【解析】2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：專題1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

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一、選擇題

1．（2023高一下·杭州期末）一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得不同反應(yīng)時(shí)間容器內(nèi)的物質(zhì)的量如表；

時(shí)間(min)010203040

10.750.650.60.6

下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為0.6

B．內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

D．后，再充入，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】平衡時(shí)，列三段式

起始量/mol110

轉(zhuǎn)化量/mol0.40.40.8

平衡量/mol0.60.60.8

A：反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，故A不符合題意；

B：內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為/，故B符合題意；

C：氣體反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和等于氣體生成物的計(jì)量數(shù)之和，即隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則不能通過壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C不符合題意；

D：增大反應(yīng)濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】反應(yīng)速率公式為。轉(zhuǎn)化率為。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有壓強(qiáng)、溫度、濃度、催化劑等。溫度升高、壓強(qiáng)增大、濃度增大、使用催化劑能增大反應(yīng)速率。

影響化學(xué)平衡的因素：壓強(qiáng)、溫度、濃度等。壓強(qiáng)增大反應(yīng)向著體積減小的方向移動(dòng)。

2．（2023高一下·楚雄期中）反應(yīng)，在下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】將各物質(zhì)均轉(zhuǎn)化為用CO表示反應(yīng)速率，則有：

；

；

；

；

則反應(yīng)速率最快的是；

故答案為：A。

【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與計(jì)量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。

3．和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成；在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)：；生成的在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。下列關(guān)于催化氧化生成的反應(yīng)說法正確的是（）

A．降低溫度能加快反應(yīng)速率

B．減小的濃度能加快反應(yīng)速率

C．使用作催化劑同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的速率

D．和通過接觸室，可生成

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

4．一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，加入1molA和1molB，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5，同時(shí)生成0.4molD，下列敘述中不正確的是（）

A．

B．5s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率

C．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)時(shí)，標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

5．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)

C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(D)＝1mol/(L·s)

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】

統(tǒng)一以B的速率作為標(biāo)準(zhǔn)速率，單位為mol/(Ls)

A、V(A)=0.5mol/(Ls)，所以V(B)=0.25mol/(Ls)

B、V(B)=0.3mol/(Ls)

C、V(C)=1.2mol/(Lmin)=0.02mol/(Ls)，所以V(B)=0.0067mol/(Ls)

D、V(D)=1mol/(Ls)，所以V(B)=0.25mol/(Ls)

因此速率最快的為B

故答案為：B

【分析】

比較反應(yīng)速率，關(guān)鍵是確定統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，比如統(tǒng)一以B的速率作為標(biāo)準(zhǔn)速率，單位為mol/(Ls)

6．（2023高一下·玉溪期中）對(duì)于純氣體的反應(yīng)，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）

A．B．

C．D．

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】將各物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用A表示有：

；

；

；

；

因此反應(yīng)進(jìn)行得最快的是；

故答案為：A。

【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與計(jì)量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。

7．（2023高一下·云南期中）在可逆反應(yīng)中，已知：起始時(shí)，僅通X、Y，此時(shí)，X的濃度為，Y的濃度為，2min末時(shí)，測(cè)得W的濃度為，0～2min內(nèi)，Z的反應(yīng)速率為。則下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）

A．2min末時(shí)，Y和W的濃度之比為3∶1

B．a(chǎn)=2

C．2min末時(shí)，X的濃度為

D．一段時(shí)間后，Z的濃度可能為

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】A.2min末時(shí)，W的濃度為0.05mol/L，Y的濃度為0.15mol/L，Y和W的濃度之比為3∶1，A不符合題意；

B.0～2min內(nèi)，Z的反應(yīng)速率為0.05mol/L，2min末時(shí)，Z的濃度為0.1mol/L，W的濃度為0.05mol/L，Z與W的濃度之比為2：1，a=2，B不符合題意；

C.2min末時(shí)，W的濃度為0.05mol/L，X的濃度為0.4mol/L，C不符合題意；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底進(jìn)行，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.2min末時(shí)，W的濃度為0.05mol/L，Y的濃度為0.15mol/L；

