四川省綿陽(yáng)市三臺(tái)中學(xué)校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

三臺(tái)中學(xué)高2020級(jí)高三上期第一次教學(xué)質(zhì)量測(cè)試?yán)砜凭C合試題考試時(shí)間：150分鐘滿分：300分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27P31S32一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與科技、社會(huì)、生活有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.N95口罩的原材料聚丙烯是一種合成有機(jī)高分子化合物B.利用75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可以用于滅活新型冠狀病毒C.食鹽和白醋都可作調(diào)味劑D.糖類和蛋白質(zhì)都是烴的衍生物，所以都可以發(fā)生水解【答案】D【解析】【詳解】A．N95口罩的原材料聚丙烯是一種有機(jī)高分子化合物，利用丙烯合成的有機(jī)高分子化合物，A正確；B．酒精可以滅火新型冠狀病毒，是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)變性，B正確；B．食鹽具有咸味，食醋具有酸味，二者都能改變食品的口味，所以食鹽和白醋都可作調(diào)味劑，C正確；D．糖類中含有C、H、O三種元素，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，故都是烴的衍生物，蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，但糖類中的單糖不能水解為更簡(jiǎn)單的糖，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2.下列物質(zhì)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A.HCl極易溶于水，是因?yàn)樗菢O性分子B.H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)樗种g有氫鍵C.SiO2和CO2都是共價(jià)化合物，所以晶體類型相同D.Na+的半徑大于Mg2+，所以熔點(diǎn)Na2O>MgO【答案】A【解析】【詳解】A．水為極性分析，相似相溶，HCl極易溶于水，說(shuō)明HCl為極性分子，A正確；B．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，所以H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又蠬O的鍵能大于H2S中HS的鍵能，與氫鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．SiO2和CO2都共價(jià)化合物，SiO2屬于共價(jià)晶體，而CO2是分子晶體，二者晶體類型不相同，C錯(cuò)誤；D．Na2O和MgO均為離子晶體，Na+的半徑大于Mg2+，且Na+所帶正電荷比Mg2+少，電荷數(shù)多、核間距越小的晶格能大，所以熔點(diǎn)Na2O＜MgO，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.Fe3+的價(jià)層電子排布圖為：B.Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C.HClO的結(jié)構(gòu)式為：HClOD.質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為46的核素的符號(hào)為：46Br【答案】A【解析】【詳解】A．已知Fe是26號(hào)元素，故Fe3+的價(jià)層電子排布式為：3d5，故其價(jià)層電子排布圖為：，A正確；B．已知Ca是20號(hào)元素，故Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．已知HClO的電子式為：，故其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，C錯(cuò)誤；D．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為46的核素的符號(hào)為：81Br，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4.X、Y、Z為同一周期的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.XZ為共價(jià)化合物C.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<ZD.X2Y中各微粒都滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z均為短周期主族元素，三種元素位于同一周期，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O；三種元素位于同一周期，X、Y（O）兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z只能為F，X為L(zhǎng)i元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y、Z分別為L(zhǎng)i、O、F，同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小，故原子半徑Li＞O＞F即Z＜Y＜X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X、Z分別為L(zhǎng)i、F，XZ即LiF為離子化合物，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y、Z分別為O、F，同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＜HF即Y<Z，C正確；D．由分析可知，X、Y分別為L(zhǎng)i、O，X2Y即Li2O中微粒O2滿足8電子結(jié)構(gòu)，但Li+最外層只有2個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5.美國(guó)“芬太尼”事件引發(fā)全世界關(guān)注，芬太尼為一種麻醉、鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，超劑量使用該藥物會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重后果，下列說(shuō)法正確的是A.芬太尼的分子式為C22H27N2OB.芬太尼分子中含有碳碳雙鍵C.芬太尼分子中所有原子一定共平面D.芬太尼能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式是C22H28N2O，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物不含碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則多有的碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D．