廣東省茂名市高中化學(xué)高三上冊期末評估提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令入以灰淋汁，取堿浣衣”。下列關(guān)于文中“堿”的敘述錯誤的是A．該堿的主要成分是B．常溫下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀D．“取堿浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反應(yīng)

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．11.2L(為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原子數(shù)一定為B．14.2g配成的溶液中電離出的鈉離子總數(shù)一定為C．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為D．2.3g中含有的C-H共價鍵數(shù)目一定為

4、我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

5、雙氯芬酸具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于雙氯芬酸的說法正確的是

A．分子式為B．分子中所有原子可能共平面C．分子中苯環(huán)上的一溴取代物有4種D．雙氯芬酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

6、下列氣體中，只能用排水法收集的是A．O2B．H2C．HClD．NO

7、MFC—電芬頓技術(shù)不需要外加能即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(?OH)處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說法不正確的是

A．電子移動方向為a→Y，X→bB．Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基時，甲池中有4molH+從M室移動到N室

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點溶液中，B．b點溶液中，C．c點溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過程中，可能存在二、試驗題

8、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。三、工藝流程題

9、錳酸鋰(LiMn2O4)是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為MnO，還含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2))為原料制備錳酸鋰的流程如下：

已知：i．25℃時，相關(guān)物質(zhì)的Ksp或Kb如下表：物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2NH3·H2OKsp或Kb2×10-135×10-171×10-391×10-326×10-62×10-5ii．離子濃度低于1x10-5mol·L-1時即為該離子沉淀完全。回答下列問題：

(1)能加快步驟①反應(yīng)速率和提高錳元素浸取率的措施有___________(任寫一種)。

(2)濾液1中主要含有的金屬離子是___________，步驟②中加入MnO2的作用是___________

(3)為了使A13＋沉淀完全，步驟③中pH至少調(diào)至___________；反應(yīng)Al3+(aq)+3NH3·H2O(aq)Al(OH)3(s)+3NH(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)步驟④反應(yīng)未見氣體生成，則反應(yīng)的離子方程式為___________。步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)某鐵氮化合物晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為___________；若晶胞中距離最近的兩個鐵原子距離為apm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為___________g/cm3(列出計算式即可)。

四、原理綜合題

10、乙酸乙酯在工業(yè)上有著廣泛的用途?？茖W(xué)家以乙烯、乙酸為原料，雜多酸作催化劑制備乙酸乙酯，反應(yīng)原理為CH2=CH2(g)+CH3COOH(g)CH3COOC2H5(l)

(1)回答下列問題：

I.2C(s)+2H2(g)CH2=CH2(g)△H1=+52.3

Ⅱ.2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(g)△H2=-436.4

Ⅲ.4C(s)+4H2(g)+O2(gCH3COOC2H5(l)△H3=-463.2

以乙烯(g)、乙酸(g)為原料制備乙酸乙酯(l)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

(2)一定條件下，在一個密閉容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。

①若保持溫度和壓強(qiáng)不變，下列描述能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_____(填字母)。

A.單位時間內(nèi)，消耗乙烯和生成乙酸的物質(zhì)的量相同

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.不再變化

D.體系中乙烯和乙酸的轉(zhuǎn)化率相等

②分別在壓強(qiáng)P1、P2下，相同時間內(nèi)測得乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。

P1_____P2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。A點后乙酸乙酯產(chǎn)率隨溫度升高反而下降的原因可能是_____。A點該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(用含P1的代數(shù)式表示)。

(3)科學(xué)家設(shè)想通過電化學(xué)方法實現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示(均為惰性電極)。圖中b極為_____極，M極上的電極反應(yīng)式為_____。

11、我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就，近年來硼氫類離子液體作為火箭推進(jìn)劑燃料得到了廣泛使用，該火箭推進(jìn)劑具有點火延遲時間、寬液程和極低的蒸汽壓等優(yōu)點。硼氫類離子液體的合成如圖所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ba原子的價層電子排布式為___________，其N層具有的電子數(shù)是___________。

(2)C、O、N的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(3)

中碳原子的雜化方式為___________；的空間構(gòu)型為___________形。

(4)

中不存在的作用力有___________(填字母)。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．鍵

d．鍵

e．金屬鍵

(5)多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，則

的大鍵可表示為___________。

(6)硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B原子構(gòu)成B6八面體，各個頂點通過B—B鍵互相連接成三維骨架，八個B6多面體圍成立方體，中心為Ca2+，晶胞密度為。

①硼化鈣的化學(xué)式為___________。

②晶胞邊長為___________nm(已知為阿伏加德羅常數(shù))。

12、三氯苯達(dá)唑(G)對牛、羊及人體的肝片吸蟲病有良好的治療作用，一種合成路線如下。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的系統(tǒng)名稱是___________。

(2)分子中，氧原子一對孤對電子能與苯環(huán)形成大鍵，分子中氧原子采取雜化方式為___________。

(3)物質(zhì)D的中含氧官能團(tuán)的名稱是___________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____