甘肅省平?jīng)鍪星f浪縣第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題

PAGE7-莊浪四中高三第一次模擬考試題高三化學(xué)原子量；H―1

C―12

O―16

Na―23

Mg―24

C1―35.5

K―39

Ca―40

N―14

Cu―64一選擇題1“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B．1molO2的質(zhì)量是32g/molC．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L2．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，那么c(K+)為()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·3．以下實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的選項(xiàng)是()A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．某溫度時(shí)，pH＝6的純水中，含10－6NA個(gè)OH－5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，那么此溶液物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(Vρ,MV＋2240)mol/L B.eq\f(1000Vρ,MV＋2240)mol/LC.eq\f(100Vρ,MV＋2240)mol/L D.eq\f(1000＋VρM,MV＋2240)mol/L6．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．用燒杯或燒瓶給液體物質(zhì)加熱時(shí)，沒有墊石棉網(wǎng)B．酒精和濃硫酸混合共熱至170℃C．用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品放在右盤上D．如果未知溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有硫酸根離子7．以下實(shí)驗(yàn)中，所采取的別離方法與對應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)目的別離方法原理A．別離氫氧化鐵膠體和氯離子鹽析膠體不能透過半透膜，離子能B．別離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸點(diǎn)不同C．除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同D．除去乙醇中的乙酸蒸餾乙醇與乙酸沸點(diǎn)相差較大8.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42–、HCO3-B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42–C．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I－、SCN－D．在c(H+)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3-鐵釘0.01mol/LH2SO4鐵釘0.01mol/LH2SO4飽和食鹽水baA.鐵釘在兩處的腐蝕速率：a<bB.a、b兩處鐵釘中碳均正極C.a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化D.a、b兩處的正極反響式均為O2+4e-+4H+===2H2O10．1月我國大局部地區(qū)被霧霾籠罩，1月12日北京PM2.5指數(shù)瀕臨“爆表”，空氣質(zhì)量持續(xù)六級嚴(yán)重污染．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6mA．大霧的形成與汽車的尾氣排放有一定的關(guān)系B．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體C．實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5外表積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)11．在以下實(shí)驗(yàn)操作中均用到的儀器是

()①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿度；③過濾；④蒸發(fā)A．試管B．漏斗C．膠頭滴管

D．玻璃棒12．石油裂化的主要目的是為了()

A．提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

B．便于分餾

C．獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

D．提高汽油的質(zhì)量

13．以下關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的選項(xiàng)是()

A．氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反響

B．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成

C．電解精煉銅時(shí)，純銅作為陽極，粗銅作為陰極

D．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

14．生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A．不需要通過化學(xué)反響就能從海水中獲得淡水

B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧

C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反響都能得到含氯消毒劑

D．工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維

15．以下事故處理不正確的選項(xiàng)是A不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗B.不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃C.金屬鈉著火，用泡沫滅火機(jī)撲滅D.酒精燈不慎碰翻著火，用濕布蓋滅16．以下保存物質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是()A.把汽油放在帶橡皮塞的玻璃瓶中B把氫氟酸放在玻璃瓶中C把少量白磷貯存在冷水中D.把水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中17．與氨堿法比擬，以下關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的選項(xiàng)是()

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生產(chǎn)本錢

C．減少了環(huán)境污染D．減輕了對設(shè)備的腐蝕18．以下有關(guān)使用托盤天平的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是()A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)；稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼B．潮溫的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1gD．稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放加砝碼盒中19．以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個(gè)分子D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L20．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A．4g重水(D2O)中所含中子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×1024

C．4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023

D．0.1molNa2O221．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A．12gC60中含有6NA個(gè)電子

B．1molHNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA

C．46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NA

D．常溫下，60gSiO2中含有NA個(gè)Si-O鍵

22．1mol氯氣與足量水反響，轉(zhuǎn)移電子為()

A．2molB．1molC．3molD．4mol

23、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是()

A．100mL1mol/LFeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA

B．常溫常壓下1molNO2氣體與水反響生成NA個(gè)NO3－離子

C．0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

D．80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA24．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，以下說法中不正確的選項(xiàng)是()

A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m∶n

B．同質(zhì)量的氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n∶m

C．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m

D．同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n25．在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全反響，最后在相同條件下得到枯燥氣體460mL，那么反響前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()

A．1∶4B．1∶3

C．1∶2

D．1∶1二非選擇題26．（18分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成以下填空：

(1)在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反響式為________________，假設(shè)檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反響的離子方程式為_______________________________________________________________________

(3)如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。

a．Ba(OH)2

b．Ba(NO3)2c．BaCl2

(4)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，參加試劑的合理順序?yàn)開_______(選填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。（6）在電解過程中，發(fā)生總反響的化學(xué)方程式為__________________________

（7）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反響，請寫出Cl2和NaOH溶液反響的化學(xué)方程式________________________。

27．（10分）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L

NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況答復(fù)以下問題：實(shí)驗(yàn)操作如下：

（1）請?jiān)谝韵虏僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：

①用托盤天平稱取______

g氫氧化鈉固體；

②加水溶解，冷卻后將溶液沿玻璃棒注入______；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線______

cm處；

⑤改用______

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

⑥蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑦將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．

（2）配制過程中，以下情況會使配制結(jié)果偏高的是______（填序號）

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；

②容量瓶使用時(shí)未枯燥；

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線；

④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．28（8分）.目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如下圖：

(1)圖中設(shè)備A的名稱是__________________，該設(shè)備中主要反響的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)有關(guān)接觸法制硫酸的以下說法中，不正確的選項(xiàng)是_________________________________A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生

B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫

C．B裝置中反響的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量(3)用18mol/L的濃硫酸配制100mL3.6mol/L稀硫酸,所需濃硫酸的體積是

29.（8分）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求答復(fù)以下問題：

(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；

(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反響的化學(xué)方程式：

________________________________；_______________________________。

(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2來源于_______