由題干結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芬太尼中含有苯環(huán)故能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，含有酰胺基故能發(fā)生水解即取代反應(yīng)，含有苯環(huán)側(cè)鏈上有氫原子，故能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故答案為：D。6.設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.2的分子總數(shù)為AB.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.2H4和C3H6的混合物中含有C原子的總數(shù)為AD.在足量氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為A【答案】C【解析】【詳解】A．沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不一定為，無(wú)法計(jì)算分子總數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．12g金剛石即1mol金剛石，由于金剛石是原子晶體，相鄰的兩個(gè)碳原子形成一個(gè)碳碳共價(jià)鍵，所以一共為2mol，即共價(jià)鍵數(shù)為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2H4和C3H6的混合物中含有C原子的總數(shù)為A，選項(xiàng)C正確；D．為，而Na反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，在足量氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為A，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2B除去CO2中HCl氣體將氣體通入飽和Na2CO3溶液中C鑒別CH4和C2H4分別通入酸性高錳酸鉀溶液D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．MnO2是過(guò)氧化氫分解的催化劑，故在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2加快氧氣的生成速率，實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的，A不符合；B．CO2、HCl均能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，故飽和Na2CO3溶液不能除去CO2中HCl氣體，實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，B符合；C．酸性高錳酸鉀溶液不與CH4反應(yīng)、但能氧化C2H4，故CH4通入酸性高錳酸鉀溶液不褪色，C2H4通入酸性高錳酸鉀溶液出現(xiàn)褪色，酸性高錳酸鉀溶液能鑒別CH4和C2H4，實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的，C不符合；D．乙酸乙酯粗產(chǎn)品含乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌，經(jīng)分液上層為乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的，D不符合；選B。8.A、B、C、D、E、F均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和E同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C與B可生成C2B或C2B2，D的陽(yáng)離子半徑是同周期最小的，F(xiàn)的原子半徑是所在周期中最小的。請(qǐng)回答：（1）E在元素周期表中位置是_______。（2）C所在周期電負(fù)性最強(qiáng)的是_______；AB2的結(jié)構(gòu)式是_______。（3）B、C、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用化學(xué)式回答，下同)；A、D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。（4）B的簡(jiǎn)單氫化物比H2S沸點(diǎn)高的原因是_______。（5）C與D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）用一個(gè)離子方程式證明A、E的非金屬性強(qiáng)弱：_______。【答案】（1）第3周期第ⅣA族（2）①.Cl②.O=C=O（3）①.Cl＞O2＞Na+②.H2CO3（4）H2O存在分子間氫鍵（5）Al(OH)3+OH=+2H2O（6）+H2O+CO2=H2SiO3↓+【解析】【分析】由題干信息可知，A、B、C、D、E、F均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和E同族，則E為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，則C為鈉元素，D的陽(yáng)離子半徑是同周期最小的，則D為Al，F(xiàn)是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為氯元素，綜上分析，A為C、B為O、C為Na、D為Al、E為Si、F為Cl，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，E為Si，是14號(hào)元素，故E在元素周期表中的位置是第3周期第ⅣA族；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，C為Na，同一周期主族元素從左往右電負(fù)性依次增強(qiáng)，故C所在周期電負(fù)性最強(qiáng)的是Cl；A為C、B為O，則AB2的CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：Cl；O=C=O；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，B為O、C為Na、F為Cl，根據(jù)微粒核外電子層數(shù)越多微粒半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小可知，B、C、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l＞O2＞Na+；A為C、D為Al、E為Si，非金屬性C＞Si＞Al，元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故A、D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2CO3，故答案為：Cl＞O2＞Na+；H2CO3；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，B為O，由于H2O存在分子間氫鍵，導(dǎo)致B的簡(jiǎn)單氫化物即H2O比H2S沸點(diǎn)高，故答案為：H2O存在分子間氫鍵；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，C為Na、D為Al，C與D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即NaOH與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH=+2H2O；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，A為C、E為Si，根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱一致，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可知，離子方程式+H2O+CO2=H2SiO3↓+即證明A、E的非金屬性強(qiáng)弱為C＞Si。