廣東省肇慶市高中化學(xué)高一上冊期末?？碱A(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學(xué)家用以下方法制取氯氣，反應(yīng)原理如下圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)C．是整個(gè)過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣

2、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．將過量粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生C．金屬鈉與溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出D．Na、、、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?/p>

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有2NA碳原子C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與O2完全反應(yīng)，生成0.5molNa2O和Na2O2的混合物

4、下列離子方程式書寫正確的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO=NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓B．Fe3O4和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSOD．強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O=MnO2↓＋Cl-＋2H+

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：、、、B．澄清透明溶液中：、、、C．新制飽和氯水中：、、、D．的溶液中：、、、

6、實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置。在做“堿的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放如圖所示，某同學(xué)取用稀鹽酸后應(yīng)把它放回的位置是A．

B．

C．

D．

7、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與X能形成兩種離子化合物Q、M，Z所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同，W與X同主族，下列說法中正確的是A．Q、M均只含有離子鍵B．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WC．Y、Z兩元素只能形成陽離子D．簡單離子半徑大?。篧>X>Z>Y

8、下列物質(zhì)在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

9、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl-、、Fe3＋B．碳酸氫鈉溶液：K＋、、Cl-、H＋C．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K＋、Na＋、、D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-

10、實(shí)驗(yàn)室欲利用如下裝置探究的氧化性，同時(shí)制備。

下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①中藥品可用和濃代替B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)裝置②中是否有I2生成C．裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的主要目的是將裝置內(nèi)排入裝置③中

11、下列說法正確的是A．和互為同位素B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．甲基的電子式為

D．合成

的單體有2種

12、下列說法正確的是A．的雨水通常稱為酸雨B．淀粉溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)”，即減少向環(huán)境排放，有利于控制溫室效應(yīng)D．北京冬奧會火炬“飛揚(yáng)”外殼采用的耐高溫碳纖維材料，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

13、下列離子方程式書寫正確的是A．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：B．和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C．和水反應(yīng)：D．向溶液中通入氣體：

14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入硝酸銀溶液中：B．將氯氣通入水中：C．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔刻制印刷電路板：D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

15、在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出。……即倭鉛也。……以其似鉛而性猛，故名之曰‘倭’云?！被鸱掍\反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中，不正確的是A．是氧化劑B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．碳單質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)D．每生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為

16、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)上用含的鐵礦石煉鐵B．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒C．開采可燃冰，將其作為能源使用D．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)二、計(jì)算題

17、完成下列問題。

I．

(1)個(gè)分子含有原子_______。

(2)同溫同壓下相同體積的氣體和氣體的分子數(shù)之比為_______。

(3)4.0g某氣體X中含有的分子數(shù)約為，則氣體X的摩爾質(zhì)量為_______。

(4)4.6g鈉與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子_______個(gè)。

II．已知二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱充分反應(yīng)；

(5)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量_______，產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______。

(6)將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度是_______。

III．電子工業(yè)常用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箱，制造印刷電路板。

(7)檢驗(yàn)溶液中存在的試劑是_______。

(8)寫出溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。三、實(shí)驗(yàn)題

18、某校實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.100mol?L-1NaOH溶液?，F(xiàn)有下列儀器：A.燒杯

B.玻璃棒

C.漏斗

D.500mL容量瓶

E.1000mL容量瓶

F.托盤天平(帶砝碼)。請回答下列問題：

(1)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_____。

(2)配制時(shí)，使用的儀器有_____(填字母)，還一定缺少的儀器是_____。

(3)配制中多次使用到玻璃棒，其作用有_____。

(4)若所配溶液的濃度偏大，你認(rèn)為原因可能是_____(填字母)。

A.稱取NaOH時(shí)間過長

B.未將燒杯和玻璃棒洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

E.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥

(5)若取上述已配好的溶液10mL，向其加水至體積為100mL，取出10mL，則取出溶液物質(zhì)的量濃度為_____。四、周期表推斷題

19、X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，請回答下列問題：

(1)用電子式表示的形成過程______。

(2)W在周期表中的位置是______。

(3)ZYX的電子式為______，的結(jié)構(gòu)式為______，中含有的化學(xué)鍵類型為______。

(4)Y、Z、W三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序是______(用元素的離子符號表示)。

(5)下列說法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是______(填字母)。

a．簡單陰離子的還原性：

b．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：

c．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：

(6)W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(7)處于周期表中對角線位置(左上方和右下方)的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”，寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。五、工藝流程題

20、從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)(一)海水提溴：空方氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用法，其流程如圖：

(1)步驟④反應(yīng)的離子方程式為___________。除SO2外，步驟④還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

實(shí)驗(yàn)(二)碘的制?。毫砣『Ы≡?，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖：

已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下，I2在水中的溶解度很小。

(2)“適量O2”中能代替O2的最佳物質(zhì)是___________。A．雙氧水B．氯水C．酸性KMnO4溶液D．氯化鐵溶液(3)步驟X的名稱是___________，操作后分液漏斗內(nèi)