廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末?？紲y(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、在水溶液中能電離出。下列對(duì)的分類錯(cuò)誤的是A．是鹽B．是酸C．是電解質(zhì)D．是化合物

2、下列有關(guān)考古學(xué)上用來(lái)測(cè)定文物年代的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為8B．中子數(shù)為14C．與互稱為同位素D．碳元素位于周期表第二周期第VIA族

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的物質(zhì)的量為1molB．與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6C．1molNO中含有N原子的數(shù)目為D．溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4

4、在水溶液中一定能大量共存的一組離子是A．Al3+、Ba2+、Br-、OH-B．K+、Na+、、C．Cl-、ClO-、Fe2+、H+D．Na+、H+、、

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無(wú)色

6、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：B．向澄清石灰水中通入少量：C．用醋酸清除水垢：D．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量：

7、短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D．W組成的某些化合物可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化

8、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是（

）A．金屬鈉著火時(shí)使用干粉（主要成分為碳酸氫鈉）滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱固體時(shí)使用試管口向上傾斜C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．移取熔融氯化鈉的坩堝，應(yīng)用坩堝鉗夾持

9、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的單質(zhì)在中燃燒可生成UW和兩種氣體。X原子半徑同周期最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞U＞V＞W(wǎng)B．U、V、W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性順序：W＞V＞UC．U、V氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：V＞UD．W、Y氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y

10、下列說(shuō)法正確的是A．聚乙烯是一種廣泛用于制造水杯、奶瓶、食物促鮮膜等用品的有機(jī)高分子材料B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得純硅C．海水中溴離子濃度大，因此溴被稱為“海洋元素”D．碳酸鈉是治療胃酸位多的常規(guī)藥物

11、實(shí)驗(yàn)室制備氣體后，在收集氣體時(shí)，往往根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇不同的收集方法，在實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能使用排水法收集的是A．HClB．CO2C．NOD．NO2

12、實(shí)驗(yàn)室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，下列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是A．將所用硫酸加入適量水進(jìn)行稀釋B．將鋅粒改為鋅粉C．尋找一種合適的催化劑并加入其中D．適當(dāng)升高溫度

13、向容積為2.0L的密閉容器中通入一定量的N2O4(無(wú)色氣體)和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)吸熱，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深C．若該容器與外界無(wú)熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L-1·s-1

14、1L0.5mol·L－1H2SO4溶液與足量Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)放出akJ熱量；1L0.5mol·L－1HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量；則500mL0.4mol·L－1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)放出的熱量為()A．0.4(a＋2b)kJB．0.4(a－2b)kJC．0.2(a－2b)kJD．0.2(a＋2b)kJ

15、常溫常壓下，取下列有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣相同的是A．乙醇和乙酸B．乙炔和苯C．乙烯和乙醇D．甲烷和甲醇

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、如圖所示是一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．b電極為負(fù)極B．H+向b極移動(dòng)C．電池反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OD．產(chǎn)生0.2molCO2理論上會(huì)消耗標(biāo)況下6.72L氧氣

18、一種可穿戴電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池的總反應(yīng)為。下列關(guān)于電池工作原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．Zn為負(fù)極B．凝膠電解質(zhì)可提高電池的安全性和穩(wěn)定性C．正極反應(yīng)式為D．電子由負(fù)極→凝膠電解質(zhì)→隔離膜→凝膠電解質(zhì)→正極

18、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol，則下列判斷正確的是A．生成168LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有1molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molD．被還原的N原子的物質(zhì)的量為15mol二、工藝流程題

19、金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)類似。從剛玉渣(含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁)回收鎵的流程如圖所示：

溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH4.53.72.27.5

沉淀完全時(shí)的pH5.54.73.29.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)“酸浸”過(guò)程中禁止明火加熱，原因是___________。

(2)“結(jié)晶”過(guò)程中得到的具體操作為_(kāi)__________。

(3)“中和沉淀”過(guò)程中pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_(kāi)__________。

(4)“碳酸化”過(guò)程中不能通入過(guò)量的原因?yàn)開(kāi)__________(用離子方程式表示)。

(5)下列說(shuō)法中不正確的是___________(填字母)。A．為提高浸出率，可將剛玉渣研磨B．“結(jié)晶”過(guò)程中得到的可作為凈水劑C．由流程圖可知酸性：D．“堿浸”過(guò)程中可用氨水代替NaOH溶液(6)GaN具有優(yōu)異的光電性能。工業(yè)上常采用在1100℃條件下，利用Ga與反應(yīng)可制備GaN，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。三、實(shí)驗(yàn)題

20、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

Ⅰ．某同學(xué)探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)所用試劑：0.6mol/LH2O2溶液、蒸餾水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液溫度催化劑濃度(mol/L)V(mL)10.630室溫?zé)o20.63050℃無(wú)30.630室溫0.005molCuSO440.630室溫0.005molFeCl350.3m室溫0.005molCuSO4(1)本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)1、3的目的是在其他條件相同時(shí)，研究_______對(duì)H2O2分解速率的影響。

(3)實(shí)驗(yàn)3、4所測(cè)得的數(shù)據(jù)，能否比較Fe3+和Cu2+的催化效果？_______(填“能”或“不能”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_______。

(4)實(shí)驗(yàn)3、5是在其他條件相同時(shí)，探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。m處取用15mL0.6mol/LH2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量為_(kāi)______(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

Ⅱ．某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入4.0molN2和4.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.300.400.40(5)0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______，250s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(6)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______(填字母)。

a．降低溫度

b．減小容器容積

c．恒壓時(shí)充入Ne氣

d．恒容時(shí)充入Ne氣四、周期表推斷題

21、隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示(已知：一般情況下當(dāng)微粒電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大微粒半徑越??；如半徑：，)

(1)g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。

(2)d、e、f、g、h的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填離子符號(hào))。

(3)元素g位于周期表的第_______族，其非金屬性比h弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_______。請(qǐng)寫(xiě)出能證明h比g非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_______。

(4)g的一種氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工業(yè)上用z的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)f和z組成的化合物fz，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用f的氧化物、y單質(zhì)和z單質(zhì)在高溫下制備fz，其中f的氧化物和y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。五、有機(jī)推斷題

22、烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B是一種高分子化合物。由A和D為原料合成F(丙烯酸乙酯)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱是酯基和_______。

(3)C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_______。

(4)一定條件下，D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__