B.0～2min內(nèi)，Z的反應(yīng)速率為0.05mol/L，2min末時(shí)，Z的濃度為0.1mol/L，W的濃度為0.05mol/L；

C.2min末時(shí)，W的濃度為0.05mol/L，X的濃度為0.4mol/L；

D．可逆反應(yīng)，不能徹底進(jìn)行。

二、多選題

8．（2022高二上·贛州期中）對(duì)于可逆反應(yīng)，在1100℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度如下，下列說法正確的是（）

時(shí)間/min01020304050

1.000.580.500.500.520.52

00.420.500.500.520.52

A．0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率

B．當(dāng)升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．30min后反應(yīng)改變的條件為使用催化劑

D．40min時(shí)

【答案】B,D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】A．由表格數(shù)據(jù)可知，0~10min內(nèi)，，則的平均反應(yīng)速率，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比可得的平均反應(yīng)速率，選項(xiàng)A不符合題意；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，選項(xiàng)B符合題意；

C．使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，不變，選項(xiàng)C不符合題意；

D．由表格數(shù)據(jù)可知20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則40min時(shí)，，選項(xiàng)D符合題意。

故答案為：BD。

【分析】A.根據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

B.升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；

C.催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)

D.結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算。

9．（2022·河北）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低

B．體系中

C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間

D．溫度低于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

【答案】A,B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】A．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法符合題意；

B．根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B說法符合題意；

C．升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，則欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C說法不符合題意；

D．由圖乙信息可知，溫度低于T1時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說法不符合題意；

故答案為：AB。

【分析】X是反應(yīng)物，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，X的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，反應(yīng)①中Y是生成物、反應(yīng)②中Y是反應(yīng)物，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Y的物質(zhì)的量濃度先增大后減小，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，所以濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②。

10．（2022高一下·景德鎮(zhèn)期末）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率，下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)速率

B．該反應(yīng)方程式中，x=2

C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】B,C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】A．根據(jù)題意得v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(B)=v(D)=0.125mol·L-1·min-1，故A不符合題意；

B．根據(jù)題意得v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝2，故B符合題意；

C.2min時(shí)，D的物質(zhì)的量是0.5mol/L×2L=1mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y-1.5mol、y-0.5mol，根據(jù)c(A)：c(B)=3：5，解得=3：5，解得y=3mol。所以2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故C符合題意；

D．A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50％，故D不符合題意；

故答案為BC。

【分析】A、化學(xué)反應(yīng)速率；

B、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；

C、可以列出三段式，代入相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算；

D、轉(zhuǎn)化率=變化量/起始量。

11．（2023高二上·河北月考）已知乙烷燃燒的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系正確的是（）

A．B．

C．D．

【答案】B,D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】A．，則，A項(xiàng)不符合題意；

B．，則，B項(xiàng)符合題意；

C．，則，C項(xiàng)不符合題意；

D．，則，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：BD。

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。

12．（2023高一下·五蓮期中）一定條件下，將氣體和氣體混合于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）

A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為

C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D．從開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

【答案】B,D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】A．反應(yīng)中有固體生成，氣體總質(zhì)量是變量，所以密度是變量，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．將氣體和氣體混合于固定容積為的密閉容器中，達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量為0.8mol，則消耗1.2molA、0.4molB，平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別是1.8mol、0.6mol、1.6mol，C的體積分?jǐn)?shù)為，故B符合題意；

C．投料比等于系數(shù)比，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故C不符合題意；

D．從開始到平衡，生成D的物質(zhì)的量為0.8mol，消耗1.2molA，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故D符合題意；

故答案為：BD。

【分析】A.體積不變，但是氣體的質(zhì)量再改變，當(dāng)濃度不變時(shí)，氣體的質(zhì)量不變說明達(dá)到平衡

B.根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)D的物質(zhì)的量計(jì)算出C的物質(zhì)的量即可計(jì)算出體積分?jǐn)?shù)

C.根據(jù)計(jì)算即可判斷

D.根據(jù)D的變化量計(jì)算出A的變化量即可

三、非選擇題

13．

（1）在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1。

（2）在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

（3）將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為。

【答案】（1）0.6

（2）0.05mol·L－1·s－1

（3）8.8；0.08mol·L－1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系，＝，v(B)＝3v(A)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1。

(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol－1.9mol＝0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，可以計(jì)算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)＝＝0.05mol·L－1·s－1。

解法二：先計(jì)算出以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)＝＝mol·L－1·s－1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算出以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝3v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1。

(3)

3A(g)+B(g)

2C(g)

