廣東省汕尾市高中化學(xué)高考模擬期末點(diǎn)睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說法不正確的是A．冠醚與堿金屬的分子識(shí)別作用可加快高錳酸鉀氧化烯烴反應(yīng)的速率B．纖維素和硝酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成纖維素硝酸酯C．超分子具有分子識(shí)別的特征，杯酚與C60之間可通過共價(jià)鍵形成超分子進(jìn)而實(shí)現(xiàn)C60和C70的分離D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC．含NA個(gè)CO的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAD．一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于2NA

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價(jià)化合物C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．第一電離能；

5、有機(jī)物菠蘿酯的合成路線(反應(yīng)條件略去)如圖所示：

下列敘述不正確的是A．反應(yīng)(1)和(2)均為取代反應(yīng)B．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)D．苯氧乙酸的芳香同分異構(gòu)體中，同時(shí)含-OH和-COOH的共有17種

6、下列實(shí)驗(yàn)室制備氨氣裝置中檢查氣密性、制備氨氣、配制銀氨溶液并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD檢查氣密性制備氨氣配制銀氨溶液尾氣處理

A．AB．BC．CD．D

7、下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積①<②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大

7、已知，25℃時(shí)，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的B．若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn)，宜選擇甲基橙為指示劑C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、試驗(yàn)題

8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖(夾持裝置省略)。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO2●3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問題：

(1)裝置A用來制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)裝置B的作用是___________

(3)研究測得C裝置吸收液中c(NaOH)、對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C裝置中生成NaClO2的反應(yīng)，n(氧化劑)∶n(還原劑)=___________；C裝置采用“冰水浴"防止溫度過高的目的是___________

(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序號(hào))。________

a趁熱過濾

b．50℃水洗滌

c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶

d．冰水洗滌

e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶三、工藝流程題

9、北京航空航天大學(xué)郭林教授課題組最近合成了一種Au單原子新型材料[C3N4(Au1/ACN)]，能提高鋰電池性能。某小組以含金黃鐵礦(主要成分是Au和FeS2)為原料制備該新型材料的簡易流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)提高“熔池”中反應(yīng)速率的措施有_____(答一條)。

(2)需要用到下列玻璃儀器中的_____。A．

B．

C．

D．

(3)“沉金”中，另一種產(chǎn)物是Na2[M(CN)4]，Na2[M(CN)4]=2Na++[M(CN)4]2-。寫出“沉金”的離子方程式_____。

(4)以“酸浸”的浸液為原料制備高純度鐵紅的流程如下：

①通入過量Cl2的目的是_____。

②已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38；一般地，當(dāng)離子濃度不超過1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全?！罢{(diào)pH”最低值為_____。

③制備鐵紅“操作”名稱是_____。

(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種綠色，環(huán)保型制備氯金酸的原理是純金溶于含雙氧水的濃鹽酸也能制備HAuCl4；寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(6)若步驟a、b、c的產(chǎn)率依次為75%、80%、65%，則由金制備該材料的總產(chǎn)率為_____。四、原理綜合題

10、氮氧化物(NOx)是大氣污染物的主要成分，對(duì)人體健康和環(huán)境危害極大。利用H2催化消除NO，生成N2及副產(chǎn)物N2O的熱化學(xué)方程式如下：

I：2NO(g)+4H2(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1

II：2NO(g)+3H2(g)+O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH2=-412kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)寫出H2與N2O反應(yīng)生成兩種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)催化劑a(Pt/TiO2)和催化劑b(Pt/TiO2-M)在不同溫度下催化效果如圖所示，選用催化劑______(填“a”或“b”)的效果更好，理由是_______。

(3)TiO2的晶胞如圖所示，Ti4+在晶胞中配位數(shù)為_______；晶胞的密度為_______g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

(4)在VL恒容密閉容器中充入lmolNO、2molH2、1molO2，此時(shí)起始?jí)簭?qiáng)為P0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)N2O、H2O的物質(zhì)的量分別為0.1mol、1.5mol。(N2的選擇性=)

則NO的平衡效轉(zhuǎn)化率=_______；N2的選擇性=_______；反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp_______。

11、在生命體系中，銅元素也發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。其中，雙核銅物種存在于細(xì)胞色素c和N2O還原酶中。在模擬生命體系進(jìn)行雙核銅物種的研究中，合成得到了如圖5.1所示的大環(huán)配合物A，A中銅的價(jià)態(tài)可以發(fā)生變化，對(duì)應(yīng)地，整個(gè)配合物顯示不同的電荷數(shù)(n=0，1，2)，記作或，其中，L代表大環(huán)配體，后一表示中分別標(biāo)識(shí)出兩個(gè)Cu的價(jià)態(tài)x和y，x和y可?、窕颌?。A的某些形式可以與氣體如CO進(jìn)一步發(fā)生配合作用。A及其可能羰基衍生物可以發(fā)生電子內(nèi)轉(zhuǎn)移、彼此作用，也可以與其他物種之間進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

在DMF溶液中，對(duì)相關(guān)物種的電化學(xué)研究得到如下數(shù)據(jù)：電極反應(yīng)電極電勢E注電極反應(yīng)電極電勢E1)-0.518V3)-0.380V2)-0.908V4)-0.876V注：電極電勢E可近似當(dāng)作標(biāo)準(zhǔn)電極電勢使用。

(1)分別寫出n=0，1時(shí)A的表達(dá)式及其中金屬離子的價(jià)層電子組態(tài)(用表示)，并預(yù)測其磁性(順磁或抗磁)。實(shí)驗(yàn)測得，n=2時(shí)A的磁矩為，簡述原因___________。

(2)通過計(jì)算，確定25℃下反應(yīng)平衡常數(shù)=___________。

(3)通過計(jì)算，確定反應(yīng)的結(jié)合常數(shù)=___________。

(4)可以形成和，但和CO不絡(luò)合，簡述原因___________。(提示：需要考慮金屬離子的價(jià)態(tài)、配位特性、配體的特點(diǎn)等)。

12、某藥物中間體K的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)A的名稱是___________，K含___________種官能團(tuán)(填數(shù)字)。

(2)F→G的反應(yīng)類型是___________。

(3)在催化劑、加熱條件下，K與足量氫氣反應(yīng)生成T，1個(gè)T分子含___________個(gè)手性碳原子