必修1 第四章 第一節(jié) 富集在海水中的元素-氯新課

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯一、活潑的黃綠色氣體——氯氣若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高你知道么?150米中國三大鹽場——海南鶯歌鹽場、天津長蘆漢沽鹽場、河北唐山南堡鹽場。其中天津長蘆漢沽鹽場我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，年產(chǎn)鹽119萬噸。

以NaCl為主要成分的食鹽，至今仍是人類惟一必須的食用鹽

1915年4月22日，在第一次世界大戰(zhàn)的比利時戰(zhàn)場上，德軍正與英法聯(lián)軍對峙。忽然，從處于上風口的德軍陣地上升起一股股黃綠色的云團，一直飄向處于下風口的英法陣地。毫無準備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來，兩萬余名士兵先是咳嗽繼而喘息。在這次毒氣襲擊中，英法聯(lián)軍有1.5萬人中毒，至少有5000人死亡。經(jīng)統(tǒng)計，最終活下來的士兵大部分都是在黃綠色云團飄來時跑到了較高的山丘上才幸免于難，還有一些人是用濕手絹捂住了嘴才保住了性命，而這場戰(zhàn)爭也作為戰(zhàn)爭史上第一次化學戰(zhàn)記入了史冊。

氯氣歷史事件一、物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：比空氣大氣味：有刺激性氣味有無毒性：有毒0.001mg/L溶沸點：較低(易液化)溶解性：在水中溶解度不大（1：2）原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性

（強氧化性）Cl得e-Cl-Cl元素在自然界以化合態(tài)形式存在氯的原子結(jié)構(gòu)②與鐵反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙，加水得到棕黃色溶液2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃1.強氧化性

在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。①與鈉反應(yīng)二、化學性質(zhì)現(xiàn)象：黃色火焰，大量的白煙（1）.與金屬反應(yīng)③與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，加水得到藍色或綠色溶液Cu+Cl2==CuCl2小結(jié)大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽），在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強氧化性。當變價金屬（如Fe、Cu）與Cl2在一定條件反應(yīng)時，均只生成高價金屬氯化物。點燃①與H2反應(yīng)實驗4-3在空氣中點燃驗純后的H2，然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。點燃現(xiàn)象化學方程式安靜的燃燒蒼白色火焰瓶口有白霧點燃H2+Cl2===2HCl（2）.與非金屬反應(yīng)/光照爆炸光照現(xiàn)象實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與Si、S、C等非金屬直接化合。②與磷（P）反應(yīng)2P+3Cl2==2PCl3點燃Cl2少量：Cl2過量：2P+5Cl2==2PCl5點燃

通過以上實驗，你對燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，可燃物并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)都稱為燃燒。？

氯氣溶于水，在25℃時1體積的水能溶解2體積的氯氣

，溶于水的Cl2有少量與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。2、Cl2與H2O反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClO+1次氯酸①氯氣的水溶液稱為氯水，該溶液為黃綠色，這是因為其中含有氯氣分子?；旌衔顲l2+H2OHCl+HClO次氯酸三種分子：Cl2、H2O、HClO四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-②新制氯水的成分“三分四離”次氯酸（HClO）的性質(zhì)a.弱酸性c.強氧化性、漂白性b.不穩(wěn)定性

HClO是很弱的酸，其酸性比H2CO3還弱。只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣。2HClO===2HCl+O2↑

光照次氯酸（HClO）具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用；能使某些有機染料和有機色素褪色，也因此而具有漂白性。③氯氣的漂白作用實驗結(jié)論：干燥的氯氣本身不具有漂白性；氯水中起漂白作用的是次氯酸（HClO）③氯氣的漂白性——HClO/2008/wlkt/gaozhong/huaxue/luq/html/f6.htm練一練2.下列各微粒中，能在新制的氯水中大量存在的的是（）

A．S2-B．I-

C．Fe2+D．Fe3+D1.往PH試紙上滴加新制的氯水，觀察到的現(xiàn)象是（）

A．變紅B．褪色C．先變紅后褪色D．不變色C練一練3.如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是（）

A．濃H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2OD．飽和NaCl溶液ABCDAB液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH-分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照HClO分解久置只有Cl2分子實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)23、Cl2與堿的反應(yīng)氯氣+堿===氯化物+次氯酸鹽+水H2O+Cl2HCl+HClOHCl+NaOH

==NaCl+H2OHClO+NaOH

==NaClO+H2O+)先水后堿石灰乳堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)

