廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學高一下冊期末模考預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2B．堿性氧化物、鐵紅、Fe3O4C．正鹽、蘇打、Na2CO3D．含氧酸、次氯酸、HClO

2、下列化學用語表達不正確的是A．CO2的結構式：O=C=OB．S2-的結構示意圖：C．中子數(shù)為10的氧原子：OD．過氧化鈉的電子式：

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．2.0g和的混合物中含有的電子數(shù)為B．120g由和組成的混合固體中數(shù)目小于C．5.6g中未成對電子數(shù)為0.4D．0.1molNa和0.1molAl分別投入足量NaOH溶液中，均消耗氧化劑0.1

4、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備的實驗流程如圖所示。下列說法正確的是

A．“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式為B．“氧化”步驟中，Cl2的作用是將氧化成C．“沉鐵”后的溶液中大量存在的離子有、、、D．該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應和氧化還原反應

5、下列滴加實驗中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是實驗編號試劑a試劑b現(xiàn)象①溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀②鹽酸溶液開始時，無氣體產(chǎn)生；一段時間后產(chǎn)生無色氣體③溶液溶液立刻產(chǎn)生白色沉淀④溶液稀氨水立刻產(chǎn)生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．將通入氯化鐵溶液中：B．向酸化的稀溶液中加入銅片：C．將充滿的試管倒扣在溶液中：D．向少量溶液中通入氯氣：

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Z、W的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應C．元素Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強D．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

8、粗鹽含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

下列說法錯誤的是A．試劑a的滴加順序依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2B．過濾所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗C．加入鹽酸調(diào)pH的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉化為NaClD．除去NaCl晶體中混有的少量KCl可用重結晶的方法

9、元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關系圖如下。若用原子序數(shù)表示對應元素，下列說法不正確的是

A．A與D的非金屬性比較：D<AB．原子半徑大?。築>C>A>D>EC．A可以形成兩種氫化物D．B、C、E的最高價氧化物對應水化物之間均可反應

10、下列說法中不正確的是A．海水提鎂和海水提溴都涉及氧化還原反應B．大量燃燒含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因C．航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料D．Ba2+對人體無害，可用BaSO4做鋇餐造影劑

11、如圖所示實驗裝置及實驗結果不合理的是

A．實驗室用圖甲所示裝置制備少量氧氣B．實驗室用圖乙所示裝置測定氯水的C．實驗室用圖丙所示裝置制備少量，先打開止水夾a，一段時間后再關閉aD．實驗室用圖丁滴入酚酞溶液可比較溶液的：

12、在室溫下，將形狀和質(zhì)量都相同的兩塊鐵片分別與下列物質(zhì)反應，化學反應速率最快的是A．的鹽酸B．的鹽酸C．的硫酸D．的濃硫酸

13、某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入0.3molA、0.1molB和一定量C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。已知反應過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。下列說法錯誤的是

A．起始C的物質(zhì)的量是0.04molB．該反應的化學方程式為3A(g)+C(g)═2B(g)C．達到化學平衡時，混合氣體中B的體積分數(shù)為50%D．若t?=15，0~t?s內(nèi)，A的平均反應速率v(A)=0.006mol/(L·s)

14、下列關于物質(zhì)結構、性質(zhì)與變化的敘述中，不正確的是A．CH4和四氯甲烷的空間結構均為正四面體形B．沸點由高到低排序：正戊烷>異戊烷>新戊烷>正丁烷>異丁烷C．同等條件下與金屬鈉反應的快慢：CH3COOH>CH3CH2OH>H2OD．2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H1，2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H2，則△H1>△H2

15、某烴的分子式為CxHy（x、y均為正整數(shù)），該烴在氧氣中完全燃燒時，n(CxHy):n(O2)=1:5，則x和y的數(shù)值可能為。A．2,4B．4,6C．3,8D．7,8

16、下列變化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、某酒精檢測儀的工作原理示意圖如下。下列說法錯誤的是

A．該裝置在使用過程中，b電極附近增大B．該裝置的優(yōu)勢是可以定量檢測呼氣中的乙醇含量C．該裝置使用時需安裝電池，故該裝置將電能轉化為化學能D．該裝置的負極反應為

