廣東省江門市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末深度自測(cè)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列敘述錯(cuò)誤的是A．世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是在不斷變化的，而物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變來(lái)的C．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中以熱能的形式釋放或吸收的反應(yīng)物和生成物中具有的總能量的差值D．天然氣是二級(jí)能源

2、下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：+CaSO4=CaCO3+C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=+2H2OD．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓

3、室溫下，某溶液中由水電離出的為，下列離子一定不能大量存在的是A．B．C．D．

4、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有電石的燒瓶中滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中酸性溶液褪色生成的氣體為乙炔B淀粉溶液在稀存在下水浴加熱一段時(shí)間，加適量溶液，使其呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱有光亮的銀鏡生成淀粉已經(jīng)水解C向盛有酸性重鉻酸鉀溶液的試管中滴入少量乙醇溶液變?yōu)榛揖G色乙醇最終被氧化為乙醛D向粉末中滴加醋酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液產(chǎn)生白色渾濁酸性：苯酚A．AB．BC．CD．D

6、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度緩解病情C．啤酒瓶開(kāi)啟后，馬上泛起大量泡沫D．工業(yè)合成氨在高溫條件下進(jìn)行

7、下列說(shuō)法中不正確的是A．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓判據(jù)解釋又能又熵判據(jù)解釋D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

8、下列說(shuō)法正確的是A．在恒容恒溫條件下，當(dāng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定的N2O4后達(dá)平衡，N2O4轉(zhuǎn)化率將增大B．在恒容恒溫條件下，甲以A，B均為１mol，乙以A，B均為2mol進(jìn)行A(g)+B(g)D(g)反應(yīng)，平衡后乙中A轉(zhuǎn)化率高C．在恒容恒溫條件下，當(dāng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定的Ar后，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢D．在恒溫條件下，當(dāng)A(g)+B(g)D(g)反應(yīng)平衡后，縮小體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

9、臭氧分解的原理可表示為：。無(wú)催化和有催化的分解反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖所示，其中與反應(yīng)可得和。下列說(shuō)法正確的是

A．分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生B．通常情況下臭氧分解較慢，是因?yàn)榉纸夥磻?yīng)的活化能較高C．曲線2的總反應(yīng)可表示為D．改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快了分解反應(yīng)的速率

10、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，573K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大

11、在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：22SO3(g)。下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的濃度不再變化B．混合物的密度不再變化C．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．氣體的壓強(qiáng)不再變化

12、室溫下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如下圖所示，下列分析正確的是

A．a(chǎn)c段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移動(dòng)的結(jié)果B．a(chǎn)點(diǎn)，pH＝2C．b點(diǎn)，c(CH3COO-)＞c()D．c點(diǎn)，pH可能大于7

13、某溫度下，向c(OH-)=10-6mol/L的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H+)=0.001mol/L。已知：NaHSO4在水中的電離方程式為。下列對(duì)該溶液的敘述，不正確的是A．該溫度下的Kw=1×10-12B．由水電離出來(lái)的H+的濃度為1×10-9mol/LC．取該溶液加水稀釋10倍，溶液中c(OH-)減小D．該溫度高于25℃

14、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)點(diǎn)的值比b點(diǎn)的值大C．a(chǎn)點(diǎn)水電離的大于c點(diǎn)水電離的D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/p>

15、下列說(shuō)法正確的是A．某溫度下，pH=2的鹽酸中氯離子濃度與pH=12的NaOH溶液中鈉離子濃度一定相等B．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性C．溶液溫度升高時(shí)，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液的pH均減小D．常溫下，pH=11與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=12

16、下列說(shuō)法正確的是A．向10mL0.1溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明(AgCl)＞(AgI)B．常溫下，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液，相等C．向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值減小D．pH＝3的鹽酸和pH＝3的溶液中，水電離的相等

17、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．將純水加熱后，水的電離程度增大，pH不變B．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS＜0C．常溫下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，所得新懸濁液中c(Ca2+)減小D．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH減小、Kw不變

