![第一單元 化學反應的熱效應 A卷 基礎夯實(含解析)-2023-2024學年高一化學人教版(2023)選擇性必修一單元達標測試卷_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view/ee05294c91b7af1ffbdd55f2f955f611/ee05294c91b7af1ffbdd55f2f955f6111.gif)
![第一單元 化學反應的熱效應 A卷 基礎夯實(含解析)-2023-2024學年高一化學人教版(2023)選擇性必修一單元達標測試卷_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view/ee05294c91b7af1ffbdd55f2f955f611/ee05294c91b7af1ffbdd55f2f955f6112.gif)
![第一單元 化學反應的熱效應 A卷 基礎夯實(含解析)-2023-2024學年高一化學人教版(2023)選擇性必修一單元達標測試卷_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view/ee05294c91b7af1ffbdd55f2f955f611/ee05294c91b7af1ffbdd55f2f955f6113.gif)
![第一單元 化學反應的熱效應 A卷 基礎夯實(含解析)-2023-2024學年高一化學人教版(2023)選擇性必修一單元達標測試卷_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view/ee05294c91b7af1ffbdd55f2f955f611/ee05294c91b7af1ffbdd55f2f955f6114.gif)
![第一單元 化學反應的熱效應 A卷 基礎夯實(含解析)-2023-2024學年高一化學人教版(2023)選擇性必修一單元達標測試卷_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view/ee05294c91b7af1ffbdd55f2f955f611/ee05294c91b7af1ffbdd55f2f955f6115.gif)
版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
第第頁第一單元化學反應的熱效應A卷基礎夯實(含解析)_2023-2024學年高一化學人教版(2023)選擇性必修一單元達標測試卷第一單元化學反應的熱效應
(滿分100分考試時間:90分)
一、選擇題:本題共15小題,每題3分,共45分。
1.工業(yè)上由和合成甲醇的化學方程式為,已知該反應是放熱反應。下列能正確表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖的是()
A.B.
C.D.
2.下列熱化學方程式正確的是()
A.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:
B.表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式:
C.表示燃燒熱的熱化學方程式:
D.表示CO燃燒熱的熱化學方程式:
3.為減少目前燃料燃燒時產生的污染,同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列有關說法正確的是()
A.的分解反應是放熱反應
B.氫能源已被普遍使用
C.具有的總能量低于和的總能量
D.氫氧燃料電池放電過程中電能轉化為化學能
4.下列有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是()
A.稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應:
B.9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵固體17.6g時,放出19.12kJ熱量,則
C.101kPa下,,則C的燃燒熱為
D.氫氣的燃燒熱,則25℃、101kPa下水分解的熱化學方程式為
5.已知下列反應的熱化學方程式:
則反應的為()
A.
B.
C.
D.
6.在一定條件下發(fā)生如下反應:
反應Ⅰ:
反應Ⅱ:
反應Ⅲ:。
下列說法正確的是()
A.反應Ⅰ中各物質的化學計量數既可表示物質的量,又可表示分子個數
B.反應Ⅱ中和的總能量低于的總能量
C.的數值為-254
D.的數值大小與物質的狀態(tài)無關
7.已知下列轉化過程的熱效應:
根據上述信息,下列說法錯誤的是()
A.相同質量的和,前者具有的能量高
B.相同質量的和,破壞兩種物質中所有的化學鍵,后者所需的能量多
C.
D.,則
8.室溫下,、與其水溶液之問轉化的焓變關系如圖所示。
已知溶于水后溶液溫度降低;溶于水后溶液溫度升高。下列有關說法錯誤的是()
A.
B.1mol的總能量大于1mol與1mol的總能量
C.
D.從硫酸銅溶液中析出的焓變
9.下列有關反應熱和能量的說法正確的是()
A.熱化學方程式中,如果沒有注明溫度和壓強,則表示的反應熱是在標準狀況下測得的
B.化學能:2molH原子>1mol分子
C.根據能量守恒定律,反應物總能量等于生成物總能量
D.運用蓋斯定律也無法計算碳不完全燃燒時的反應熱
10.已知:①
②
則與反應生成和的熱化學方程式為()
A.
