廣西壯族自治區(qū)北海市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自我評(píng)估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列對(duì)生活中的一些問(wèn)題的論述，符合科學(xué)實(shí)際的是A．乙醇、乙酸均屬于食物中的兩種基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．麥芽糖、纖維素和油脂均能在人體中發(fā)生水解C．大米中的淀粉經(jīng)水解和分解后，可釀造成米酒D．用加酶洗衣粉洗滌真絲織品，可使真絲蛋白質(zhì)變性

2、下列離子方程式正確的是A．溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：B．少量通入溶液：C．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：D．銅與稀硝酸反應(yīng)：

3、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Fe3+、、B．Na+、K+、、Cl-C．Ag+、Na+、、Cl-D．K+、Na+、ClO-、

4、根據(jù)以下操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入澄清石灰水溶液，有白色沉淀生成氣體是CO2B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定含Na＋不含K＋C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含有Fe2＋D向某溶液中加入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁該溶液中一定含有A．AB．BC．CD．D

6、對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高F2、Cl2、Br2、I2的范德華力逐漸增強(qiáng)B在氯化鈉晶體中，Na+可以吸引不同方向的6個(gè)Cl﹣離子鍵具有飽和性C濃CuCl2溶液顯綠色，加水稀釋過(guò)程中變藍(lán)Cu2+與Cl﹣、H2O均能形成配合物D銅金屬具有良好的導(dǎo)電性銅金屬中有“自由電子”

A．AB．BC．CD．D

7、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變C．若△H＜0，△S＞0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

8、反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．A．C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(A)>v(C)B．A．C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深，C淺C．若容器體積不變，加入N2O4平衡正移，但轉(zhuǎn)化率逐漸減小D．A．C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C

9、某溫度時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率見下表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無(wú)——2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鉻離子能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的活化能大幅度降低B．儲(chǔ)運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí)，適宜選用鋁制容器C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．向純過(guò)氧化氫中加入酸性重鉻酸鉀溶液可以加快分解速率并得到更多的氧氣

10、對(duì)于，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（）A．、、的濃度不再發(fā)生變化B．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成

11、一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間(t/min)物質(zhì)的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說(shuō)法正確的是A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

12、常溫下，將一定量的醋酸溶液加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液的pH：a＜bB．a(chǎn)、b兩點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜bC．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大D．用1mol/L的氫氧化鈉溶液分別中和a、b兩點(diǎn)的溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積：a＜b

13、下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．0.1氨水加水不斷稀釋，減小C．常溫下，在0.10的氨水中加入少量晶體，能使溶液的減小且的值減小D．313K時(shí)，，則pH=7，溶液呈中性

14、已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氫氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則下列說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，相同濃度的HCOOH和HCN溶液的pH：HCOOH＜HCNB．一定條件下，反應(yīng)Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以發(fā)生C．一定條件下，反應(yīng)CO2+H2O+2CN-=+2HCN可以發(fā)生D．向碳酸氫鈉溶液中加入甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生

15、室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與pH隨加如稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．稀硫酸的濃度為0.1000mol?L-1B．室溫下MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-6C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)D．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

16、常溫下，幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是化學(xué)式HCOOHH2CO3HClONH3?H2OKa或Kb1.8×10-4Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-114.0×10-81.8×10-5

A．HCOONa溶液中：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)B．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH大小順序?yàn)镠COONa＞NaHCO3＞NaClOC．向NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)為CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．等物質(zhì)的量濃度溶液中c()大小順序?yàn)?NH4)2CO3＞NH3?H2O＞NH4ClO

17、下圖是室溫下的和在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．位于上面的那條曲線是B．c點(diǎn)加入后可變到a點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)加入后可變到b點(diǎn)D．d點(diǎn)的沉淀溶解狀態(tài)：

18、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖甲圖乙圖丙圖丁

A．圖甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)殘留固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化B．圖乙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)C．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bD．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

19、室溫下，下列說(shuō)法正確的是A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，硝酸有剩余C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大D．將1mLpH=11的AOH溶液稀釋至10mL，若溶液的pH，則AOH為弱電解質(zhì)