18、金屬鎂和鋁在不同電解質(zhì)環(huán)境下形成如圖所示的原電池。下列說法正確的是

A．兩裝置均將電能轉化為化學能B．甲和乙中鎂都作該原電池的負極C．甲和乙中正極的產(chǎn)物都是氫氣D．乙中電子移動方向：Mg→導線→Al

18、現(xiàn)將1.92gCu投入一定量的濃中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的混合氣體，可用表示，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的的體積為A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL二、工藝流程題

19、海水是資源的寶庫，是目前溴和碘的主要來源，請根據(jù)海水提溴和海帶提碘的流程，回答下列問題：

(一)海水提溴

(1)熱空氣或者水蒸氣吹出海水中的溴，說明溴具有___________性；

(2)在流程中的作用說明氯的非金屬性比溴___________，請列舉另一種能說明氯和溴的非金屬性強弱的性質(zhì)___________：

(3)水溶液吸收溴的反應方程式為___________；

(二)海帶提碘

(4)將海帶灼燒成灰的目的是___________(至少答一點)：

(5)請從環(huán)保的角度，說明用代替氯氣的優(yōu)點___________：

(6)某電視臺曾播出用土豆片檢驗食鹽中的碘的節(jié)目，后被證實為偽科學，請結合所學知識簡要說明土豆片不能檢驗出食鹽中含碘的原因___________。三、實驗題

20、乙酸乙酯是常用的化工原料和有機溶劑，某實驗小組在實驗室制取乙酸乙酯并進行提純(已知：可與乙醇形成難溶物)。

(一)制備過程

在A試管中加入無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸，再加入幾片碎瓷片。如下圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和溶液的液面上。

(1)在試管中加入濃硫酸后，應___________后再加入冰醋酸。

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___________、溶解乙醇、___________、___________。

(3)若預先向飽和溶液中加入2滴酚酞溶液，實驗過程中紅色的液面上逐漸出現(xiàn)一層無色液體。實驗結束后，振蕩B試管，靜置，觀察到有氣泡放出，靜置后分層，上下兩層均為無色透明液體。分析溶液紅色褪去的主要原因，實驗小組提出如下假設，并設計實驗驗證。

假設一：碳酸鈉與揮發(fā)出的乙酸反應。

假設二：酚酞由水層轉移到有機層。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1用膠頭滴管吸取少許上層液體于試管中，加入幾滴氫氧化鈉溶液，振蕩溶液變紅2將吸有酚酞溶液的長膠頭滴管穿過有機層向無色的水層中滴加酚酞溶液溶液變紅由以上現(xiàn)象可以得出結論___________(填“假設一正確”，“假設二正確”或“假設一、二均正確”)。

(二)提純過程

將B試管中的混合液轉入分液漏斗中，振蕩，靜置分層后分去水層，有機層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液和蒸餾水洗滌。再將有機層用適量的無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸乙酯濾入如圖所示蒸餾瓶中，蒸餾，收集餾分。

(4)儀器C的名稱是___________。

(5)飽和氯化鈣溶液的作用是___________；在用飽和氯化鈣溶液洗滌之前，先用飽和氯化鈉水溶液洗滌，目的是___________。

(6)蒸餾共收集到乙酸乙酯，則本實驗的產(chǎn)率是___________(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)。四、周期表推斷題

21、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1

完成下列填空：

(1)上述元素中，Z在周期表中的位置是_______，由X、Y、Z、Q四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：_______。(用離子符號表示)

(2)由W、R兩種元素組成的10e-分子，其電子式為_______，由Q、R兩種元素組成的18e-分子，其結構式為_______。

(3)Y元素與M元素最高價氧化物對應水化物間能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為：_______。

(4)由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為：_______，1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是_______。

(5)用一個化學方程式表示M元素的非金屬性比Z強_______。五、有機推斷題

22、有機物A~E之間存在如下圖所示的轉化關系。A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標志。

請回答下列問題：

(1)A→B的化學反應類型為_______，D中官能團的名稱為_______。

(2)B→C的化學方程式為_______。

(3)石蠟的分解不僅可獲得A，還可以得到一種相對分子質(zhì)量為100的烷烴。該烷烴含有3個甲基的同分異構體有_______種。

(4)某化學興趣小組