9.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO42O（1）在上述工藝流程中，能起到加快反應(yīng)速率的措施有_______、_______。（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO42O+6H3PO4。①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4_______H2SO4(填“>”或“<”)②請(qǐng)結(jié)合元素周期律解釋①中酸性強(qiáng)弱結(jié)論：_______。（3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方程式：_______。（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：_______。（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO殘留，原因是_______；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，說(shuō)明溶解度BaSO4_______CaSO4(填“>”或“<”)?！敬鸢浮浚?）①.研磨②.加熱（2）①.＜②.同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也依次增強(qiáng)，P的非金屬性弱于S的，則H3PO4的酸性弱于H2SO4（3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO42O+6H3PO4+2HF（4）溫度高于80℃時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降（5）①.CaCO3與多余的硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶②.＜【解析】【分析】磷精礦經(jīng)過(guò)研磨后形成粉末狀，加入硫酸浸出的磷石膏(CaSO42O)和粗磷酸，粗磷酸加入H2O2可將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，繼續(xù)加入過(guò)量CaCO3脫硫，最終得到磷酸，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨，加熱，溶解時(shí)攪拌等，根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：研磨，加熱，故答案為：研磨；加熱；【小問(wèn)2詳解】①根據(jù)反應(yīng)方程式，是由H2SO4參加反應(yīng)得到H3PO4，是由強(qiáng)酸制取弱酸，因此酸性強(qiáng)弱為：H3PO4＜H2SO4，故答案為：＜；②已知P、S在同一周期，且S位于P的右側(cè)，同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也依次增強(qiáng)，故答案為：同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也依次增強(qiáng)，P的非金屬性弱于S的，則H3PO4的酸性弱于H2SO4；【小問(wèn)3詳解】酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，反應(yīng)過(guò)程為Ca5(PO4)3F和H2SO4反應(yīng)，生成CaSO42O，H3PO4和HF，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO42O+6H3PO4+2HF；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)圖像，80℃前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大，80℃后隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率降低，考慮H2O2受熱分解，導(dǎo)致H2O2濃度降低影響有機(jī)碳的脫除率，所以可以解釋為：溫度高于80℃時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降，故答案為：溫度高于80℃時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降；【小問(wèn)5詳解】脫硫過(guò)程是加入CaCO3發(fā)生反應(yīng)，脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，與多余的硫酸反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶但相對(duì)來(lái)說(shuō)仍具有一定的溶解度，即充分反應(yīng)后仍有殘留，其原因可解釋為：CaCO3與多余的硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶，加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，說(shuō)明微溶物CaSO4轉(zhuǎn)化為BaSO4，故說(shuō)明溶解度BaSO4＜CaSO4，故答案為：CaCO3與多余的硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶；＜。10.乙酸丁酯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下：密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水溶性1丁醇可溶乙酸互溶乙酸丁酯微溶實(shí)驗(yàn)操作流程為：（1）裝置a的名稱是_____________，其中冷卻水的流動(dòng)方向是____________。（2）制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。加熱回流時(shí)，分水器中液體分為兩層，適時(shí)放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是________________________________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，把分水器中的酯層和b中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無(wú)機(jī)鹽。下列說(shuō)法不正確的是____________（填序號(hào)）。A．最初用10mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇B．用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸C．分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出D．