起始（mol/L）1.00.50

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.120.040.08

2s時(shí)濃度（mol/L）0.880.460.08

則2s時(shí)，n（A）=0.88mol/L×10L=8.8mol。c（C）=0.08mol/L

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算即可。

14．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為。

（3）化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用原理加快了氫氣生成的速率。

【答案】（1）3X＋Y3Z

（2）0.06mol·L－1·min－1

（3）原電池

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】(1)據(jù)圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量變化量分別是0.6mol、0.2mol、0.6mol，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X＋Y3Z。

(2)5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6mol÷2L÷5min＝0.06mol·L－1·min－1。

(3)粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。

【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義計(jì)算Z的反應(yīng)速率；結(jié)合原電池可加快反應(yīng)速率進(jìn)行解答氫氣生成速率加快的原因。

15．（2023高二上·臨川期中）將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol,C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應(yīng)的速率為，用v(B)表示的該反應(yīng)的速率為，用v(C)表示的該反應(yīng)的速率為。

【答案】0.05；0.0125；0.025

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】解：根據(jù)A和C的關(guān)系式知，生成0.2mol的C需要A的物質(zhì)的量=×4=0.4mol，則v(A)==0.05mol/（L·s），同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率v(B)=v(A)=0.0125mol/（L·s），C的反應(yīng)速率v(C)=v(A)=0.025mol/（L·s），故答案為：0.05mol/（L·s）；0.0125mol/（L·s）；0.025mol/（L·s）

【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算。解答本題的關(guān)鍵是要充分利用反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。

16．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin）．求：

（1）反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量．

（2）B的平均反應(yīng)速率．

（3）x值是多少？

【答案】解：（1）5分鐘后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，設(shè)反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量為mmol，

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），

反應(yīng)前mmolmmol00

5分鐘后（m﹣1.5）mol（m﹣0.5）mol1mol1mol

c（A）：c（B）=3：5=（m﹣1.5）mol：（m﹣0.5）mol

m=3mol

答：反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量均為3mol；

（2）設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為nmol，

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），

12

nmol1mol

n=0.5

根據(jù)v（B）==0.05mol/（L．min）

答：B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05mol/（L．min）：0.1mol/（Lmin）=1：x，所以x=2．

答：x值是2．

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【分析】（1）根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式求出A、B的物質(zhì)的量；

（2）先求出反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)平均反應(yīng)速率公式計(jì)算B的平均反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值．

17．（2023高一下·官渡期中）已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。

（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①298粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(II)實(shí)驗(yàn)①和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(III)實(shí)驗(yàn)①和探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②298粗顆粒1.00

③308粗顆粒2.00

④298細(xì)顆粒2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況)：

時(shí)間(s)102030405060708090100

氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=(忽略溶液體積變化)。

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s～10s)為，可能原因是；

（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是____(填相應(yīng)字母)；

A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3

（4）某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)。

①如圖可通過觀察現(xiàn)象，比較得出比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果結(jié)論。

②某同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是。

【答案】（1）③；④

（2）0.056mol/(L·s)；40～50s；反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快

（3）B

（4）生成氣泡的快慢；陰離子也可能會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3可以控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】(1)實(shí)驗(yàn)①和③其他條件相同，溫度不同，探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①和④其他條件相同，鋅顆粒大小不同，探究鋅規(guī)格對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

故答案為：

第1空、③

第2空、④

(2)①30s～40s氫氣體積的變化量是156.8mL，物質(zhì)的量變化是0.007mol，鹽酸的物質(zhì)的量是0.014mol，濃度變化量是0.56mol/L，ν(HCl)=0.056mol/(L·s)；

②同樣時(shí)間段，40～50s氫氣的體積變化最大，是反應(yīng)速率最大的時(shí)間段，反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快；

故答案為：

第1空、0.056mol/(L·s)

第2空、40～50s

第3空、反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快

(3)A．加入NaNO3溶液，引入硝酸根離子，硝酸與金屬鋅反應(yīng)不能生成氫氣，A項(xiàng)不符題意；

B．加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸溶液，反應(yīng)減慢，不影響氫氣總量，B項(xiàng)符合題意；

C．加入CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)形成原電池，可加快反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)不符合題意；

D．加入Na2CO3，稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)，消耗氫離子，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：B

(4)①其他條件不變時(shí)，通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢，比較得出比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果結(jié)論。

