廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學(xué)高二下冊期末高分預(yù)測預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列對文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯誤的是A．“酒是陳的香”是因為酒在長期存放過程中生成了酯類物質(zhì)B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高C．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，“礬”都是金屬硫化物D．“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀

2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．光照條件下，16g與71g充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯酚含有的氫原子數(shù)為C．甲醇催化氧化生成1mol的過程中，斷裂的鍵的數(shù)目為D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯數(shù)目為

3、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物

的名稱是2?甲基丙醇B．1,1?聯(lián)環(huán)戊烯(

)與Br2以物質(zhì)的量之比為1：1加成時，加成產(chǎn)物有2種C．2?丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH?C≡CH)中所有碳原子均處于一條直線D．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有2種

5、實驗室制備下列氣體的方法和操作可行的是氣體方法和操作A將稀鹽酸加入石灰石中B將稀鹽酸加入二氧化錳中C將氫氧化鈣溶液加入氯化銨溶液中D將稀硝酸加入銅片中

A．AB．BC．CD．D

6、2023年2月，全球最大容量鐵-銘液流儲能電池在內(nèi)蒙古自治區(qū)成功試運(yùn)行。該電池示意圖如圖所示，其中的電極可視為惰性電極。已知，儲電時被氧化。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．裝置中離子交換膜提高了充電/放電效率B．供電時，負(fù)極反應(yīng)：C．儲電時，電極與外電源正極相連D．儲電時，當(dāng)被氧化時有通過離子交換膜

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點溶液顯中性B．E點溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗題

8、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：

NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

化學(xué)興趣小組根據(jù)實驗原理設(shè)計如圖裝置。根據(jù)題意完成下列填空，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇溴乙烷狀態(tài)無色液體無色液體密度／g·cm-30.81.4沸點／℃78.5119.0熔點／℃-l3038.4

(1)配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為___________(選填編號)

a．燒杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶

e．滴定管

(2)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第___________層；

(3)用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入___________(選填編號)然后再進(jìn)行___________一步操作即可，反應(yīng)時生成的液態(tài)有機(jī)副產(chǎn)物可能是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

a．無水氯化鈣

b．硝酸銀溶液

c．四氯化碳

d．亞硫酸鈉溶液

(4)實驗過程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：___________。三、工藝流程題

9、某化學(xué)實驗室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實驗流程如圖所示：

(1)為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有__(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)加入30%H2O2的目的是____________。

(3)室溫下，除去MgSO4溶液中的Al3+(使Al3+濃度小于1×10-6mol·L-1)而不引入其他雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑X為_____，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。(已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5時，Mg(OH)2開始沉淀)

(4)向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象_______。四、原理綜合題

10、氨的用途十分廣泛，是現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)的化工原料之一。

I．以氨為原料可生產(chǎn)尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH1=?117kJ·mol?1

②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2=+15kJ·mol?1

(1)生產(chǎn)尿素的決速步驟是第二步，可判斷活化能較小的是_______(填“①”或“②”)。

(2)總反應(yīng)的ΔH=_______。

Ⅱ．傳統(tǒng)的“哈伯法”合成氨原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol?1ΔS=?200J·K?1·mol?1

(3)上述反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(4)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B．N2的體積分?jǐn)?shù)不變C．混合氣體的顏色不再改變D．3v正(NH3)=2v逆(H2)(5)科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向體積可變的密閉容器中充入6molN2和10molH2，不同溫度下平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①T1、T2、T3由小到大的順序為_______。

②在T2、60MPa條件下，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為_______％；平衡常數(shù)Kp=_______(保留兩位有效數(shù)字)。(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

11、治療瘧疾的有效藥物青蒿素是白色針狀晶體，受熱不穩(wěn)定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸點小于乙醇的。按要求回答下列問題。

(1)青蒿素的提?。?/p>

①萃取劑選用乙醚()而不用乙醇。這使蒸餾分離提純青蒿素時效果更好的原因是_____。

②將粗品蒸餾所用裝置如圖所示，虛線框內(nèi)應(yīng)選用右側(cè)的儀器_____(填“x”或“y”)。

(2)青蒿素的分子式的確定

①經(jīng)元素分析，得知其分子中含有C、H、O三種元素，其中電負(fù)性最最大的是_________。

②經(jīng)測定得知其相對分子質(zhì)量為282，所用物理方法名稱是_________。

(3)青蒿素的分子結(jié)構(gòu)的確定

①用紅外光線照射青蒿素分子，是為獲得其__________________信息。

②通過晶體X射線衍射實驗，獲得其晶胞的類型和大小、原子的種類和數(shù)目等信息，可計算出原子間的距離，判斷出晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵，進(jìn)而確定鍵參數(shù)如_________、_________，得出該分子的空間結(jié)構(gòu)及其晶胞(長方體，棱長分別為，含4個青蒿素分子)，如圖甲所示。

③晶體的密度為_________(阿伏伽德羅常數(shù)的值設(shè)為；列出表達(dá)式)。

(4)青蒿素結(jié)構(gòu)的修飾：一定條件下，用將青蒿素選擇性反應(yīng)，結(jié)構(gòu)修飾為雙氫青蒿素(如圖乙)。

①的中心原子的VSEPR模型名稱為_________。

②青蒿素結(jié)構(gòu)修飾過程中，雜化軌道發(fā)生變化的碳原子的雜化方式變?yōu)開________，對應(yīng)的官能團(tuán)轉(zhuǎn)變?yōu)開________。

12、葉酸是一種水溶性維生素，對貧血的治療非常重要。葉酸的一種合成方法如下：

已知：RCOOH＋SOCl2→RCOCl＋HSO2Cl；RCOCl＋H2NR′→RCONHR′＋HCl。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)⑤的反應(yīng)類型為___________。

(3)E中的含氧