廣東省汕頭市高中化學(xué)高三下冊期末提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活因化學(xué)更美好，以下生活用途和化學(xué)原理都正確的是選項(xiàng)生活用途化學(xué)原理A電熱水器內(nèi)膽連接鎂棒防止腐蝕犧牲陽極的陰極保護(hù)法B過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑過氧化鈉具有氧化性C明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體D鐵粉和生石灰常用作袋裝食品的抗氧化劑能夠吸收氧氣防止食品腐壞

A．AB．BC．CD．D

3、硫代硫酸鈉可用作分析試劑及鞣革的還原劑，工業(yè)制取的總化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，中含有鍵個(gè)數(shù)為B．每生成，被氧化的的物質(zhì)的量為4molC．等物質(zhì)的量的和，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1D．生成轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

5、化合物Z可由化合物X和化合物Y在一定條件下反應(yīng)合成。下列說法正確的是

A．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)Z中是否含有化合物YB．X與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物無對映異構(gòu)體C．Z在酸性條件下水解最終可以得到4種物質(zhì)D．1molZ與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

6、下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制取、檢驗(yàn)及分離方法不合理的是（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。A．制取并檢驗(yàn)氨氣B．制取并檢驗(yàn)SO2氣體C．制取并提純乙酸乙酯D．制取并檢驗(yàn)乙炔

7、新型鎂?鋰雙離子二次電池的工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A．放電時(shí)，Li+通過離子交換膜向左移動(dòng)B．充電時(shí)，x與電源正極相連C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi+?xe－=LiFePO4D．充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過0.4mole－，左室中溶液的質(zhì)量減少2g

7、常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是a點(diǎn)C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點(diǎn)，c(NH)=c(SO)二、試驗(yàn)題

8、一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)可以制備亞硝酸鈉，反應(yīng)方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實(shí)驗(yàn)裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_________；

（2）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________________________。

（4）D裝置的作用是______________________________；D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

（5）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）三、工藝流程題

9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用Fe-Mg合金廢料制備金屬鎂，其工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上常將Fe-Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。

(2)寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)制備無水MgCl2過程中，需要將SOCl2與MgCl2·6H2O混合并加熱，試解釋原因_______。

(4)寫出電解得到金屬M(fèi)g時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_______。

(5)“沉鐵”時(shí)，應(yīng)用X調(diào)節(jié)溶液的pH，X是_______(任填一種合適試劑的化學(xué)式)，當(dāng)溶液的pH調(diào)節(jié)為4時(shí)，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_______{Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39}。四、原理綜合題

10、近日，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的江海龍教授調(diào)控催化劑中鈷的價(jià)態(tài)，高選擇性進(jìn)行光催化還原CO2制備HCOOH。

回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示可知，Co(II)→Co(III)中氧化劑是___________(填化學(xué)式)。含Co(II)的催化劑對HCOOH的選擇性___________(填“高于”“低于”或“等于”)含Co(III)的催化劑。

(2)COF-367–CoII和COF-367–CoIII催化CO2還原生成HCOOH的能壘圖分別為a和b．注明：*代表吸附在催化劑表面，TS代表過渡態(tài)，能量單位為eV。

①CO2*+2H*=HCOOH*ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。

②在生成上述過渡態(tài)(TS)中，能壘最大為___________eV。COF-367–CoII和COF-367–CoIII中催化效能較高的是___________(填“前者”或“后者”)。

(3)某催化劑作用下，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。某溫度下，在容積均為2L的恒容密閉容器甲、乙中投入下列物質(zhì)，測得數(shù)據(jù)如表所示。容器起始投料/molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CO2H2HCOOH甲1.01.0050%乙2.02.00α=___________，α___________50%(填“>”“<”或“=”)。

(4)在某催化劑作用下，向2L恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH>0

副反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0

測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。

①已知：選擇性等于HCOOH的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。

②已知F點(diǎn)壓強(qiáng)為27.2kPa，主反應(yīng)在F點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

11、我國磷、鋅、銘等礦產(chǎn)資源儲量豐富。請回答下列問題：

(1)核外電子占據(jù)的最高能級為___________，且其核外有___________個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)磷化硼()是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示(其晶胞參數(shù)或邊長為apm)；

①每個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的B原子數(shù)是___________個(gè)，晶胞中每個(gè)B原子周圍距離相等且最近的B原子是___________個(gè)。

②固態(tài)磷化硼屬于___________(填“分子”“離子”或“共價(jià)”)晶體，熔點(diǎn)高低比較：___________(填“>”“<”或“=”)

③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：M點(diǎn)為、G點(diǎn)為，則Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。

④磷化硼晶體的密度為___________(列出計(jì)算式)。

12、2020年美國宣布批準(zhǔn)Koseluge上市，給神性纖維瘤病兒童患者帶來福音，下圖是合成Koseluge的重要中間體的合成路線

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；系統(tǒng)命名法命名為___________

(2)D的分子式為___________

(3)由D生成E的化學(xué)方程式