②將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，理由是陰離子也可能會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；

故答案為：

第1空、生成氣泡的快慢

第2空、陰離子也可能會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3可以控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾

【分析】(1)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；鋅規(guī)格對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(2)①化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；

②反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快；

(3)A．硝酸與金屬鋅反應(yīng)不能生成氫氣；

B．加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸溶液，反應(yīng)減慢；

C．鋅與硫酸銅反應(yīng)形成原電池，可加快反應(yīng)的進(jìn)行；

D．稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)；

(4)①觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢，比較分解的催化效果；

②陰離子也可能會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

18．（2023高一下·浙江期中）I.以Na2S2O3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為例，探究外界條件對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，(已知：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O)設(shè)計(jì)以下三組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀鹽酸H2O出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間/s

c/molL-1V/mLc/molL-1V/mLV/mL

①250.150.210510

②250.250.45105

③350.150.210V4

試回答下列問題：

（1）表中編號(hào)③的V為；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)編號(hào)①和②的目的是。

（2）該實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)利用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，若不能，填寫原因，若能，本空不需要填寫。

（3）II.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)：

請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)開始前，需進(jìn)行的操作是。

（4）滴加濃硝酸后，可以觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為。

（5）檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO2，若裝置C中裝澄清石灰水，一段時(shí)間后并未觀察到有白色沉淀生成，可能的原因是，該如何改進(jìn)。

（6）裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。

①若集氣瓶中收集到的無色氣體是NO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。

②若集氣瓶中收集到的無色氣體是O2，用化學(xué)方程式說明來源。

【答案】（1）5；探究Na2S2O3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

（2）不能；SO2易溶于水，無法測(cè)定反應(yīng)生成SO2的體積

（3）檢查裝置氣密性

（4）紅棕色

（5）NO2與水反應(yīng)生成的HNO3優(yōu)先與澄清石灰水反應(yīng)，CO2不能與澄清石灰水反應(yīng)；將澄清石灰水換為足量的濃Ba(OH)2溶液

（6）敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化，若氣體顏色變?yōu)榧t棕色，說明集氣瓶中收集到的無色氣體是NO；4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

【解析】【解答】(1)探究反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)③中蒸餾水的體積應(yīng)為5mL，則V=5；實(shí)驗(yàn)編號(hào)①和②的目的是探究Na2S2O3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：

第1空、5

第2空、探究Na2S2O3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(2)二氧化硫易溶于水，不能測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故答案為：

第1空、不能

第2空、SO2易溶于水，無法測(cè)定反應(yīng)生成SO2的體積

(3)實(shí)驗(yàn)開始前需進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，故答案為：第1空、檢查裝置氣密性

(4)滴加濃硝酸后，木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、紅棕色的二氧化氮和水，故答案為：第1空、紅棕色

(5)硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，硝酸先與澄清石灰水反應(yīng)，一段時(shí)間后不能觀察到有白色沉淀生成，若要觀察到白色沉淀的生成，選用濃氫氧化鋇溶液，濃氫氧化鋇先吸收二氧化氮?dú)怏w，然后過量的氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，故答案為：

第1空、NO2與水反應(yīng)生成的HNO3優(yōu)先與澄清石灰水反應(yīng)，CO2不能與澄清石灰水反應(yīng)

第2空、將澄清石灰水換為足量的濃Ba(OH)2溶液

(6)一氧化氮會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，氣體的顏色會(huì)變?yōu)榧t棕色，故答案為：

第1空、敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化，若氣體顏色變?yōu)榧t棕色，說明集氣瓶中收集到的無色氣體是NO

第2空、4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O

【分析】(1)探究反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

(2)二氧化硫易溶于水；

(3)實(shí)驗(yàn)開始前需進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；

(4)木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水；

(5)硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸；

(6)一氧化氮會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

19．（2022高二上·黔東南期中）I.某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s

和酸性溶液溶液

V/mLc/V/mLc/V/mL

A29320.0240.10

B20.0230.18

C31320.020.11

（1）寫出草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式。

（2）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中、；通過實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中。

（3）若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0-8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

（4）II.催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，用控制變量法比較和對(duì)分解的催化效果。請(qǐng)回答相關(guān)問題；

定性分析：某同學(xué)通過觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出和對(duì)分解的催化效果，該結(jié)論填(“合理”或“不合理”)，原因。

