廣東省河源市高中化學(xué)高二上冊期末自測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法不正確的是A．醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯。B．泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)。C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用去污效果更好。D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可以保鮮。

2、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OB．的電離：+H2OH3O++C．在碳酸鈉溶液中加入過量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

3、有一固體由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗此混合物的組成，進行如下實驗：①將少量固體混合物溶于水攪拌后，得無色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成可能為A．NaCl、CaCl2B．Na2CO3、CaCl2C．Na2CO3、NaClD．CaCl2、CuSO4

4、完成下列實驗所用的儀器或裝置(圖中部分夾持裝置略)正確的是A．檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物中的丙烯B．檢驗苯的溴代反應(yīng)有生成C．實驗室制備乙烯D．分離苯和硝基苯

A．AB．BC．CD．D

6、在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，達到甲平衡，在僅改變某一條件后達到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是

A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強D．圖Ⅲ是升高溫度

7、下列反應(yīng)的焓變和熵變與圖示過程相符的是

A．B．C．D．

8、甲、乙均為容積的恒容密閉容器。相同溫度下，向甲中充入與0.1發(fā)生反應(yīng)，時達平衡，測得反應(yīng)放出熱量；向乙中充入0.2氣體，達平衡時測得反應(yīng)吸收熱量。下列說法正確的是A．甲、乙中氣體密度不變時，均可認為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．升高溫度，甲中反應(yīng)速率減慢，乙中反應(yīng)速率加快C．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．甲中從反應(yīng)開始到達到平衡，用表示的平均反應(yīng)速率為

9、科研人員提出催化合成碳酸二甲酯(

，簡稱DMC)的示意圖如下，

下列說法正確的是A．反應(yīng)過程涉及的物質(zhì)均只含有極性鍵B．反應(yīng)步驟①②③都發(fā)生了O-H鍵的斷裂C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．合成DMC的總反應(yīng)方程式為

10、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

11、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定條件下達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段等于b~c段

12、已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3+NH3+，的平衡濃度為1×10-15mol·L-1，則下列說法中正確的是A．在此溫度下液氨的離子積為1×10-17B．在液氨中放入金屬鈉，不可生成NaNH2C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的電離平衡逆向移動D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c()＜c()

13、向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中A．減小B．c(H＋)增大C．水電離的c(H＋)與c(OH-)的乘積增大D．c(OH-)增大

14、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M+)=c(R+)C．在x點，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH)>10c(MOH)

15、用溶液滴定未知濃度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有關(guān)說法正確的是

A．選用乙裝置盛裝標準堿液B．若滴定起始和終點時讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，則所得偏高C．處理數(shù)據(jù)所用表達式：D．當?shù)稳胱詈蟀氲螇A液后，溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉眍伾催_到滴定終點

16、有關(guān)醋酸鈉溶液中離子濃度大小的比較，下列關(guān)系式中正確的是A．c(CH3COO-)>c(Na＋)B．c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)C．c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)D．c(Na＋)=c(CH3COO-)

17、在一定溫度下將適量AgBr固體加入水中，存在平衡：。則下列說法正確的是A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)淡黃色固體轉(zhuǎn)化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag+)、c(Br-)均增大C．此體系中一定存在D．某溶液中，說明此時

18、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．能量證角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定B．圖中的陰影部分面積的含義是()C．若MOH和ROH表示兩種一元堿，則MOH的堿性強于ROHD．0.001鹽酸滴定0.001NaOH溶液的滴定曲線

19、25℃時，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．V1＜20B．Ka(HA)的數(shù)量級為10-5C．M點溶液加少量水稀釋，增大D．pH=4的HA溶液和pH=10的NaA溶液，由水電離出的c(H+)相等

20、化學(xué)上把由濃度相對較大的弱酸(弱堿)及其相應(yīng)的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的?，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液。下列有關(guān)說法正確的是A．將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B．該緩沖溶液的pH=4.76C．該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH基本不變二、填空題

21、在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。表中列出了不同壓強下平衡時物質(zhì)D的濃度。壓強(Pa)2×1055×1051×106濃度(mol·L-1)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡移動方向是____，理由是____。

(2)壓強5×105Pa增加到1×106Pa時，平衡移動的方向是_____，理由是____。三、實驗題

22、某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)：_______。_____→_______→F→_______→_______→_______→D。

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管_______(填標號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_______。

(4)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______(精確至0.0001)。

(5)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_______。判斷滴定終點是_______。四、原理綜合體

23、氧元素是在自然界中分布最廣的元素，氧氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)一定壓強下，隨溫度升高時的熵(S)的具體數(shù)據(jù)如圖所示：

熵值由時，發(fā)生的變化是___________。

(2)實驗室可用催化的分解制備。

①用三個離子方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機理)如下(請完成步驟Ⅰ)：

步驟Ⅰ：___________；

步驟Ⅱ：；

步驟Ⅲ：。

②標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量24921839100___________。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)推測，的鍵能___________(填“>”、“<”或“=”)中O—O鍵能的2倍。

是工業(yè)上應(yīng)用最廣的助燃劑。以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。在C和的體系中發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：

③一定溫度下的恒容密閉體系中，用表示氣體X的平衡分壓。隨著投料的不斷增加，判斷的比值___________(填“變大、變小或不變”)。

④已知：，且相等時K相等。反應(yīng)1和反應(yīng)3的隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示(忽略、隨溫度的變化)。請在圖中畫出反應(yīng)2的隨溫度的變化關(guān)系___________。

五、填空題

24、碳酸鍶是重要的無機化工產(chǎn)品，被廣泛用于彩色顯像管、電子陶瓷、磁性材料等行業(yè)。目前工業(yè)上常利用天青石(主要成分為硫酸鍶，還含有少量的碳酸鍶、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣、氧化鎂)為原料生產(chǎn)碳酸鍶，其中一種工藝流程如圖所示。請回答問題。

已知：化合物近似值(1)酸洗時不用稀硫酸清洗的理由是__________，試劑1為__________。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。

(3)加入溶液沉鍶的離子方程式為__________。沉鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。當反應(yīng)溫度大于60℃時，鍶轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是__________。

(4)所得碳酸鍶晶體中含有極少的碳酸鋇。進一步提純的方法，將晶體溶于酸，再加入，溶液實現(xiàn)和的分離。當完全沉淀時，溶液中一定不大于__________。(保留三位小數(shù))

25、按照要求回答下列問題。

(1)工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：

i.

ii.

iii.

①a為電源_______極。

②通電過程中溶液pH不斷_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

③除去1mol，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移_______mol電子。

④為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充_______。

(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的，將