廣西壯族自治區(qū)合山市高中化學高一上冊期末提升模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、古詩文是我們中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化結晶，下列詩文中隱含化學變化且不屬于氧化還原反應的選項是

①《自京赴奉先縣詠懷五百字》“朱門酒肉臭，路有凍死骨”

②《望廬山瀑布》“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”

③《無題》“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

④《元日》“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”

⑤《正月十五夜》“火樹銀花合，星橋鐵索開”詩詞中所涉及的焰色試驗

⑥《肘后備方》“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”提取青蒿素過程

⑦《勸學》“木直中繩，揉以為輪，其曲中規(guī)，雖有槁暴，不復挺者，使之然也”

⑧《抱樸子》“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”

⑨《秋浦歌十七首》“爐火照天地，紅星亂紫煙”

⑩《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．僅有⑩

2、化學實驗室的藥品需要善保存，以下有關藥品的保存方法，正確的是A．氫氧化鈉溶液——存放在帶玻璃塞的細口瓶中B．液溴——采用水封法保存C．金屬鋰——保存在煤油中D．濃硝酸——無需存放在棕色瓶中

3、用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28gN2所含的原子數目為NAB．標準狀況下，1molH2O的體積為22.4LC．0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-數為NAD．3.2g由O2和O3組成的混合物含有原子數目為0.2NA

4、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：B．將銅片投入濃硝酸C．向氨水中滴加鹽酸：D．溶液中加入足量稀硝酸：

5、下列離子組能大量共存的是A．Fe2+、H+、Cl－、NOB．NH、Na+、NO、Cl－C．K+、NH、SO、Ba2+D．Na+、K+、SO、ClO－

6、下列實驗中，所選裝置或儀器不合理的是ABCD檢查裝置的氣密性蒸發(fā)結晶NaCl分離出用制取后剩余的吸收含NO2的尾氣

A．AB．BC．CD．D

7、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。X原子的L層電子數是其K層電子數的3倍，Z是短周期金屬性最強的元素，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：X>Y>Z>WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．Z、W的最高價氧化物對應的水化物能互相反應D．X與Z形成的化合物中陰離子與陽離子個數之比均為1：2

8、下列說法不正確的是A．鐵在氧氣中燃燒與或水蒸氣反應的共同產物是B．鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種C．鐵的化學性質活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在D．可以通過化合反應制得

9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．和反應能放出的溶液中：B．無色透明溶液中：C．能使酚酞變紅的溶液中：D．的溶液中：

10、某化學小組采用下圖所示裝置制備并探究其化學性質，下列說法錯誤的是

A．加入藥品之前，應先檢查裝置的氣密性B．通過對裝置C和E中的產物分析，可判斷溫度對Cl2與堿溶液反應的影響C．裝置D中的現象為溶液逐漸變成淺黃綠色D．裝置B中NaOH溶液的作用為吸收揮發(fā)出來的HCl

11、“宏、微、符”三重表征是重要的化學學科素養(yǎng)。下列相關化學用語正確的是A．是同位素B．用電子式表示的形成過程為：

C．的電子式為：

D．甲烷分子的球棍模型可以表示為：

12、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B．“金屬的冶煉，植物的光合作用”都涉及氧化還原反應C．《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質有關D．“鹵鹽點豆腐”、“靜電除塵”都和膠體帶電有關

13、下列有關鈉及其化合物的說法正確的是A．將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中，有紅色物質析出B．Na2O2是一種堿C．Na2O2和Na2O長期置于空氣中最終產物相同D．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1

14、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應原理為，產生的廢液X可再生循環(huán)使用，流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，說明Cu的還原性比Fe強B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反應為C．實驗室中進行操作①②時，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中

15、用ICP/SIFT方法可將汽車尾氣中的NOX(x≥1)和CO轉化為無污染的氣體，下列說法錯誤的是

A．整個過程中Zn+作催化劑B．過程I中發(fā)生的反應為：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-C．該過程的總反應為：2NOx+2xCO=2xCO2+N2D．反應過程中每生成1molN2轉移2xmol電子

16、白磷(P4)有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個反應：

反應①為P4和CuSO4反應的主要生成物為Cu、H3PO4和H2SO4；

反應②為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。

下列說法正確的是A．在反應①和②中，P4只作還原劑B．反應①中氧化產物與還原產物的個數之比為5∶2C．皮膚接觸到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗D．若P4反應完全且轉化為H3PO4的轉化率是80%，理論上反應①和②消耗P4的個數之比為14∶11二、計算題

17、為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實驗序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672

（1）樣品中物質的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝________。三、實驗題

18、某實驗需要濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸400mL，需要用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)來配制。

(1)配制該溶液還需要選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和___________________。

(2)所需濃H2SO4的體積為_________mL。(保留一位小數)

(3)請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)

A.量取濃H2SO4

B.反復顛倒搖勻

C.加水定容

D.洗滌燒杯、玻璃棒并將洗滌液轉入配制容器

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉入配制容器

其正確的操作順序為________。

(4)下列操作會導致所得溶液的濃度偏高的是________

A．用量筒量取濃硫酸時俯視液面

B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

C．濃硫酸在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移并進行后續(xù)操作

D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

E．定容時，俯視觀察液面與儀器上的刻度線

F．定容搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

(5)配制溶液需要認真仔細。若在定容時，不小心加水超過刻度線，該怎么辦？________。

(6)從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積為___________。四、周期表推斷題

19、A、B、C、D、E、F為短周期元素，其中C的原子序數最小，它們的最高正價與原子半徑關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)F離子結構示意圖為______；化合物EF2的電子式為______。

(2)從原子結構角度解釋A金屬性強于B的原因：______。

(3)CE2屬于易燃易爆液體，嚴禁旅客攜帶，則CE2的結構式為______，寫出CE2在足量O2中燃燒的化學方程式______。

(4)化合物AD3常用于安全氣囊，該化合物含有的化學鍵類型有______(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(5)在硝酸工業(yè)中，D的氫化物能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式為______。

(6)化合物A2CE3在工業(yè)上可用于處理廢水中的重金屬離子。向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，觀察到溶液紫色褪去，并有無色無味氣體產生，寫出該反應的離子方程式：______。五、工藝流程題

20、含鈦高爐渣(主要化學成分為TiO2、Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3、FeO和金屬Fe等)的綜合利用具有重要的經濟價值和社會效益。

Ⅰ.一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。

已知：①TiO2不溶于水、稀酸和堿溶液；②乙酸化學式CH3COOH，是弱酸。

(1)“磁選”的目的是_______。

(2)按以上流程，濾液2中的主要溶質_______(填化學式)。

(3)若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分是否相同？_______(填“是”或“否”)。

Ⅱ.含鈦高爐渣中金屬Fe含量的測定：

ⅰ.配制金屬Fe浸取液：取一定量的亞硫酸鈉和鄰菲羅啉溶于水，加入乙酸和乙酸銨混合溶液調pH=4.5(此溶液不能溶解鐵的化合物)。

ⅱ.取m1g粉碎后的含鈦高爐渣，加入足量配制好的金屬Fe浸取液，室溫下浸取1h。

ⅲ.過濾，將濾液及洗滌液全部轉移至盛有過量H2O2溶液的燒杯中加入稀硫酸充分反應。

ⅳ.將反應后的溶液煮沸后冷卻，逐滴加入濃度為cmol·L-1的抗壞血酸(C6H8O6)溶液，消耗抗壞血酸溶液VmL。

已知：①酸性條件下，SO+Fe→S2O+Fe2+(未配平)

②C6H8O6(抗