B.
C.
D.
11.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化:
下列說法中正確的是()
A.2molO結合形成1mol時需要放出的能量為498kJ
B.28g和32g完全反應生成,放出的能量為180kJ
C.1mol和1mol具有的總能量大于2mol具有的總能量
D.通常情況下,比穩(wěn)定
12.用催化還原,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①
②
下列說法錯誤的是()
A.若用標準狀況下4.48L還原生成和水蒸氣,放出的熱量為173.4kJ
B.由反應①可推知:
C.反應①②轉移的電子數相同
D.反應②中,當4.48L反應完全時轉移的電子總數為1.60mol
13.已知各共價鍵的鍵能如表所示,下列說法正確的是()
共價鍵
鍵能436157568432298
A.鍵的穩(wěn)定性:H—I>H—Cl>H—F
B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是F—F鍵
C.由表中數據推斷:
D.
14.與鹽酸反應過程中的能量變化如圖所示(均大于0),下列選項正確的是()
A.為放熱反應
B.
C.
D.
15.已知有關化學鍵的鍵能數據如表所示,則下列熱化學方程式錯誤的是()
化學鍵A—AB—BA—B
鍵能436243431
A.
B.
C.
D.
二、填空題:本題共5題,共55分。
16.回答下列問題:
(1)用的鹽酸與50mL的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱?;卮鹣铝袉栴}:
①若將杯蓋改為薄鐵板,求得的反應熱將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
②若通過測定計算出產生的熱量為1.42kJ,請寫出該反應的熱化學方程式:___________________________。
(2)①已知:
則與反應生成和的熱化學方程式為________________。
②一定條件下,水溶液中所含離子、、、、各1mol,其相對能量的大小如圖2所示(各離子在圖中用氯元素的相應化合價表示),則反應的_________。
17.回答下列問題:
Ⅰ.發(fā)射衛(wèi)星用作燃料,為氧化劑,二者反應生成和水蒸氣,已知:
①;
②;
③;
④。
(1)寫出與反應生成和的熱化學方程式:________________。
(2)寫出與反應生成和的熱化學方程式:________________。
Ⅱ.已知反應:。當有0.2mol生成時放出8.1kJ的熱量。其能量變化示意圖為:
由上述數據判斷斷開1molH—Cl鍵與斷開1molH—Br鍵所需能量相差約為_________。
18.由化學能產生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題。
(1)和在一定條件下反應生成的熱化學方程式為,該反應為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)化學反應中的能量變化源自化學反應中化學鍵變化時產生的能量變化。如表所示為一些化學鍵的鍵能:
化學鍵鍵能/()化學鍵鍵能/()
NN946H—O426.8
N—H390.8O=O497.3
H—H436
①寫出和反應生成的熱化學方程式:_________________。
②已知1mol轉化為1mol時放出44.0kJ的熱量,則1g完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為____________,的穩(wěn)定性__________(填“大于”或“小于”)。
(3)寫出在中完全燃燒生成和的熱化學方程式:___________________________。
19.研究化學反應中的能量變化有利于更好地開發(fā)和使用化學能源。
Ⅰ.金屬鎂分別與鹵素單質[、、、]反應的能量變化如圖甲所示。
(1)寫出和反應的熱化學方程式:___________________________。
(2)反應的_____________。
Ⅱ.用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖如圖乙所示,主要熱化學方程式如下:
①
②
(1)的燃燒熱是____________。
(2)的“化學鏈燃燒”有利于二氧化碳的分離與回收,所放出的熱量在相同條件下與直接燃燒相比________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。
