廣東省中山市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末評(píng)估預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國(guó)唐代墾地建畦生產(chǎn)鹽已得到大力推廣。唐人張守節(jié)在其《史記正義》對(duì)此有翔實(shí)的記載：“河?xùn)|鹽池畦種，作畦若種韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既馱池中水上畦中，深一尺許，以日曝之，五六日則成鹽，若白礬石，大小若雙陸(棋子)。及暮則呼為畦鹽”。上述記載中未涉及到的概念或操作是A．分散系B．分液C．蒸發(fā)D．結(jié)晶

3、將質(zhì)量為32g的銅與200mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生0.5mol的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3.向反應(yīng)后的溶液加1.2molNaOH固體，恰好使銅沉淀完全。下列說(shuō)法不正確的是A．混合氣體是0.25molNO和0.25molNO2B．銅與硝酸反應(yīng)完全后，過(guò)量的硝酸為0.2molC．通入的O2體積為5.6LD．硝酸的物質(zhì)的量濃度為7.5mol·L?1

4、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、有機(jī)化合物D是合成催化劑N一雜環(huán)卡其堿()的重要中間體，下面是合成中間體D的一種重要合成路線。下列說(shuō)法正確的是

A．有機(jī)物A的類別是醚類化合物B．有機(jī)物B中所有原子可能共平面C．有機(jī)物D中有兩個(gè)手性碳原子D．有機(jī)物C的名稱是2-苯基丙烯醛

6、下列是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用的發(fā)生裝置和收集裝置。下列說(shuō)法正確的是（

）A．圖可用于NH4Cl固體與堿石灰共熱制取NH3B．圖可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2C．圖可用于收集NOD．圖可用于收集HCl氣體

7、某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(電解液足量)。下列說(shuō)法正確的是

A．圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，電解液的濃度保持不變B．圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，一段時(shí)間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度C．圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，B極的電極反應(yīng)式為D．圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結(jié)果如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．B．兩點(diǎn)相等C．當(dāng)如圖時(shí)，D．加入相同量的氫氧化鈉時(shí)，總有二、試驗(yàn)題

8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖(夾持裝置省略)。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO2●3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A用來(lái)制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________

(2)裝置B的作用是___________

(3)研究測(cè)得C裝置吸收液中c(NaOH)、對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C裝置中生成NaClO2的反應(yīng)，n(氧化劑)∶n(還原劑)=___________；C裝置采用“冰水浴"防止溫度過(guò)高的目的是___________

(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序號(hào))。________

a趁熱過(guò)濾

b．50℃水洗滌

c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶

d．冰水洗滌

e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶三、工藝流程題

9、工業(yè)利用閃鋅礦(主要成分，還含有、、石英及、等雜質(zhì))富氧酸浸提取鋅，同時(shí)實(shí)現(xiàn)環(huán)保除鐵的工藝流程如下：

已知：①酸性條件下，亞銅離子易發(fā)生歧化反應(yīng)；

②易形成膠體。

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”過(guò)程原理如圖1a所示，“浸出”的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。對(duì)比人造閃鋅礦浸出原理(如圖1b所示)，可知“浸出”過(guò)程中的作用為_(kāi)__________。

(2)“濾渣1”主要成分為_(kāi)__________。

(3)“加熱加壓氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)“電積”時(shí)，、會(huì)腐蝕電極板，需提前除凈。

①“脫氯”時(shí)，脫氯率隨時(shí)間變化如圖2，約后脫氯率減小的原因可能為_(kāi)__________。

②“脫氟時(shí)，先按物質(zhì)的量之比加入脫氟，充分反應(yīng)后，___________[已知，且不考慮沉淀]；后加入石灰石，目的為_(kāi)__________。

(5)寫(xiě)出“電積”生成鋅的電極反應(yīng)式___________。四、原理綜合題

10、碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。

I.和乙烷反應(yīng)制備乙烯。

298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖，

(1)與乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

II.制甲醇。以作催化劑，可使在溫和的條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，經(jīng)歷如下過(guò)程：

i.催化劑活化：(無(wú)活性)(有活性)

ii.與在活化后的催化劑表面可逆的發(fā)生反應(yīng)①：

，其反應(yīng)歷程如圖1。

同時(shí)伴隨反應(yīng)②：

(2)與混合氣體以不同的流速通過(guò)反應(yīng)器，氣體流速與轉(zhuǎn)化率、選擇性的關(guān)系如圖2。

已知：選擇性(生成所消耗的的量)(發(fā)生轉(zhuǎn)化的的量)。選擇性隨流速增大而升高的原因是_______。同時(shí)，流速加快可減少產(chǎn)物中的積累，減少反應(yīng)_______(用化學(xué)方程式表示)的發(fā)生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。

(3)對(duì)于以上制甲醇的過(guò)程，以下描述正確的是_______。A．碳的雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變B．反應(yīng)中經(jīng)歷了、鍵的形成和斷裂C．加壓可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度可以提高甲醇在平衡時(shí)的選擇性

III.甲烷重整制合成氣，主要反應(yīng)如下：

i.

ii.

各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

(4)①假設(shè)、不隨溫度變化，平衡常數(shù)與溫度間存在的關(guān)系為：，R為正常數(shù)。則_______0(填“>”或“＜”)；_______(填“>”或“＜”)。

②通過(guò)調(diào)整投料比可調(diào)控平衡時(shí)合成氣的值。1000K，平衡時(shí)，則_______，應(yīng)控制投料比_______。

11、2022年，我國(guó)鋰離子電池產(chǎn)業(yè)在全球仍然居于領(lǐng)軍者地位。鋰離子電池主要基于其擁有較高的能量重量比等多項(xiàng)特性，常用的正極材料為鈷酸鋰、錳酸鋰和磷酸亞鐵鋰等。

(1)基態(tài)Mn2+核外的未成對(duì)電子為_(kāi)______個(gè)。

(2)聚合物鋰離子電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移，過(guò)程如圖所示(陰離子未畫(huà)出)。乙二醇易溶于水的原因有二：①乙二醇是極性分子，易溶于極性溶劑水；②_______，Li+遷移過(guò)程中與聚乙二醇分子中氧原子間的作用力為_(kāi)______。

(3)鋰離子電池常采用離子液體作電解質(zhì)，以下為2種離子液體的結(jié)構(gòu)。

化合物I中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)______，化合物I、Ⅱ各1mol，共含有_______(用NA表示阿佛伽德羅常數(shù)的值)個(gè)σ鍵；化合物中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。有機(jī)溶劑一般熔、沸點(diǎn)較低，而離子液體的較高，原因是_______。

(4)鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配體Htrz為三氮唑(

)。

①ClO的鍵角_______(填“等于”“大于”或“小于”)ClO的鍵角。

②Htrz分子為平面結(jié)構(gòu)，在形成Htrz分子中的大π鍵時(shí)，連接氫原子的氮原子提供的電子數(shù)是_______。

(5)某離子型鐵氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由X、Y組成，則氧化物中X、Y之比為_(kāi)______。已知該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿佛伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為dg?cm-3，則NA=_______(用含a和d的代數(shù)式表示)。

12、有機(jī)物G是制備對(duì)羥基肉桂酸甲酯的一種有機(jī)合成中間體，其合成路線如下。

回答下列問(wèn)題：

(1)的化學(xué)名稱是___________。

(2)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式___________。

(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)D中的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(5)由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(6)由E生成F所需的試劑、條件為_(kāi)__________。

(7)在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體