廣東省佛山市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、科技、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．燃煤脫硫可有效減少空氣污染，且有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B．工業(yè)上常通過(guò)油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂C．碲化鎘(CdTe)薄膜太陽(yáng)能電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能D．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量銀離子可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NAB．5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為1.2NAC．室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為0.4NAD．一定條件下，物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應(yīng)后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA

3、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測(cè)文物的年代。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)B．X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序?yàn)閅>Q>Z>XC．Y與Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，工業(yè)上采用電解法冶煉Q

4、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

B．甲酸的結(jié)構(gòu)式：

C．乙醇分子的空間填充模型：

D．2-甲基1-丁醇的鍵線式：

5、下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

6、關(guān)于下圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．離子移動(dòng)方向：①中向陰極方向移動(dòng)②中向負(fù)極方向移動(dòng)C．電極反應(yīng)式①中陽(yáng)極：，②中正極：D．硫酸濃度變化：①增大，②減小

7、25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．溶液中pH=7時(shí)，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃時(shí)，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若圖表示pH與lg的關(guān)系，則曲線應(yīng)在平行于曲線MN的下方二、試驗(yàn)題

8、實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的反應(yīng)是：2+KOH+，+HCl+KCl

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì)苯甲醛苯甲醇苯甲酸乙醚沸點(diǎn)/℃117.2205.324934.8溶解性微溶于水，能與乙醚混溶微溶于水，能與乙醚混溶微溶于水，能溶于乙醚難溶于水

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題

(1)操作Ⅰ是___________，用到的主要玻璃儀器是___________。

(2)操作Ⅱ是___________，產(chǎn)品甲是___________。如圖所示的儀器名稱是___________，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置位置的位置是___________。(填“a”“b”“c”或“d”)

(3)操作Ⅲ是___________，操作Ⅲ前要先將反應(yīng)后混合物冷卻，目的是___________。產(chǎn)品乙是___________，粗產(chǎn)品乙進(jìn)一步提純的操作是___________。

(4)本實(shí)驗(yàn)中用ag苯甲醛發(fā)生反應(yīng)，最終得到bg苯甲酸，苯甲酸的產(chǎn)率是：___________。(用a、b表示)。三、工藝流程題

9、某工廠利用黃鐵礦(FeS2)和電解金屬錳后的陽(yáng)極渣(主要成分MnO2，雜質(zhì)為Pb、Fe、Cu元素的化合物)為原料制備高性能磁性材料MnCO3的I工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)FeS2中硫元素化合價(jià)為_(kāi)__________，濾渣I的成分除了S還有___________。

(2)寫(xiě)出任意一種加快酸浸速率的措施___________?！俺F、銅”過(guò)程中加入H2O2的目的是___________。

(3)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________?！俺铃i”時(shí)需緩慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+(aq)而生成Mn(OH)2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留一位小數(shù)，已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11)。四、原理綜合題

10、綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.利用干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

①

②

上述反應(yīng)中為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：

(1)干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______(選用、、、、的關(guān)系式表示反應(yīng)熱)，反應(yīng)Ⅱ是_______(填“慢”或“快”)反應(yīng)。

(2)在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的和發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：

，則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線_______(填“A”或“B”)。

Ⅱ.在一密閉容器中，通入1mol和3mol發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)。甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應(yīng)：

③

④

(3)如圖1所示，壓強(qiáng)為kPa，溫度低于700℃時(shí)，加入CaO可明顯提高平衡體系混合氣中的物質(zhì)的量，原因是_______。

(4)500℃時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。則圖中E點(diǎn)和G點(diǎn)的濃度大小關(guān)系為_(kāi)______(填“>”“<”或“=”)，結(jié)合兩圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下反應(yīng)③的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示即可)。

11、我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，鋅在人類生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.一種Zn2+配合物廣泛應(yīng)用于催化劑，光導(dǎo)體，光動(dòng)力療法，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)Zn2+價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_________。

(2)該配合物中電負(fù)性最大的元素是__________。

(3)下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是__________。（填序號(hào)）A．[He]2s22p3B．[He]2s22p2C．[He]2s22p23s1D．[He]2s22p13s1(4)該配合物中C的軌道雜化類型為_(kāi)_________。

(5)該配合物中Zn2+的配位數(shù)為_(kāi)_________個(gè)。

Ⅱ.ZnS常用作分析試劑、熒光體、白色顏料等。

(6)ZnS常見(jiàn)有2種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：立方晶胞（左圖）和六方晶胞（右圖）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。（填序號(hào)）A．立方ZnS中與S2—最近的S2—有12個(gè)B．兩種晶胞中Zn2+的個(gè)數(shù)都為4C．立方ZnS中S2—的配位數(shù)為4D．可用X—射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別六方ZnS是否屬于晶體(7)立方ZnS中，若Zn2+與S2-最短距離為anm，則晶胞密度ρ=__________g·cm-3（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

12、F是合成某藥物的中間體，一種制備F的合成路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為_(kāi)______；C中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(2)B在核磁共振氫譜上有_______組峰。

(3)B→C的反應(yīng)類型是_______。

(4)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)G是C的芳香