Ⅲ.已知、CO的燃燒熱分別為、,25℃時,4g和28gCO的混合氣體充分燃燒,恢復至原溫,放出的熱量為____________kJ。
20.生物天然氣是一種廉價的生物質能,它是由秸稈、雜草等廢棄物經微生物發(fā)酵后產生的,其主要成分為,甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。
(1)下列說法正確的是__________(填序號)。
A.該反應的熱化學方程式為
B.甲烷完全燃燒時化學能全部轉化為熱能
C.為充分利用甲烷,通入的空氣越多越好
(2)若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ,則表示燃燒熱的熱化學方程式為_________________。
(3)用催化還原,可消除氮氧化物的污染。
已知:①
②
若1mol將還原為,整個過程中放出的熱量為867kJ,則_____。
(4)甲烷可用于生產合成氣,其反應為,已知斷裂1mol相關化學鍵所需的能量如下表:
化學鍵H—HO—HC—HCO
鍵能/()4364651076
則=______________。
答案以及解析
1.答案:A
解析:反應是放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,對于等質量(或物質的量)的同種物質,液態(tài)物質的能量小于氣態(tài)物質的能量,則A項正確。
2.答案:B
解析:表示燃燒熱的熱化學方程式中,可燃物的化學計量數為1,反應生成指定產物。A中應生成;C中應生成;D中CO的化學計量數應為1。
3.答案:C
解析:的分解反應是吸熱反應,A項錯誤;氫能源未被普遍使用,B項錯誤;因為的分解反應是吸熱反應,所以具有的總能量低于和的總能量,C項正確;氫氧燃料電池放電過程中化學能轉化為電能,D項錯誤。
4.答案:B
解析:中和反應是放熱反應,應小于0,A錯誤;9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵固體17.6g(0.2mol)時,放出19.12kJ熱量,則生成1molFeS放出的熱量為19.12×5kJ=95.6kJ,故,B正確;C的燃燒熱應為101kPa下1molC燃燒生成時放出的熱量,C錯誤;氫氣的燃燒熱,則25℃、101kPa下水分解的熱化學方程式為,D錯誤。
5.答案:C
解析:由蓋斯定律知2×①+5×②+12×③得。
6.答案:C
解析:熱化學方程式中化學計量數只表示物質的量,不表示分子個數,A項錯誤;反應Ⅱ為放熱反應,則反應Ⅱ中和的總能量高于的總能量,B項錯誤;根據蓋斯定律,由反應Ⅰ+反應Ⅱ可得,所以反應Ⅲ:,C項正確;如完全燃燒相同質量的、,前者放出的熱量大于后者,則的數值大小與反應物的狀態(tài)有關,D項錯誤。
7.答案:D
解析:物質由氣態(tài)轉化為液態(tài)時放熱,因此相同質量的和,前者具有的能量高,A正確;由,可知2mol的鍵能總和小于1mol的鍵能總和,因此相同質量的和,破壞兩種物質中所有的化學鍵,后者所需的能量多,B正確;由蓋斯定律可知2×⑤=①+2×②+③+④,故,C正確;將D項中反應編號為⑥,根據蓋斯定律,⑥-④=③,因此,故,D錯誤。
8.答案:D
解析:由蓋斯定律可知,A項正確;由已知信息得圖中,故1mol的總能量大于1mol與1mol的總能量,B項正確;由已知信息得,,且,則,C項正確;,則從硫酸銅溶液中析出的焓變,D項錯誤。
9.答案:B
解析:熱化學方程式中,如果沒有注明溫度和壓強,則表示的是在25℃、101kPa下測得的反應熱,A項錯誤;由H原子轉化為分子時要形成化學鍵,會放出熱量,B項正確;反應過程中都存在吸熱或放熱,反應物總能量與生成物總能量不可能相等,C項錯誤;運用蓋斯定律可以間接計算碳不完全燃燒時的反應熱,D項錯誤。
10.答案:C
解析:根據蓋斯定律,由①-②得,故C項正確。
11.答案:A
解析:從微觀角度分析,化學反應能量變化的原因是反應物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵釋放的能量不相等。原子結合形成分子的過程是化學鍵的形成過程,是放熱過程,2molO結合形成1mol時需要放出498kJ能量,A正確;焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量,則,反應吸熱,B錯誤;該反應為吸熱反應,則1mol和1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量,C錯誤;由題圖可知,氮氣分子中化學鍵鍵能大于NO分子中化學鍵鍵能,故氮氣更穩(wěn)定,D錯誤。
