化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)（化學(xué)方程式） 有序（規(guī)律性） 有意（思辨性）分層（層次性）善于取舍

分類法比較法試驗法52/100案例：硝酸分層次練習(xí)題設(shè)計[基本練習(xí)題]（B、C層學(xué)生合理掌握，檢驗A層學(xué)生掌握情況）

1．“發(fā)煙”硝酸中“煙”是什么？2．“發(fā)煙”硝酸為何呈黃色呢？該怎樣貯存呢？3．書寫以下化學(xué)方程式。（1）C和濃HNO3反應(yīng)：____________________________________；（2）Cu和濃HNO3反應(yīng)：_____________________________________；（3）Cu和稀HNO3反應(yīng)：____________________________________。4．Al、Fe等在冷濃硝酸中會發(fā)生___________現(xiàn)象，所以可用鋁槽車裝運濃硝酸。5．濃硝酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理。6．HNO3、H2SO4、HCl等不能溶解金，鉑等金屬，不過___________能夠。該溶液是_________和__________混合物，其體積比是___________。53/100[提升練習(xí)題]（C層同學(xué)合理掌握，A層同學(xué)試做，檢驗B層學(xué)生掌握情況）1．在常溫下，以下溶液能溶解鐵是（）A．稀HNO3B.濃HNO3

C.濃HClD.濃H2SO42．在Cu和稀HNO3反應(yīng)中，若有1molHNO3被還原，則被氧化銅物質(zhì)是為()A．8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol3．在試驗室里，應(yīng)該貯存于棕色試劑瓶中藥品是（）A．濃HClB.濃HNO3

C.AgNO3溶液D.KNO3溶液4．將濃HNO3滴在石蕊試紙上產(chǎn)生現(xiàn)象是（）Ａ.變?yōu)榧t色Ｂ.顏色不變Ｃ.先變紅后褪色Ｄ.變?yōu)楹谏?4/100[探索性練習(xí)題]（Ｃ層同學(xué)掌握。Ｂ層同學(xué)試做）１．以下反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性是（） Ａ.氧化鋁和硝酸Ｂ.氧化亞鐵和硝酸 Ｃ.硫化氫和硝酸Ｄ.銅和濃硝酸２．以下性質(zhì)為硫酸和硝酸共有性質(zhì)是（） Ａ.脫水作用，被用做干燥劑 Ｂ.可做氧化劑，可也用做還原劑 Ｃ.其濃酸在受熱時都能跟碳起反應(yīng) Ｄ.其濃酸在常溫下都能使鐵、鋁鈍化３．由Ｃu制Ｃu(NO3)2，能夠采取幾個方法？比較這幾個方法優(yōu)劣。方法一：_____________________________________；方法二：_____________________________________；方法三：_____________________________________。55/1001．以下各組離子在溶液中因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存是

() A．Al3+，NO3-，SO42-，Na+ B．Fe2+，H+，NO3-，Cl- C．K+，Br-，CO32-，Ba2+ D．I-，H+，NO3-，Na+2．往氯化亞鐵溶液中加入足量硝酸，溶液顏色主要改變是

() A．顏色加深

B．顏色變淺 C．溶液變黃

D．無法確定3．已知在硝酸亞鐵溶液中存在以下平衡：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，如向其溶液中加入足量鹽酸，則溶液顏色主要改變是

() A．顏色加深

B．顏色變淺 C．溶液變黃

D．無法確定56/100基本概念和基本理論復(fù)習(xí)1.把握概念內(nèi)涵與外延

對書本中許多相同、相關(guān)、相對、相依概念，應(yīng)采取比較法復(fù)習(xí)。經(jīng)過多角度、多層次比較，明確其共性，認(rèn)清其差異，到達(dá)真正掌握實質(zhì)目標(biāo)。 57/100催化劑：

1.教材定義：“能改改變學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變物質(zhì)”。 2.“催化劑是否參加了化學(xué)反應(yīng)？” 3.“對化學(xué)反應(yīng)速率而言，‘改變’一詞指加緊或是減慢？” 4.“‘化學(xué)性質(zhì)都不改變’，那物理性質(zhì)會變嗎？” 5. “催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響本質(zhì)是什么？” 6.“在詳細(xì)反應(yīng)中，怎樣判斷某物質(zhì)是催化劑？” 7. “在詳細(xì)情景中，怎樣快速判斷某反應(yīng)條件是催化劑？”58/100(年全國卷I)

