廣東省清遠(yuǎn)市高中化學(xué)高考模擬期末評估提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．食品保鮮膜的主要成分是聚氯乙烯C．晶體Si可用于制作計(jì)算機(jī)芯片D．氧化鈣常用做食品干燥劑

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于NA的說法中正確的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的數(shù)目為0.2NAB．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入適量氨氣后呈中性，此溶液中數(shù)目為0.1NAC．一定溫度下，Kw=1×10-13，pH為12的NaOH溶液中OH-數(shù)目為0.1NAD．將2molSO2與1molO2混合后充分反應(yīng)，所得SO3的分子數(shù)為2NA

4、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

5、有以下5種物質(zhì)：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列說法正確的是A．沸點(diǎn)高低：②>③>①>⑤>④B．③的一溴代物有6種C．①③④⑤互為同系物D．②可由3種C6H12的烯烴與加成而得到

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是

A．圖A:制備溴苯并證明反應(yīng)類型B．圖B：制備硝基苯C．圖C:除去甲烷中的乙烯D．圖D：制備并收集乙炔

7、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．充電時(shí)在電解質(zhì)溶液中電子向陽極移動(dòng)B．a(chǎn)膜是陽離子交換膜，b膜是陰離子交換膜C．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=D．充電時(shí)Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實(shí)驗(yàn)室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注：“還原”時(shí)由于Ag+直接與N2H4?H2O反應(yīng)過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時(shí)產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式）。

（2）N2H4?H2O(水合肼）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl，可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學(xué)式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序?yàn)開__(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000mol?L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。三、工藝流程題

9、硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知硼鎂礦的主要成分為，硼砂的化學(xué)式為。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

(1)生成的化學(xué)方程式為_______。

(2)將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2~3以制取，已知是一元弱酸，且自身不能電離出氫離子，寫出其電離方程式_______。X為晶體加熱脫水的氧化物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為_______。

(3)由制備時(shí)，需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_______。

(4)鎂酸性燃料電池的反應(yīng)原理為，常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)，電解質(zhì)溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為_______。已知常溫下，，當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH=6時(shí)，_______(填“有”或“無”)沉淀析出。(忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化)四、原理綜合題

10、煙氣中的NOx是大氣的主要污染物之一，NOx的吸收處理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。

(1)還原吸收法

方法1：直接使用尿素[CO(NH2)2]溶液吸收煙氣中的NOx。

方法2：先用合適的氧化劑將NOx中的NO氧化為NO2，再用CO(NH2)2溶液去還原吸收。

還原吸收等量的NOx，消耗尿素較多的是___________(填“方法1”或“方法2”)。工業(yè)上選擇方法2處理NOx的原因是___________。

(2)水吸收法

NO2和N2O4均能被水吸收，不同初始壓強(qiáng)下，NO2和N2O4的混合氣體被水吸收前和吸收達(dá)平衡后，氣體中NO2和N2O4的體積分?jǐn)?shù)如圖所示?；旌蠚怏w中與水反應(yīng)的主要成分是___________。達(dá)平衡后，氣體中的NO2和N2O4的體積分?jǐn)?shù)之和遠(yuǎn)小于100%，原因是___________。

(3)配合物吸收法

鈷氨配合物吸收NO的主要原理如下。對NO的配合能力很強(qiáng)，而對NO的配合能力極低。

①與NO反應(yīng)的和與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為___________。

②鈷氨溶液經(jīng)過多次循環(huán)吸收NO后，其吸收NO的能力會(huì)降低，為了恢復(fù)鈷氨溶液吸收NO的能力，需采取的方法是___________。

(4)NO與在某催化劑表面反應(yīng)生成的過程中，在催化劑表面能形成被吸附的O(用O-Site表示)，接下來的機(jī)理可能有兩種：

機(jī)理1：

機(jī)理2：

上述兩個(gè)反應(yīng)均為基元反應(yīng)。保持溫度和NO的濃度不變，測得NO與在該催化劑作用下反應(yīng)的初始速率與濃度的關(guān)系如圖所示。能合理解釋圖中曲線變化的機(jī)理為___________(填“機(jī)理1”或“機(jī)理2”)；判斷的依據(jù)是___________。

11、鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為___________；其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___________晶體。

(3)俗稱摩爾鹽，其陰離子的立體構(gòu)型名稱為___________。

(4)可用作催化劑、汽油抗爆劑等，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。CO的沸點(diǎn)高于的原因是___________。

(5)和CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖中表示的是___________(填“”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置，圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為___________g?cm(列出計(jì)算式即可)。

12、W可用于生產(chǎn)治療高血壓藥物的有機(jī)物，以芳香烴A等物質(zhì)為原料制備W的一種路線如圖所示：

已知：

①；

②；

③

。

回答下列問題：

(1)

的化學(xué)名稱為___________。

(2)D→E的反應(yīng)類型是___________；一個(gè)G分子中手性碳原子的數(shù)目為___________。

(3)X、W的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________；Y中含氧官能團(tuán)名稱為___________。

(4)B→C的化學(xué)方程式為___________。

(5)滿足下列條件的