分液時(shí)先將水層從分液漏斗下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無(wú)水硫酸鎂，其目的是________________________。（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確是________（填標(biāo)號(hào)）。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________。【答案】①.球形冷凝管②.下口進(jìn)上口出③.CH3COOH＋HOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O④.除去酯化反應(yīng)生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑤.D⑥.除去乙酸丁酯中的水(或干燥乙酸丁酯)⑦.C⑧.74%【解析】【詳解】本題分析：本題主要考查對(duì)于合成乙酸丁酯實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，當(dāng)冷凝水的流動(dòng)方向與重力方向相反時(shí)，冷凝效果較好，所以其中冷卻水的流動(dòng)方向是下口進(jìn)上口出。（2）制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為CH3COOH＋HOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O。從平衡角度考慮，分水器的作用是除去酯化反應(yīng)生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）A．酸及正丁醇可溶于水，故A正確；B．硫酸和乙酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．可以避免乙酸丁酯被污染，故C正確；D．容易造成乙酸丁酯被污染，故D不正確。故選D。（4）無(wú)水硫酸鎂是干燥劑，在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無(wú)水硫酸鎂，其目的是除去乙酸丁酯中的水(或干燥乙酸丁酯)。（5）溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于支管口處，可排除A、B，在D中球形冷凝器易造成液體滯留，故選C。（6）已知正丁醇的質(zhì)量為7.4g，乙酸的質(zhì)量為(12×1.05)g=12.6g，二者在化學(xué)方程式中的質(zhì)量比為60：74，所以乙酸過(guò)量，應(yīng)以正丁醇的質(zhì)量為依據(jù)計(jì)算。乙酸丁酯的理論產(chǎn)量為×116/74=11.6g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是8.6g/11.6g=74%。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。11.鋁和硅在地殼中含量豐富，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。②Si所在周期中的非金屬元素(Si、P、S、Cl)，其第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。③寫(xiě)出一種與SiCl4互為等電子體的離子的化學(xué)式_______。（2）AlCl3的相對(duì)分子質(zhì)量為，178℃開(kāi)始升華，易溶于水、四氯化碳等，熔融時(shí)生成可揮發(fā)的二聚物(Al2Cl6)，結(jié)構(gòu)如圖所示：①二聚物中Al原子的雜化軌道類型為_(kāi)______②分子中含有化學(xué)鍵的類型有_______。A、離子鍵B、配位鍵C、氫鍵D、σ鍵E、π鍵F、非極性鍵（3）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇。CH3COOHCH3CH2OH①的空間構(gòu)型名稱是_______。②CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。（4）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP)，其晶胞如圖所示：①晶胞中A原子的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，B的原子坐標(biāo)為(，，)，則C的原子坐標(biāo)為：_______。②晶胞中Al的配位數(shù)是_______，若該晶胞的密度為ag/cm3，Al的半徑為xpm，P的半徑為ypm，則該晶體的空間利用率為_(kāi)______。(列出表達(dá)式)【答案】（1）①.3s23p2②.Si＜S＜P＜Cl③.(或)（2）①.sp3②.BD（3）①.正四面體②.1：7（4）①.(，，)②.4③.×100%【解析】【小問(wèn)1詳解】①Si的原子序數(shù)是14，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，價(jià)電子排布式為3s23p2，故答案為：3s23p2；②Si所在周期中非金屬元素（稀有氣體除外）為Si、P、S、Cl，P的3p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于S，所以Si、P、S、Cl的第一電離能小到大的順序?yàn)镾i＜S＜P＜Cl，故答案為：Si＜S＜P＜Cl；③與SiCl4互為等電子體的離子含有5個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為32，可將Si替換成P、S，Cl換成O，結(jié)合電荷數(shù)得到等電子體為(或)等，故答案為：(或)等；【小問(wèn)2詳解】①Al2Cl6中Al原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型為正四面體，二聚物中Al原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：sp3；

②氯化鋁屬于分子晶體，Al原子與Cl之間形成3個(gè)共價(jià)鍵、1個(gè)配位鍵，由結(jié)構(gòu)可知1鍵為普通共價(jià)鍵，1鍵為Al、Cl原子分別提供1個(gè)電子形成的共價(jià)鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過(guò)孤對(duì)電子形成的配位鍵，則分子中含有化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價(jià)單鍵鍵全部為σ鍵，不含離子鍵、π鍵和非極性鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故答案為：BD；【小問(wèn)3詳解】①的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4、無(wú)孤電子對(duì)，則的VSEPR模型為正四面體，故答案為：正四面體；②單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故CH3COOH分子中含有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為1：7，故答案為：1：7；【小問(wèn)4詳解】①晶胞中A原子的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，B的原子坐標(biāo)為(，，)，根