27.(15分)在溶液中，反應(yīng)A+2B=C分別在三種不一樣試驗條件下進(jìn)行，它們起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反應(yīng)物A濃度隨時間改變以下列圖所表示。59/100

請回答以下問題： (1)與①比較，②和③分別僅改變一個反應(yīng)條件所改變條件和判斷理由是： ②_____________________。 ③______________________。 (2)試驗②平衡時B轉(zhuǎn)化率為_____；試驗③平衡時C濃度為___________； (3)該反應(yīng)ΔH__0，其判斷理由是_______________。 (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時平均反應(yīng)速率： 試驗②：_____________________。 試驗③：_____________________。60/100答案： (1)②加催化劑；到達(dá)平衡時間縮短，平衡時A濃度未變 ③溫度升高；到達(dá)平衡時間縮短，平衡時A濃度減小 (2)40%(或0.4)；0.06mol/L； (3)＞；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 (4)0.014mol·(L·min)-1；0.008mol·(L·min)-161/100元素周期律、元素周期表2.“手中無表（圖），胸中有表（圖）”歸納、演繹、推理62/100

考試綱領(lǐng)

7.元素周期律和周期表

（1）掌握元素周期律實質(zhì)。了解元素周期表（長式）結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系．63/10064/10065/10066/10067/10068/100年武漢市高三五月供題

X、Y、Z、W、R為前四面期五種非金屬元素，它們在元素周期表中位置關(guān)系如右圖所表示。由R元素組成單質(zhì)在常溫下為氣體，其余四種元素組成單質(zhì)在常溫下為固體。回答以下問題：（全部化學(xué)式一律用對應(yīng)元素符號表示）XRYWZ69/100化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡新課教學(xué)：感性認(rèn)識上升到理論知識，用理論指導(dǎo)實踐。（是什么？為何？怎么樣？）

仰視復(fù)習(xí)課程：？？？？？？？？？

俯視70/100年重慶高考理綜10． ，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時，以下辦法：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提升COCl2轉(zhuǎn)化率是()。 A．①②④B．①④⑥ C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥71/100電解質(zhì)溶液

常溫下，水電離出c(H+)=10-12mol/L稀溶液pH=__________。72/1006.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

（1）了解原子結(jié)構(gòu)及同位素概念．了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間相互關(guān)系．（2）以第1、2、3周期元素為例，了解核外電子排布規(guī)律．（3）了解離子鍵、共價鍵含義．了解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。（4）了解幾個晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)．73/100

（年全國卷I湖北）

13.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)敘述正確是

A.最小環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子 B.最小環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1:2 C.最小環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子 D.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角 答案：C 難度系數(shù)：0.31

74/100

金剛石二氧化硅75/100有機化學(xué)76/100考試綱領(lǐng)

有機化學(xué)基礎(chǔ)1．了解有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在本質(zhì)原因。2．了解基團、官能團、同分異構(gòu)體、同系物等概念．能夠識別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各原子連接次序和方式、基團和官能團．能夠識別同系物和列舉同分異構(gòu)體．了解烷烴命名標(biāo)準(zhǔn)．3．以一些經(jīng)典烴類化合物為例，了解有機化合物基本碳架結(jié)構(gòu)．掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。77/100

（年全國卷I湖北）難度系數(shù)0.31

30.(15分)有機化合物A~H轉(zhuǎn)換關(guān)系以下所表示：78/100 請回答以下問題：

(1)鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65~75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是； (2)在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)量H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F化學(xué)方程式是； (3)G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H化學(xué)方程式是；79/100

(4)①反應(yīng)類型是________________；③反應(yīng)類型是______________； (5)鏈烴B是A同分異構(gòu)體，分子中全部碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B全部可能結(jié)構(gòu)簡式。 (6)C也是A一個同分異構(gòu)體，它一氯代物只有一個(不考慮立體異構(gòu))，則C結(jié)構(gòu)簡式為

。80/10081/100化學(xué)試驗82/100年重慶高考理綜26．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材脫氧脫磷劑。某鈣線主要成份為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并快速變成灰綠色，最終變成紅褐色M(OH)n，則金屬M為______；檢測Mn+方法是________________________(用離子方程式表示)。83/100

