上海市高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試題滬科版

PAGEPAGE1華東師范大學(xué)附屬周浦中學(xué)2023屆高三化學(xué)期中考試1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D．新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮3、工業(yè)上以獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯為主要目的，所采用的方法是A．減壓分餾B．高溫干餾 C．石油裂化 D．石油裂解4、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、CO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子B、分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3D、某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素一定被復(fù)原5.阿伏加得羅常數(shù)是指×±0.001×10的23次方C.0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量D.1mol氯氣所含的微粒數(shù)7.以下應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH38、以下物質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，但本身又屬于非電解質(zhì)的是A．CO2B．CH3CH2OHC．CH3COOHD．NaCl9.以下圖像表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.氨水的稀釋B.等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反響C.氫氣與氧氣反響中的能量變化D.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)原子序數(shù)原子序數(shù)w+8+6+4+20—2—4—610．圖7是局部短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC．WX和水反響形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反響11．為檢驗(yàn)以下物質(zhì)置于空氣中是否已變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能到達(dá)目的的是A．FeCl2溶液（KSCN）B．KOH（鹽酸）C．Na2SO3溶液（BaCl2）D．HCHO溶液（石蕊試液）12、已知相同溫度下電離常數(shù)Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+c(HCN)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)13．合成氨所需的氫氣由煤和水發(fā)生反響制得，其中一步反響為：CO+H2O(g)==

CO2+H2(正反響為放熱反響)。要使CO轉(zhuǎn)化率提高，（

）A．增大H2O(g)的濃度

B．增大CO的濃度C．降低溫度

D．增大壓強(qiáng)14.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 15.生產(chǎn)中所用設(shè)備與右邊化學(xué)反響方程式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．硫酸工業(yè)：接觸室4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B.純堿工業(yè)：碳酸化塔NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓NH4ClC．煉鐵工業(yè)：高爐Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．氯堿工業(yè)：電解槽Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O16.常溫下，以下各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（）

mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

17.有機(jī)物A構(gòu)造簡(jiǎn)式如右，有關(guān)A的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．A的分子式為C18H17NO5B.A是一種二肽C.1molA水解時(shí)，最多可消耗氫氧化鈉5molD.A在稀硫酸和加熱條件下，有鄰-羥基苯甲酸生成18.各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子19.探究鋅與稀硫酸的反響速率(以v(H2)表示)，向反響混合液中參加某些物質(zhì)，以下判斷正確的選項(xiàng)是A．參加NH4HSO4固體，v(H2)不變B．參加少量水，v(H2)減小C．參加CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小20花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如下：CCCHCH2CH2H3H3H3CCHCH2CH2CCHCH2OHCH3以下關(guān)于橙花醇的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．既能發(fā)生取代反響，也能發(fā)生加成反響B(tài)．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470．4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反響，最多消耗240g溴21、以下事實(shí)可以證明氨水是弱堿的是A．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5C．在相同條件下，同濃度氨水溶液的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多D．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解22.Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物41.4g，溶于足量水并充分反響后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反響容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體45A.10.6gB.15.9gC15.9g~21.2gD.四、(此題共8分)《自然》雜志報(bào)道了我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成以下填空：23．10Be和9Be_______。a．是同一種原子b．具有相同的中子數(shù)c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)d．具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。24．Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反響的化學(xué)方程式_____。25．研究說明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比擬這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____。a．比擬這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26．目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做枯燥劑，此化合物的電子式是_______。五．鉻及其化合物有很多用途，工業(yè)煉鉻要經(jīng)過多步反響才能實(shí)現(xiàn)。（1）2009年8月18日K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+3CH3CHO+7H2O以上反響中，復(fù)原劑為______________，被復(fù)原的元素為___________，當(dāng)有2mol酒精參加反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_______________________。（2）以下是工業(yè)煉鉻的一個(gè)化學(xué)反響中的六種物質(zhì)：Na2CrO4、NaOH、Na2S2O3、H2O、Na2S和物質(zhì)X。已知Cr(OH)3在溶液中存在如下電離平衡：H++CrO2—+H2OCr(OH)3Cr3++3OH—又知Na2CrO4在反響中為氧化劑，且1molNa2CrO4在反響時(shí)得到3mol的電子。寫出物質(zhì)X的化學(xué)式_________________。（3）將上述煉鉻反響中的氧化劑和復(fù)原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入以下方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：+六． 在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反響：N2O4(g)2NO2(g)，反響過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖所示。（1）該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，假設(shè)溫度升高K值增大，那么該反響的正反響為__________反響（填吸熱或放熱）。（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)的是______________點(diǎn)。從起點(diǎn)開場(chǎng)首次到達(dá)平衡時(shí)以NO2表示的平均反響速率為___________________________。（3）25min時(shí)，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。（4）變化過程中a、b、c、d四個(gè)時(shí)刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。七．（13分）實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃①檢查裝置的氣密性，向裝置圖中的U形管和大燒杯中參加冰水；②在圓底燒瓶中參加10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后參加研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反響。△④反響方程式如下：△C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O答復(fù)以下問題：（1）反響時(shí)假設(shè)溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為____________，同時(shí)生成的無色氣體分子式為____________。（2）U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。（3）反響完畢后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇以下試劑中的________________________________________（填序號(hào)）A. Na2SO3溶液B. H2OC. NaOH溶液D. CCl4（4）以下幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________________________（填代號(hào)）①振蕩，靜置，使其充分反響后，取上層清液；②參加AgNO3溶液；③參加稀HNO3酸化；④參加NaOH溶液；八．硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 請(qǐng)答復(fù)以下問題： （1）步驟②參加過量H2O2的目的： （2）步驟③中反響的離子方程式： （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量。 （4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，那么每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示， （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)展鐵元素含量的測(cè)定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）①實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸九．過渡金屬催化的新型碳—碳偶聯(lián)反響是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：OOH反響①OOHCH3CH3BrCHO+CH3C—OCHCH=CH2一定條件下BrBrCHCHCH=CH2CH3CH3ⅠⅡ化合物Ⅱ可由化合物合成：OOOCH3OOOCH3C—OHNaOH,H2O有機(jī)堿CH3C4H7BrΔCH3CHCH=CH2CH3C—OCHCH=CH2有機(jī)堿CH3（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為（3）化合物Ⅲ的構(gòu)造簡(jiǎn)式為（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反響生成不含甲基的產(chǎn)物，該反響的方程式為（注明反響條件），OO因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CHC—Cl反響生成Ⅱ，其反響類型為。（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反響，Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反響①的反響，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的構(gòu)造簡(jiǎn)式為（寫出其中一種）。十．丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：KMnOKMnO4濃H2SO4NaOH/H2OC3H6HCl①Cl2/光BCC3H5ClO2DAF：C8H10GH一定條件③（DAP-A樹脂）En有機(jī)玻璃H＋②條件一定n答復(fù)以下問題：（1）寫出以下物質(zhì)可能的構(gòu)造簡(jiǎn)式：B___________________，F(xiàn)________________________。（2）寫出反響類型：反響②___________________；反響③____________________________。（3）1molDAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反響，最多消耗H2_______________mol。（4）寫出反響①的化學(xué)方程式______________________________________________。（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反響生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式為_______。（6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機(jī)物有、、___________________________________。十一．（16分）在100mL某濃度的硝酸溶液中參加15g鐵粉，充分反響后，將反響液過濾、洗滌、枯燥，稱得固體質(zhì)量為3.8g。將生成的NO和NO2的混合氣體通入足量的燒堿溶液中，發(fā)生如下兩個(gè)反響：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O。測(cè)得生成的NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為2∶1。（1）混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_________。（2）上述反響所用硝酸的物質(zhì)的量為_________mol。（3）假設(shè)將上述反響中產(chǎn)生的混合氣體參加nmol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與參加氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如以下圖。①當(dāng)n＝mol時(shí)，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？②通過計(jì)算，求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與參加氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系式。參考答案1.B2.B3.D4.C5.C6.