廣東省中山市高中化學(xué)高三下冊期末自測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會充分體現(xiàn)“綠色科技”的辦奧理念。下列說法錯誤的是A．冬奧專用車采用全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)變成電能B．冬奧餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成的高分子化合物C．冬奧會上采用紫外殺菌技術(shù)對手機(jī)進(jìn)行消毒，紫外線能使蛋白質(zhì)變性D．冬奧禮服內(nèi)膽添加石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中雜化的原子數(shù)為B．中氙的價層電子對數(shù)為C．()與S6()的混合物中所含共價鍵數(shù)為D．所含鍵的數(shù)目為

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、化學(xué)用語是化學(xué)知識的重要組成部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列有關(guān)化學(xué)用語的描述錯誤的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．甲醛的球棍模型：C．乙烯的空間填充模型：D．2-甲基-2-丁烯的鍵線式：

6、如圖所示裝置能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖用于實驗室制取氯氣B．圖用于實驗室制取氨氣C．圖用于酒精萃取碘水中的I2D．圖用于FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O

7、2023年2月，全球最大容量鐵-銘液流儲能電池在內(nèi)蒙古自治區(qū)成功試運(yùn)行。該電池示意圖如圖所示，其中的電極可視為惰性電極。已知，儲電時被氧化。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．裝置中離子交換膜提高了充電/放電效率B．供電時，負(fù)極反應(yīng)：C．儲電時，電極與外電源正極相連D．儲電時，當(dāng)被氧化時有通過離子交換膜

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：二、試驗題

8、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實驗。已知：

①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙。用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是___________。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)圖1中冷凝管的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖2所示的裝置進(jìn)行汽提，加熱裝置省略。裝置A用來產(chǎn)生水蒸氣，錐形瓶C用來收集苯胺與水的混合物，分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸餾完畢后，為了防止B中液體倒吸，合理的操作是___________。該實驗中苯胺的產(chǎn)率為___________。

(6)請簡述在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)的實驗方案：___________。三、工藝流程題

9、某廠利用富鍺ZnO煙塵(還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生產(chǎn)鍺精礦和堿式碳酸鋅[Zn(OH)2CO3]。其流程如圖：

已知：Ⅰ.酸浸時，錳與鉛元素被還原為+2價，鍺以Ge4+存在。

Ⅱ.25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)3]=1.2×10-17。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn2+的價層電子排布式______。

(2)浸渣①主要含有______；酸浸中PbO2與98%H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是為了置換______(填離子符號)；常溫下，“Ⅱ”控制pH最高為______(溶液中金屬離子濃度均按0.12mol?L-1計算)。

(4)沉鋅的離子方程式為______。

(5)若ZnS晶胞沿體對角線方向投影，所得的原子投影外圍圖形為正六邊形，如圖乙所示，請用“”在圖乙中標(biāo)出晶胞中4個Zn原子的投影位置______；設(shè)晶胞中S離子與其最近的Zn離子的距離為dnm，其密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)NA為______(用含d、ρ的式子表示)。

四、原理綜合題

10、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。

Ⅰ.以CO2和NH3為原料合成尿素反應(yīng)分兩步完成，

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1=-159.5kJ/mol

第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2=+72kJ/mol

(1)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=_______。

(2)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號)。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓(3)合成尿素其能量變化如圖甲所示：

反應(yīng)速率較快的是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。

Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制備合成氣：

(4)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。

①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

A容器中混合氣體的密度保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.反應(yīng)速率：2v正(CO2)=v正(H2)

D.同時斷裂2molC－H鍵和1molH－H鍵

②由圖乙可知，壓強(qiáng)P1_______P2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；Y點(diǎn)速率v正_______v逆。

③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp=_______(用含P2的代數(shù)式表示)。

Ⅲ.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯

在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：

(5)陰極電極反應(yīng)式為_______，該裝置中使用的是_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

11、Fe、Co、Ni是重要的過渡金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①Co在周期表中的位置為_____。

②量子力學(xué)用四個量子數(shù)描述原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)，其中用自旋量子數(shù)描述電子的自旋狀態(tài)，并規(guī)定兩種自旋狀態(tài)電子的自旋量子數(shù)分別為+、-，則基態(tài)鎳原子的價電子自旋量子數(shù)代數(shù)和為_____中，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_____。

(2)鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的Ni(NH3)6]2+等。

①CO與CN-原子總數(shù)價電子總數(shù)相同，具有相似的結(jié)構(gòu)特征，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為_____。

②NH3的空間結(jié)構(gòu)為_____。

③配離[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+的配位數(shù)分別為_____。

(3)鎳能形成多種氧化物，一種鎳的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)特征為：氧離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，鎳離子位于氧離子構(gòu)成的八面體空隙中。下圖中的_____(填標(biāo)號)是從該晶胞中分割出來的結(jié)構(gòu)。

a.

b.

c.

d.

e.

已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個鎳離子之間的最短距離為_____pm(用含p和NA的代數(shù)式表示)。

12、鎮(zhèn)痛藥物F的一種合成方法如圖：

已知：①+Cl－R3+HCl

②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

③

④+R1COOR2+HOR2(R1、R2、R3、R4為氫原子或烴基)

回答下列問題：

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為_____，D的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____。

(4)有機(jī)化合物G的分子組成比C少1