28．(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中慣用無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們陰離子均不一樣?，F(xiàn)進(jìn)行以下試驗： ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸玻璃棒靠近A時產(chǎn)生白色煙霧； ②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無改變，F(xiàn)中沉淀完全溶解； ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有沒有色、無味氣體逸出； ④將C分別加入D、E、F中，都有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 依據(jù)上述試驗信息，請回答以下問題：

(1)能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號與對應(yīng)溶質(zhì)化學(xué)式)：(2)不能確定溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能化學(xué)式及深入判別方法：84/100答案：

(1) A：NH3·H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2若C作為不能確定溶液，深入判別方法合理，一樣給分。 (2) BNa2CO3或K2CO3用潔凈鉑絲蘸取少許B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液。 DAl2(SO4)3或MgSO4取少許D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液。85/100

多角度、多方法（案例：常見氣體制取、物質(zhì)量濃度溶液配制）86/100二輪復(fù)習(xí)方法：①專題形式復(fù)習(xí)方法 專題復(fù)習(xí)形式是復(fù)習(xí)實效性較強一個方法．以試驗創(chuàng)新專題復(fù)習(xí)為例，試驗創(chuàng)新是學(xué)生綜合試驗?zāi)芰ψ罡弑憩F(xiàn)形式，它包含著許多方面內(nèi)容，關(guān)于試驗裝置創(chuàng)新就是一個很主要方面。比如對排水量氣裝置創(chuàng)新。排水量氣裝置主要作用是應(yīng)用于定量試驗中，在裝置尾端連接一個排水量氣裝置，經(jīng)過排水體積測量反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積。復(fù)習(xí)時可讓學(xué)生依據(jù)排水量氣原理，充分發(fā)揮自己想象力進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)計，然后組織分析討論，評價各種裝置優(yōu)缺點，使學(xué)生提升認(rèn)識、到達(dá)共識、優(yōu)化思維、優(yōu)化設(shè)計。試驗裝置創(chuàng)新反應(yīng)學(xué)生對試驗原理深刻了解和對試驗裝置特點正確認(rèn)識，二者巧妙融合是學(xué)生創(chuàng)造性思維詳細(xì)表達(dá)。由此可見經(jīng)過專題復(fù)習(xí)可使學(xué)生思維愈加深刻、愈加全方面、愈加靈活。87/100②以探究活動為背景復(fù)習(xí)方法

經(jīng)過創(chuàng)設(shè)以探究活動形式為背景復(fù)習(xí)方法含有實戰(zhàn)性。這種復(fù)習(xí)方法不但形式新奇、不枯燥，而且學(xué)生參加活動充分、主動性高，為學(xué)生提供了創(chuàng)新實踐機會。年北京試卷中第28題就是以北京市場銷售某種食用精制鹽為背景進(jìn)行命題；立意從生活實際出發(fā)，學(xué)生熟悉，使人感到很親切，高考立意為我們在復(fù)習(xí)中創(chuàng)設(shè)探究活動背景提供了依據(jù)。采取這種復(fù)習(xí)方法一定要注意它實效性，不能只注意形式不注意效果，一定要考慮好創(chuàng)設(shè)每個探究活動背景進(jìn)行復(fù)習(xí)所要到達(dá)目標(biāo)，即復(fù)習(xí)活動出發(fā)點和落腳點是什么。88/100③發(fā)散式復(fù)習(xí)方法

發(fā)散式復(fù)習(xí)方法對于訓(xùn)練學(xué)生思維含有十分主動作用．比如在復(fù)習(xí)相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識時，經(jīng)過總結(jié)符合10電子和18電子微粒方式進(jìn)行有序思維發(fā)散訓(xùn)練，這么既訓(xùn)練了思維有序性和完整性，又為綜合應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)．當(dāng)用到10電子微粒時不但能夠馬上想到與Ne同周期氫化物CH4、NH3、H2O、HF；與Ne同周期陰離子O2-、F-和下一周期陽離子Na+、Mg2+、Al3+等，還能夠以H2O為基點經(jīng)過減H加電子方式得到OH-、經(jīng)過加H減電子方式得到H3O+，使思