【答案】（1）

（2）濃度；1；293；B、C；3

（3）濃度越大，反應(yīng)速率越快；

（4）不合理；陰離子種類不同

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】（1）草酸被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，高錳酸根離子被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為；

（2）實(shí)驗(yàn)A、B中草酸的濃度不用，可探究出濃度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)“控制變量法”，為使的濃度相同，必須使混合后溶液的總體積相等，所以1，溫度相同293K；實(shí)驗(yàn)B、C的變量是溫度，通過實(shí)驗(yàn)B、C可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為控制草酸的濃度相同，3。

（3）若，由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是濃度越大，反應(yīng)速率越快；根據(jù)實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)，0-8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率=。

（4）由于兩溶液中加入的陰離子、陽(yáng)離子都不相同，所以不能得出和對(duì)分解的催化效果。

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；

（2）“變量控制法”是探究一個(gè)因素時(shí)，要控制其他因素相同；

（3）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；利用v=Δc/Δt計(jì)算；

（4）依據(jù)兩溶液中加入的陰離子、陽(yáng)離子都不相同分析。

20．（2023高一下·成都期末）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將和轉(zhuǎn)化為甲醇()，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。一定溫度光照下，將1mol和2mol在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/min012345

/mol00.20.60.70.80.8

（1）用(g)濃度變化表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。

（2）達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。

（3）該反應(yīng)達(dá)平衡后的氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的氣體壓強(qiáng)比為。

（4）下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．相同時(shí)間內(nèi)，

B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C．容器內(nèi)溫度不變化

D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

【答案】（1）v(H2O)=0.3mol·L-1·min-1

（2）80%

（3）13：15

（4）A；B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】（1）V(CH3OH)==0.15mol·L-1·min-1，v(H2O)：V(CH3OH)=2：1，故v(H2O)=0.3mol·L-1·min-1。

（2）

起始量/mol1200

轉(zhuǎn)化量/mol0.81.60.81.2

平衡量/mol0.20.40.81.2

的轉(zhuǎn)化率為=80%。

（3）平衡后氣體物質(zhì)的量為0.2mol+0.4mol+0.8mol+1.2mol=2.6mol，反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol。恒容體系，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，故壓強(qiáng)比為2.6：3=13：15。

（4）

A：v正(H2O)=2v正(CH3OH)，即，即，能說明達(dá)到化學(xué)平衡，故A符合題意。

B：反應(yīng)前后氣體數(shù)目發(fā)生變化，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C：反應(yīng)在光照條件下進(jìn)行，溫度不全是反應(yīng)放出，不能說明化學(xué)平衡，故C不符合題意；

D：恒容密閉容器，體積不變，質(zhì)量不變，因此無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度都不變，故不能說明達(dá)到化學(xué)平衡，故D不符合題意。

故答案為：AB

【分析】可逆反應(yīng)是在同一條件下，反應(yīng)即能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)平衡，此時(shí)可根據(jù)v正=v逆≠0、各物質(zhì)的濃度、含量百分比、物質(zhì)的量等量進(jìn)行判斷。化學(xué)反應(yīng)速率利用公式v＝計(jì)算。

21．（2023高一下·巴楚期末）2L恒容密閉容器中，充入0.6molX氣體和0.4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min末容器中W的物質(zhì)的量為0.2mol。若測(cè)得前5min以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為，則：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是____

A．1B．2C．3D．4

（2）上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已消耗掉Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是____

A．20%B．25%C．33%D．50%

（3）下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是____

A．Y的物質(zhì)的量減少為0.2mol

B．將容器體積擴(kuò)大至4L

C．升高溫度

D．向容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氬氣

【答案】（1）A

（2）B

（3）C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】(1)2L恒容密閉容器中，充入0.6molX氣體和0.4molY氣體，5min時(shí)達(dá)到平衡，生成0.2molW，Z為0.1nmol，平均反應(yīng)速率v（Z）=0.01mol/L/min，0.1n=5min×0.01mol/L/min×2L=0.1，得n=1，選A；

(2)上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已消耗掉Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.1/0.4x100%=25%，選B；

(3)A．Y的物質(zhì)的量減少為0.2mol，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

B．將容器體積擴(kuò)大至4L，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快；

D．向容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；選C。

【分析】2L恒容密閉容器中，充入0.6molX氣體和0.4molY氣體，5min時(shí)達(dá)到平衡，生成0.2molW，Z為0.1nmol，平均反應(yīng)速率v（Z）=0.01mol/L/min，0.1n=5min×0.01mol/L/min×2L=0.1，得n=1，濃度和化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。

