廣西壯族自治區(qū)憑祥市高中化學(xué)高考模擬期末?？荚嚲碓敿?xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國在科技領(lǐng)域取得重大突破。下列說法不正確的是A．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染B．“復(fù)興號(hào)”車廂連接使用的聚四氟乙烯板屬于無機(jī)非金屬材料C．在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D．中國空間站存儲(chǔ)器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中，陰離子數(shù)為B．室溫下，的硫酸中，離子數(shù)約為C．一定條件下，與足量的反應(yīng)，生成分子數(shù)為D．電解精煉銅，若陰極獲得純銅，外電路中通過的電子數(shù)為

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下列判斷不正確的是甲乙丙丁戊

A．最外層電子數(shù)：甲丁B．原子半徑：丙丁C．金屬性：甲乙D．最高價(jià)含氧酸的酸性：戊丁

5、某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對(duì)具有超高吸附能力，并能催化與環(huán)氧丙烷反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．b分子中碳原子采用和雜化B．物質(zhì)a為醚類有機(jī)物，與環(huán)氧乙烷互為同系物C．1molb最多可與2molNaOH反應(yīng)D．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為b發(fā)生取代反應(yīng)，并有非極性共價(jià)鍵的形成

6、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法使其分解獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（

）A．B．C．D．

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國和日本的3位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作，市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：B．放電時(shí)，向正極移動(dòng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．充電過程中，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗(yàn)題

8、氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨氣和二氧化碳反應(yīng)制備氨基甲酸銨。

（1）氨氣的制備

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__。（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量分別為79和78）三、工藝流程題

9、活性氧化鋅能對(duì)太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護(hù)，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品．工業(yè)上可用轉(zhuǎn)爐煉銅所得的銅灰[主要含及少量的（II）、、、元素]制取活性氧化鋅。流程如下：

已知：①活性炭主要吸附有機(jī)質(zhì)；

②25℃時(shí)，；

③本流程中，沉鋅前溶液環(huán)境中鋅元素以形式存在；

④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的：金屬離子開始沉淀1.97.04.58.1完全沉淀3.29.06.410.1(1)濾渣I的主要成分中，的化合價(jià)為_______。

(2)“浸取”步驟時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(3)“浸取”步驟后，轉(zhuǎn)化為。寫出“除雜1”步驟主要反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(4)加入適量溶液的目的是除去鐵元素的同時(shí)溶液中不會(huì)有明顯的錳元素殘留，則濾渣Ⅱ的成分為、______，常溫下此時(shí)體系中殘留最大濃度為_______。

(5)已知“除雜3”是利用置換反應(yīng)進(jìn)行除雜，則試劑a為____________。

(6)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋堿式碳酸鋅的生成____________。

(7)活性氧化鋅純度測定：已知：與相當(dāng)?shù)难趸\質(zhì)量為。取所得活性氧化鋅樣品配成含的待測液，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。寫出計(jì)算樣品中氧化鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式____________。四、原理綜合題

10、甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)利用光能和催化劑，CO2和H2O(g)可轉(zhuǎn)化為CH4：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)，圖1為在恒溫、紫外光照射、不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在體積為1L的密閉容器中，CH4的量隨光照時(shí)間(單位：h)的變化。

①反應(yīng)開始后的16小時(shí)內(nèi)，在第____種催化劑作用下，收集的CH4較多。

②0~20小時(shí)(h)內(nèi)，在第Ⅰ種催化劑作用下，O2的平均生成速率v(O2)=___。實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)溫度高于560℃，O2的平均生成速率明顯下降，原因可能是_____。

(2)工業(yè)上常用CH4和水蒸氣在一定條件下的恒溫恒容密閉容器中制取H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。

已知：a.C(s)+2H2(g)?CH4(g)ΔH1

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2

c.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3

①反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的ΔH=_____。

②下列說法中，無法說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.CH4體積分?jǐn)?shù)不再變化

b.氣體的壓強(qiáng)不再變化

c.體系的密度保持不變

d.消耗1molCH4同時(shí)消耗3molH2

③一定溫度時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發(fā)生以上反應(yīng)。測得CH4平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則p1____p2(填“>”“<”或“=”)；溫度為1100℃時(shí)，y點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)K=_____。

11、研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。

(1)已知NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖)，由于晶體缺陷，x值小于1.測知晶體密度為，晶胞邊長為。求：(已知：)

①晶胞中兩個(gè)原子之間的最短距離為___________m(精確至0.01)。

②與距離最近且等距離的離子圍成的幾何體形狀是___________。

③中x的值為___________。

(2)金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖，其余各面省略)，金原子半徑為，求：

①金晶體中最小的一個(gè)立方體含有___________個(gè)金原子。

②金的密度為___________。(阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a的代數(shù)式表示，不必化簡)

③金原子空間占有率為___________(列出計(jì)算式即可，不必化簡)。

12、香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/p>

提示：

①

②

回答下列問題：

(1)D中官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)E的化學(xué)名稱是___________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是___________，目的是___________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為___________。

(6)阿司匹林(乙酰水楊酸)是以水楊酸和乙酸酐()為原料合成的