廣西壯族自治區(qū)宜州市高中化學高二下冊期末高分通關提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法正確的是A．標有“OTC”的藥品要持醫(yī)生的處方才能購買B．向食品中加入大量的苯甲酸鈉可以防止食物變質(zhì)C．因硝酸銨易分解，所以使用硝酸銨施肥時應大量使用D．向嬰兒奶粉中加入碳酸鈣可以補鈣

2、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．中磷原子的價層電子對數(shù)為B．中配位鍵個數(shù)為C．和HCHO的混合氣體中含碳原子數(shù)一定為D．草酸()中雜化的O原子個數(shù)為

3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

4、下列有機物分子中的碳原子既有雜化又有雜化的是A．B．C．D．

5、下列氣體可用向上排空氣法收集的是A．NH3B．H2C．Cl2D．CH4

6、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖

下列說法不正確的是（

）

A．b為電源的負極B．①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C．a(chǎn)極的電極反應式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述裝置存在反應：CO2C+O2

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應的平衡常數(shù)二、試驗題

8、三氯乙醛是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學興趣小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。

查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl

②相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點/℃-114.1-57.558-138.7沸點/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇

回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是___________，冷凝水的流向是____________口進水(填“a”或“b")。

(2)有同學認為應在B、C之間加一干燥裝置，理由是_________。

(3)裝置C應控制反應溫度在70℃左右，可采用_______加熱的方法。

(4)裝置D干燥管的作用為導氣、________，裝置D燒杯中的試劑是__________。

(5)反應結(jié)束后，從C中的混合物中分離出CCl3COOH的方法是____________(填名稱)。三、工藝流程題

9、工業(yè)上以菱錳礦(主要成分是MnCO3)為原料制備鋰離子電池正極材料的主要原料Mn3O4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)菱錳礦粉與硫酸反應的主要化學方程式是______，MnO2的作用是氧化酸浸液中的Fe2+，氧化的離子方程式是______。

(2)濾液1中的主要陽離子是Mn2+、Fe3+、Al3+，濾液2的主要陽離子是Mn2+，加入MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH在6.4左右的目的是______。

(3)已知常溫下Ksp[Mn(OH)2]為1.0×10-12.6，若想使濾液2中Mn2+沉淀完全，溶液pH至少要大于______。(已知，化學上通常認為留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，沉淀就達完全。)

(4)濾液2完全反應后，過濾得到Mn(OH)2固體和______溶液，該溶液可與______反應生成流程中的某種物質(zhì)而循環(huán)使用(均用化學式作答)。四、原理綜合題

10、能源的開發(fā)和有效利用以及人均消費量，是一個國家生產(chǎn)技術水平和生活水平的重要標志。

I.“氫能”因熱值高，無污染，將是未來最理想的新能源?！笆の濉币?guī)劃實現(xiàn)煤炭資源的高效清潔轉(zhuǎn)化是我國能源革命的一個重要課題。而要實現(xiàn)這一目標，就需要提升并完善煤氣化這一關鍵的核心龍頭技術。煤的氣化是目前獲得氫氣的一種重要方式。

煤的氣化反應主要是：

反應I

；

反應II

，在850℃時，。

(1)①反應I的正反應的活化能和的大小關系為_______(填“大于”、“等于”或“小于”)溫度的改變對正、逆反應速率影響較大的是_______(填“正”或“逆”)反應速率；

②將一定量和混合氣放入一個恒容絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應II(初始溫度850℃)，以下可作為可逆反應II達到平衡標志的是_______

A.當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時

B.當時

C.當時

D.當混合氣的壓強不隨時間而變化時

③若要提高反應II中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______

A.加入選擇性好的催化劑

B.不斷散熱

C.不斷充入水蒸氣

D.增加在原料氣中的含量

(2)850℃時，若向一恒溫、恒容密閉容器中同時充入、、和，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則、應滿足的條件是_______。

II.二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：。一定條件下，該反應中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比口的變化曲線如圖：

(3)a、b、c從大到小依次為_______

(4)某溫度下，將和充入容積為的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，下列四種條件下化學平衡常數(shù)最大的是_______A．，B．，C．，D．，(5)在恒容密閉容器里充入一氧化碳和氫氣，一定溫度下發(fā)生反應。下列說法正確的是_______A．當混合氣體的密度不隨時間變化時，說明反應達到了平衡狀態(tài)B．當時，說明反應達到了平衡狀態(tài)C．低溫高壓一定有利于提高的生產(chǎn)效率D．將水蒸氣液化分離出來，有利于增大正反應速率，提高的產(chǎn)率

11、鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構式如圖：

①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為______。

②比較鍵角大小：氣態(tài)SeO3分子______SeO離子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是______。

(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構模型如圖所示：

①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______。

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由小到大的順序為______。

(3)科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2，將N3-轉(zhuǎn)化為NH，反應過程如圖所示：

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為______。

②與N3-互為等電子體的一種分子為______(填化學式)。

12、L是一種治療自主神經(jīng)功能障礙藥物的活性成分，以A為原料合成L的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)設計F→G，H→I步驟的目的是___________。

(2)A的名稱是___________，H中官能團有___________(填名稱)。

(3)G→H中可以用吡啶()替代，吡啶的作用是___________。

(4)寫出J→L的化學方程式：___________。

(5)在E的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的結(jié)構有__