22．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)>0。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正ν逆(填“>”“

（2）71.4%；0.125molL-1min-1

（3）①③

（4）②④

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】

答案

第1空、>

答案

第1空、71.4%

第2空、0.125molL-1min-1

答案

第1空、①③

答案

第1空、②④

【分析】

1/12024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：專題1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

一、選擇題

1．（2023高一下·杭州期末）一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得不同反應(yīng)時(shí)間容器內(nèi)的物質(zhì)的量如表；

時(shí)間(min)010203040

10.750.650.60.6

下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為0.6

B．內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

D．后，再充入，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

2．（2023高一下·楚雄期中）反應(yīng)，在下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（）

A．

B．

C．

D．

3．和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成；在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)：；生成的在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。下列關(guān)于催化氧化生成的反應(yīng)說法正確的是（）

A．降低溫度能加快反應(yīng)速率

B．減小的濃度能加快反應(yīng)速率

C．使用作催化劑同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的速率

D．和通過接觸室，可生成

4．一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，加入1molA和1molB，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5，同時(shí)生成0.4molD，下列敘述中不正確的是（）

A．

B．5s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率

C．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)時(shí)，標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

5．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)

C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(D)＝1mol/(L·s)

6．（2023高一下·玉溪期中）對(duì)于純氣體的反應(yīng)，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）

A．B．

C．D．

7．（2023高一下·云南期中）在可逆反應(yīng)中，已知：起始時(shí)，僅通X、Y，此時(shí)，X的濃度為，Y的濃度為，2min末時(shí)，測(cè)得W的濃度為，0～2min內(nèi)，Z的反應(yīng)速率為。則下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）

A．2min末時(shí)，Y和W的濃度之比為3∶1

B．a(chǎn)=2

C．2min末時(shí)，X的濃度為

D．一段時(shí)間后，Z的濃度可能為

二、多選題

8．（2022高二上·贛州期中）對(duì)于可逆反應(yīng)，在1100℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度如下，下列說法正確的是（）

時(shí)間/min01020304050

1.000.580.500.500.520.52

00.420.500.500.520.52

A．0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率

B．當(dāng)升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．30min后反應(yīng)改變的條件為使用催化劑

D．40min時(shí)

9．（2022·河北）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低

B．體系中

C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間

D．溫度低于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

10．（2022高一下·景德鎮(zhèn)期末）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率，下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)速率

B．該反應(yīng)方程式中，x=2

C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

11．（2023高二上·河北月考）已知乙烷燃燒的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系正確的是（）

A．B．

C．D．

12．（2023高一下·五蓮期中）一定條件下，將氣體和氣體混合于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）

A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為

C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D．從開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

三、非選擇題

13．

（1）在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1。

（2）在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

（3）將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為。

14．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為。

（3）化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用原理加快了氫氣生成的速率。

15．（2023高二上·臨川期中）將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol,C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應(yīng)的速率為，用v(B)表示的該反應(yīng)的速率為，用v(C)表示的該反應(yīng)的速率為。

16．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin）．求：

（1）反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量．

（2）B的平均反應(yīng)速率．

（3）x值是多少？

17．（2023高一下·官渡期中）已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。

（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①298粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(II)實(shí)驗(yàn)①和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(III)實(shí)驗(yàn)①和探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②298粗顆粒1.00

③308粗顆粒2.00

④298細(xì)顆粒2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況)：

時(shí)間(s)102030405060708090100

氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=(忽略溶液體積變化)。

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s～10s)為，可能原因是；

（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是____(填相應(yīng)字母)；

A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3

（4）某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)。

①如圖可通過觀察現(xiàn)象，比較得出比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果結(jié)論。

②某同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是。

18．（2023高一下·浙江期中）I.以Na2S2O3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為例，探究外界條件對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，(已知：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O)設(shè)計(jì)以下三組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀鹽酸H2O出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間/s

c/molL-1V/mLc/molL-1V/mLV/mL

①250.150.210510

②250.250.45105

③350.150.210V4

試回答下列問題：

（1）表中編號(hào)③的V為；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)編號(hào)①和②的目的是