7.4-等效平衡、圖像問(wèn)題

等效平衡與圖像問(wèn)題

1、含義：一定條件（溫度體積一定或溫度壓強(qiáng)一定）下的同一可逆反應(yīng)，只是起始加入物質(zhì)的情況不同，達(dá)到平衡后，各組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。一、等效平衡2、基本標(biāo)志或結(jié)果反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均相同3、判斷方法任何狀態(tài)的體系，都用“極端狀態(tài)”來(lái)比較，通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)——“一邊倒”4、建立的規(guī)律恒溫恒容恒溫恒壓等體積反應(yīng)非等體積反應(yīng)恒溫恒容恒溫恒壓1molA1molBA、BamolC3molA3molB恒T、恒V平衡后平衡后A(g)+B(g)2C(g)壓縮1molA1molB1molA1molB1molA1molB分裝3A、3B3amolC不移動(dòng)！但是濃度不一樣哦！?。。?）恒溫恒容條件下等效平衡的條件A、BamolCA、BamolCA、BamolC各組分百分含量不變，平衡等效！恒溫恒容

：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)途徑1起始

2mol1mol0途徑2起始

002途徑3起始004再向1中加2mol1mol0途徑1、2和3彼此是否為等效平衡？結(jié)論：恒溫恒容條件下若改變等體積可逆反應(yīng)起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與起始加入量相同，則兩平衡等效。一邊倒后比相同則等效2molA1molBA、BamolC6molA3molBA、BamolCA、BamolCA、BamolC恒T、恒P平衡后平衡后2molA1molB2molA1molB2molA1molB分裝仨盒子都跟原來(lái)一模一樣哦?。。?）恒溫恒壓條件下等效平衡的條件A(g)+B(g)2C(g)結(jié)論：恒溫恒壓條件下對(duì)于等體積的可逆反應(yīng),若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡起始加入量相同，則二平衡等效。一邊倒后比相同則等效2SO2+O2

2SO3

2molSO2

1molO2開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%加壓4molSO2

2molO2開(kāi)始SO2<a%O2<b%SO3>c%平衡狀態(tài)（1）恒溫恒容條件下等效平衡的條件2molSO3

開(kāi)始2molSO21molO2開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開(kāi)始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

起始：1mol0.5mol1mol結(jié)論：恒溫恒容條件下對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。（一邊倒、投料量相同）2SO2+O2

2SO3

2molSO2

1molO2開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO2

2molO2開(kāi)始（2）恒溫恒壓條件下等效平衡的條件2molSO3

開(kāi)始結(jié)論：恒溫恒壓條件下對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等可逆反應(yīng),若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡起始加入量相同，則二平衡等效。一邊倒后比相同則等效建立的規(guī)律恒溫恒容恒溫恒壓等體積反應(yīng)非等體積反應(yīng)恒溫恒容恒溫恒壓投料比相等投料量相等投料比相等投料比相等1、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是

A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD例題分析

2、有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE恒溫恒容例題分析

在一定溫度下把2molSO2和1molO2通入一個(gè)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)若a=0，b=0，則c=

。(2)若a=0.5，則b=

和c=

。(3)a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是

、

。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)方程中含b、c。）21.50.25a+c=22b+c=23、二、等效平衡的應(yīng)用將amolPCl5充入一個(gè)容積恒為ＶＬ的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在t℃的溫度下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P1,保持溫度不變,再向該容器中充入amolPCl5再達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P2，則P1和P2的大小關(guān)系是A、2P1﹥P2B、2P1=P2

C、2P1﹤P2D、P1=P2恒容壓縮法A一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g）B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3（g）C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2（g）D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）B恒壓隔板法解化學(xué)圖象題的關(guān)鍵1、認(rèn)清坐標(biāo)軸的含義2、曲線(xiàn)的走向3、關(guān)注轉(zhuǎn)折點(diǎn)、起點(diǎn)等關(guān)鍵點(diǎn)4、弄清圖像所示的增、減性5、弄清圖像斜率的大小二、化學(xué)平衡圖像問(wèn)題1、濃度-時(shí)間圖:可用于：A+2B3C2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：1)化學(xué)反應(yīng)方程式：tcCAB例1：0.30.60.9A的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%例2.判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)，對(duì)于不同的反應(yīng)可能發(fā)生了哪一種條件的變化？

(A)(B)(C)2、速度-時(shí)間圖:1、確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：A、降溫B、加壓C、濃度減小2、該反應(yīng)正向是:

（吸、放）熱反應(yīng)。啊氣體物質(zhì)的量

（增大、減?。┑姆磻?yīng)。速率－時(shí)間圖t1:At2:Bt3:C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大tV正V逆①②③vV逆V正V逆V正④一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,四次改變條件(每次只改變一個(gè)條件),對(duì)v(正)、v(逆)的影響如圖所示。則改變的這四個(gè)條件依次為：①加壓②減小反應(yīng)物濃度③升溫④加催化劑3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-

時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A的轉(zhuǎn)化率判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱先拐先平,數(shù)值大對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2B的轉(zhuǎn)化率判斷m+n與p+q的關(guān)系？m+n<p+q3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-

時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tP1P2C%m+n=p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B%判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？m+n<p+q正反應(yīng)吸熱先拐先平4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-

溫度(或壓強(qiáng))圖:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的轉(zhuǎn)化率判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)放熱m+n>p+q4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-

溫度(或壓強(qiáng))圖:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P500℃200℃A%判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)放熱m+n<p+qT1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104PaC%正反應(yīng)吸熱m+n>p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)