20、下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是A．常溫下,pH均為3的硫酸鋁和醋酸兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1:108B．常溫下pH=a的稀H2SO4與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b<14C．25℃時(shí)0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)0.1mol?L-1NaCl溶液的KWD．pH相同的三種溶液①NH4Cl

②(NH4)2SO4

③NH4HSO4，c(NH4+)大小關(guān)系為：①>②>③二、填空題

21、氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一、德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在恒容密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，回答下列問(wèn)題。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_______。

(2)其它條件不變，升高平衡體系的溫度，V逆_______，混合氣體的密度_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)隨著起始投料比的增大，N2的平衡轉(zhuǎn)化率將_______，H2的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若在恒溫恒壓下的平衡體系中，充入氬氣，上述平衡將_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、鈣元素在人體內(nèi)參與神經(jīng)遞質(zhì)的合成與釋放、激素的合成與分泌、肌肉的收縮過(guò)程等。人體缺鈣時(shí)上述過(guò)程會(huì)受阻，特別是兒童缺鈣會(huì)發(fā)生夜驚、煩躁、失眠，嚴(yán)重的導(dǎo)致大腦發(fā)育障礙。某實(shí)驗(yàn)小組查閱資料設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定某血清樣本中的含量。

回答下列問(wèn)題：

(1)“沉淀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)①“滴定”實(shí)驗(yàn)中，將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管的正確操作順序?yàn)開__________(填字母)，夾在滴定管夾上備用。

a．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液至0刻度以上；b．檢查滴定管是否漏液；c．排盡尖嘴部分氣泡；d．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次；e．用蒸餾水清洗2~3次；f．將液面調(diào)節(jié)至0刻度或以下。

②已知滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)(未配平)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)實(shí)驗(yàn)小組做了3組平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)盛裝溶液的滴定管刻度/mL滴定前滴定后10.6012.5520.2014.2031.5013.55

則血液樣品中的含量=___________。

(4)下列操作可使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．酸式滴定管未用溶液潤(rùn)洗B．讀取溶液體積時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視C．盛放血清樣本的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失(5)實(shí)驗(yàn)小組成員在做滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在剛開始滴入每一滴溶液后，錐形瓶中溶液立刻變?yōu)樽霞t色，經(jīng)振蕩數(shù)秒后溶液才褪為無(wú)色，待滴入少量溶液后，錐形瓶中溶液的褪色速度明顯加快。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑44mLA+2mL___________(填試劑的標(biāo)號(hào))5___________(填試劑的標(biāo)號(hào)，涉及用量的需標(biāo)出)

①猜測(cè)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因?yàn)開__________。

②他們選用了一些試劑對(duì)上述猜測(cè)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。橫線處分別為___________、___________，觀察現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)5溶液褪色速度比實(shí)驗(yàn)4快，證明了猜測(cè)正確。

可供選擇的試劑有：

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

E．1粒黃豆大的固體四、原理綜合體

23、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物是科學(xué)研究的重點(diǎn)內(nèi)容：在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試比較K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。

(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào)字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．v正(NH3)=v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

(3)400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=___________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2的濃度分別為3mol?L?1、2mol?L?1、1mol?L?1時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)下圖為一定溫度下，N2和H2以1：3進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化示意圖

①隨壓強(qiáng)增大，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是___________。

②比較b點(diǎn)和a點(diǎn)：平衡常數(shù)K(a)___________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N2的濃度c(a)___________c(b)。

③計(jì)算b點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=___________(Mpa)-2(用分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)五、填空題

24、納米CuO是一種很好的工業(yè)催化劑或催化劑載體，用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))和其他無(wú)機(jī)物制備納米CuO的工藝流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38

回答下列問(wèn)題：

(1)焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。通入的空氣速率要控制在一定范圍內(nèi)，不能太快，也不能太慢，分析這樣操作的理由：___________。

(2)浸取時(shí)需保證焙燒物中的Cu元素能完全浸出，提高浸取速率的方法有：______(寫出1條即可)。

(3)濾渣i的主要成分的化學(xué)式是_____。

(4)沉鐵時(shí)的離子方程式為_____，沉鐵后測(cè)得濾液在常溫時(shí)的pH=3，則濾液中c(Fe3+)=_______mol·L-1

25、Ⅰ.降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國(guó)利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。