甘肅省天水市清水縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月期中考試化學(xué)試題

清水縣高二聯(lián)考2022-2023學(xué)年上學(xué)期12月期中試題高二化學(xué)第1卷<選擇題，共60分>一、選擇題。1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的敘述中，正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中只伴隨熱量的變化B.放熱反應(yīng)常溫下就一定很容易發(fā)生C.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D.在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，測定和記錄反應(yīng)前后溫度時(shí)，只記錄一次數(shù)據(jù)即可2.已知一定條件下有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程為：下列說法正確的是A.有機(jī)物M要避光、低溫保存B.等質(zhì)量的N比M總能量低C.N的總鍵能比M的總鍵能高D.以上轉(zhuǎn)化過程中斷鍵消耗的能量低于成鍵釋放的能量3.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是()①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2③T℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A.①②③ B.②③ C.②③④ D.③④4.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H25.在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是A.該堿溶液可以溶解Al(OH)3B.a點(diǎn)對應(yīng)的體積值大于25mLC.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)6.已知甲烷的熱值為56kJ/g，表示甲烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-56kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-17.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是A.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)ΔH=534kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ·mol-18.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生9.有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為的下列八種溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④(NH4)2SO4⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl

這些溶液的pH由小到大的順序是(

)A.②①③④⑧⑦⑥⑤B.②①③⑥⑦⑧⑤④C.①②③⑧⑦⑥④⑤D.②①⑧③⑥④⑤10.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()A.CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的釋放能量的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池11.在某無色溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+、Na+、NO、SO B.Na+、K+、Cl-、SOC.Na+、Ag+、F-、NO D.K+、Ba2+、Cl-、HSO12.1g火箭燃料N2H4(g)燃燒，生成N2(g)和H2O(g)，同時(shí)放出16.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/molBN2H4+O2=N2+2H2O△H=-1068.8kJ/molC.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/molD.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=+267.2kJ/mol13.下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述不正確的是A.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒B.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極Zn-2e-＝Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e-＝CuC.圖Ⅱ，通電后向兩極滴加酚酞，左側(cè)變紅D.圖Ⅰ，鹽橋中Cl-向左側(cè)移動，圖Ⅱ，溶液中Cl-向右側(cè)移動14.如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯(cuò)誤的是A.碳棒a是陰極B.反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性C.電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒bD.發(fā)生器中的總反應(yīng)：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑15.下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標(biāo)注完全正確的是（）A B.C. D.16.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量B.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量C.該反應(yīng)的ΔH＝(a-b)kJ·mol-1D.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol-1，則H2(g)的摩爾燃燒焓ΔH＝-571.6kJ·mol-117.利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖。H+、O2、NO等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生B.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amolC.④的電極反應(yīng)式為NO+10H++8e-=NH+3H2OD.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大18.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖象判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH<?452kJ·mol?1D.根據(jù)以上熱化學(xué)方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱19.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.若該反應(yīng)在T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)υ正＞υ逆D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)＞p(B)20.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.可用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)溶液，其pH=3B.H、F點(diǎn)的導(dǎo)電能力一定相同C.H、F點(diǎn)對應(yīng)溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.G點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)第11卷<非選擇題，共40分>二、非選擇題。21.參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”、“不變”)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)＝＋49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)＝-192.9kJ·mol-1又知③H2O(g)=H2O(l)＝-44kJ·mol-1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________________(3)汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。22.25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______，0~3min內(nèi)，A的速率為_______。在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化可能的原因是________。(2)圖中表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：上圖中t3時(shí)刻改變的條件是______。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是_______。23.利用所學(xué)電化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：Ⅰ.如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。（1）閉合K1，斷開K2，通電后，d端顯紅色，則電源b端為___________極，若c、d為惰性電極，檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法為___________。濾紙中央KMnO4溶液處發(fā)生的現(xiàn)象為___________。（2）已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是___________。（3）D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)