18、下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L?1醋酸滴定20mL0.1mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②表示將AgNO3溶液滴加到等濃度的NaBr、Na2SeO3混合溶液中所得的沉淀溶解平衡曲線(不考慮的水解)，則溶液中首先析出Ag2SeO3沉淀C．圖③表示用0.1000mol·L?1NaOH溶液分別滴定20mL0.1000mol·L?1的一元酸HX和HY的pH變化曲線，說(shuō)明酸性：HX>HYD．圖④表示向0.1mol·L?1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L?1的鹽酸，溶液中隨鹽酸的體積變化關(guān)系

19、已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)是10－12mol2?L-2。在該溫度下，pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為A．約3.3B．8C．6D．4

20、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]B．0.1mol/LNH4Cl溶液：C(NH4＋

)＝C(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na＋)＞C(NO3－)二、填空題

21、室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)和在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式_______。

(2)由圖可知，隨著溶液酸性增強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。

(3)升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的?H_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、酸堿滴定法與氧化還原滴定法均為重要的定量分析法，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Ⅰ.酸堿中和滴定

選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定白醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過(guò)程如圖所示：

已知：國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。

(1)①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后_______。

②某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)。堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為_(kāi)______mL。

③已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

④下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_______(填編號(hào))。

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出

D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(2)若用溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。

①滴定醋酸的曲線是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的關(guān)系：_______(填“>”“=”或“<”)。

③若25℃時(shí)，的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合顯中性，則醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)______(用含a的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.氧化還原滴定

(3)的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))通常利用“間接碘量法”測(cè)定。已知：

。步驟如下：

①稱取1.250g膽礬產(chǎn)品配成100mL溶液；

②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次。

若標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00

mL，則膽礬產(chǎn)品純度為_(kāi)______%。四、原理綜合體

23、化學(xué)平衡常數(shù)在定性分析與定量分析中應(yīng)用廣泛。

(1)一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)：，測(cè)得如下數(shù)據(jù)。開(kāi)始濃度10s20s30s0.500.220.110.110.500.220.110.110.000.560.780.78①該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

②該溫度下，當(dāng)初始投入濃度為，，時(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)__________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。

(2)已知：25℃時(shí)，、、、的電離平衡常數(shù)。物質(zhì)電離平衡常數(shù)

①25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

②25℃時(shí)，向溶液中加入溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中___________。

③結(jié)合電離平衡常數(shù)分析與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物___________。

④將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)得到無(wú)色溶液和白色沉淀()。放置一段時(shí)間，有和生成。先產(chǎn)生白色沉淀，后生成和的可能原因是___________。五、填空題

24、一種以輝鉬礦(主要成分為MoS2，含少量Ca、Fe、Cu等元素)為原料制備多鉬酸鹽的生產(chǎn)工藝如圖所示。

已知：i.25℃時(shí)，幾種難溶物的溶度積如表。難溶物CaMoO4CaCO3CaSO4FeSCuSKsp4.1×10-32.8×10-95.1×10-56.3×10-181.0×10-36ii.K穩(wěn)[Cu(NH3)]==2.0×1013

(1)“氧化焙燒”過(guò)程：

①M(fèi)oS2主要轉(zhuǎn)化為CaSO4、____(填化學(xué)式)。

②加入石灰石，有利于降低焙燒溫度、____(從環(huán)保角度答題)。

(2)“鹽浸”過(guò)程，生成MoO的離子方程式為_(kāi)___。

(3)“鹽浸”過(guò)程，少量CuO轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，“凈化”過(guò)程進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CuS除去。計(jì)算反應(yīng)Cu(NH3)(aq)+S2-(aq)CuS(s)+4NH3(aq)的K=____。

(4)“酸沉”過(guò)程MoO會(huì)發(fā)生聚合生成多鉬酸根。

①生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的離子方程式為_(kāi)___。

②可以從“濾液”中回收副產(chǎn)品____(填化學(xué)式)。

(5)可通過(guò)電滲析法制備八鉬酸銨[(NH4)4Mo8O26]，工作原理如圖。其中，陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)；雙極膜中間層中的水解離為H+和OH-，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。