有時當我們打開自來水時，會聞到一股輕微的刺激性的氣味？你知道這是什么原因嗎？？日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：反應(yīng)原理：強酸制取弱酸：酸性：H2CO3>HClO>HCO3-；本質(zhì)：Ca2+與H+結(jié)合CO32-能力強弱氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO漂白粉應(yīng)密封保存漂白粉在空氣中易失效

2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO，錯在忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。應(yīng)為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+Cl-+2HClO過量SO2通入漂白粉溶液中：應(yīng)為：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O====CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+4、Cl2與鹽的反應(yīng)（1）酸性——與碳酸鹽反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClONaCO3+2HCl=2NaCl+

CO2↑+H2OCO32-+2H+=

CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+

CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++

CO2↑+H2OCl2＋2I－=====2Cl－＋

I2思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、Fe3+、I2的氧化性強弱順序及Ｃl－、Ｂr－、Fe2+、I－的還原性強弱順序氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2還原性：Ｉ－＞Fe2+＞Ｂr－＞Ｃl－（2）強氧化性——與還原性鹽反應(yīng)Br－、I－反應(yīng)Cl2＋2Br－=====2Cl－＋

Br2Br2＋2I－=====2Br－＋

I2

①與Br－、I－、S2－反應(yīng)②與Fe2+反應(yīng)Cl2＋2Fe2+

=====2Cl－＋2Fe3+

Br2＋2Fe2+

=====2Br－＋2Fe3+

2I－＋2Fe3+

=====I2＋2Fe2+

Br2I2Cl2單質(zhì)CCl4水溶液黃綠色紅棕(橙)色黃色色態(tài)黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體橙色紫紅色Cl2、Br2、I2物理性質(zhì)特性遇淀粉變藍三、氯離子（Cl-)的檢驗試劑：AgNO3(aq)+稀HNO3現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀排除Ag+、CO32-、SO32-、SO42-等離子的干擾拓展、Br-、I-的檢驗法一：試劑：AgNO3(aq)+稀HNO3現(xiàn)象：Br

-：AgBr淡黃色沉淀；I

-：AgI黃色沉淀

法二：試劑：Cl2+CCl4現(xiàn)象：Br

-：下層橙（紅）色；I

-：下層紫紅色加淀粉變藍

2、如果待檢溶液中確定有SO42-，再檢驗是否有Cl-時，又該如何操作？？

1、如何檢驗SO42-？

先用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象（排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾），再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42-

先滴加Ba(NO3)2溶液除去SO42-，再取上層清液或取濾液滴加稀HNO3和AgNO3先檢驗SO42-；后檢驗Cl-導學案P46，例2[變式]成分表現(xiàn)的性質(zhì)Cl2H＋HClOCl－小結(jié)、氯水中各微粒的性質(zhì)強氧化性①與金屬反應(yīng)，如Mg，F(xiàn)e：Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－強酸性弱酸性強氧化性漂白性沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓②氧化還原性離子，如Fe2+，S2-，SO32-，Br-，I-等；2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－2H＋＋CO32－==CO2↑+H2O2H＋＋CaCO3==Ca2＋+CO2↑+H2OHClO＋OH－==ClO－+H2O氧化還原性離子，如Fe2+，S2-，SO32-，Br-，I-等漂白、消毒、滅菌滴入紫色石蕊，溶液先變紅，后褪色稀硝酸+AgNO3溶液反饋練習1.不能由單質(zhì)直接化合而成的是（）A、AlCl3B、NaClC、FeCl2D、CuCl2

2.自來水可以用氯氣消毒、某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（）①AgNO3②FeCl3③AlCl3④NaOH⑤FeCl2⑥Na2CO3A、①②⑥B、③④C、②③D、④⑤⑥CC反饋練習3.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。（1）產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：①_________________________________________________②_______________________________________（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②___________________________________________________________________________________________新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色向褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅色，則為①

原因造成；若不出現(xiàn)紅色，則為②原因造成實驗室氯氣的制取和凈化裝置圖飽和食鹽水MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+2H2O+Cl2

2、該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是，指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？？

1、該反應(yīng)是否為離子反應(yīng)？若是，請改寫為離子反應(yīng)方程式。

3、該反應(yīng)中鹽酸的作用是什么？若有4molHCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是多少？若有4molHCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量又是多少？MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+2H2O+Cl2

5、實驗過程中，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸很難滴下，請問是由于什么原因引起的？你又會如何改進該實驗？？

4、若用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的體積小于22.4L（標況），其原因可能是什么？MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+2H2O+Cl21．某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣（已知氯氣難溶于飽和食鹽水）。提供的試劑有濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①裝置H中盛放的試劑是

。②尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾

，打開彈簧夾

。③處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式