12.答案:D
解析:根據蓋斯定律,將①②相加除以2得到如下熱化學方程式:,標準狀況下4.48L的物質的量為0.2mol,放出的熱量為,A項正確;由于氣態(tài)水生成液態(tài)水需要放出熱量,所以生成液態(tài)水的反應放出的熱量更多,放熱越多,越小,即,B項正確;反應①②中每1mol完全反應時轉移的電子數均為8mol,C項正確;4.48L的物質的量無法求算,因為沒有指明氣體所處的溫度和壓強,D項錯誤。
13.答案:C
解析:共價鍵的鍵能越大,共價鍵越穩(wěn)定,A錯誤;題表中鍵能最大的是H—F鍵,則最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵,B錯誤;由題表中鍵能的大小順序為可知,鹵素非金屬性越強,形成的氫化物中的共價鍵的鍵能越大,鹵素的非金屬性強弱順序為Cl>Br>I,則鍵能的大小順序為,C正確;由反應焓變反應物鍵能總和-生成物鍵能總和可得,氫氣與氟氣反應的,D錯誤。
14.答案:C
解析:由題圖可知為吸熱反應,A項錯誤;,B項錯誤;,此反應為吸熱反應,,故,C項正確;為放熱反應,,故,D項錯誤。
15.答案:C
解析:反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能。的,A項正確,C項錯誤;的,B項正確;由B項分析可知的,D項正確。
16.答案:(1)①偏大;②
(2)①;②-117
解析:(1)①若改為薄鐵板,則有熱量散失,測得的反應熱將偏大。②該反應中50mL的NaOH溶液過量,其與50mL的鹽酸(即0.025mol)反應生成0.025mol,放出的熱量為1.42kJ,那么生成1mol時放出56.8kJ的熱量,即可書寫出熱化學方程式。
(2)①首先寫出化學方程式:,將題中第1個方程式乘以2減去第2個方程式即得該方程式,則該反應的。②由圖象可知,的相對能量為,1mol的相對能量為63kJ,2mol的相對能量為0kJ,因此該反應的。
17.答案:Ⅰ.(1)
(2)
Ⅱ.62
解析:Ⅰ.(1)依據蓋斯定律,由②2-①得。
(2)依據蓋斯定律,由得
Ⅱ.當有0.2molHCl(g)生成時放出8.1kJ的熱量,反應的熱化學方程式為,結合題意知,,則,所以斷開1molH—Cl鍵與斷開1molH—Br鍵所需能量相差約為62kJ。
18.答案:(1)吸熱
(2)①
②142.48kJ;小于
(3)
解析:(1),所以該反應是吸熱反應。
(2)①根據反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,可得。
②、(b),根據蓋斯定律,由(a)+(b)2可得,1g為0.5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為;能量越高物質越不穩(wěn)定,根據可知氣態(tài)水的穩(wěn)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年度新型環(huán)保材料購銷合同模板大全
- 2025年度商業(yè)綜合體室內精裝修設計與施工合同
- 2025年度機關辦公樓文化活動策劃與執(zhí)行合同
- 2025年度建筑行業(yè)職業(yè)技能培訓服務合同
- 2025年度海上貨物運輸危險品運輸合同范本
- 2025年度商用家具批發(fā)采購合同范本集錦
- 2025年度家電安全檢測與維修一體化服務合同范本
- 2025年度工地門窗安裝工程設計與施工合同范本
- 2025年度戶外廣告照明系統(tǒng)設計安裝合同
- 2025年度建筑勞務分包合同范本適用于裝配式建筑
- 托育園老師培訓
- 人教版八年級英語上冊Unit1-10完形填空閱讀理解專項訓練
- 脊柱外科護理進修心得
- 4.1中國特色社會主義進入新時代+課件-2024-2025學年高中政治統(tǒng)編版必修一中國特色社會主義
- 護理工作中的人文關懷
- 完整液壓系統(tǒng)課件
- 2024年山東省青島市中考道德與法治試題卷(含答案及解析)
- 生產制造工藝流程規(guī)范與作業(yè)指導書
- 班級建設方案中等職業(yè)學校班主任能力大賽
- T-TJSG 001-2024 天津市社會組織社會工作專業(yè)人員薪酬指導方案
- 芯片設計基礎知識題庫100道及答案(完整版)
評論
0/150
提交評論