離子ppt課件第三課時

課題3離子課題3離子1

1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖最外電子層的電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個（He為2個）不易得失穩(wěn)定＜4個＞4個易失去最外層電子易得到電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定探究規(guī)律1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖最外電子層的電子數(shù)得失電子傾2小結(jié)3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子一般不參加化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體一般少于4個一般多于或等于4個（He為2個）8個電子元素元素的種類由原子的

決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)小結(jié)3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外3[例1]六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示

種元素。(2)表示原子的粒子是

(填序號，下同)。四

ACF

(3)化學(xué)性質(zhì)相似的BCDE[例1]六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：四ACF(3)化學(xué)性質(zhì)4鈉原子的結(jié)構(gòu)：第一層鈉原子(11個電子）第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)：第一層鈉原子(11個電子）第二層第三層5218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+）陽離子在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易失去一個電子成為陽離子218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（N6我需要電子，我也要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）陰離子氯離子（Cl-）在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子易得到一個電子，而成為陰離子。我需要電子，我也要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！278+17得到1個電子7218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子8228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子268+16硫原子（S）得到2個電子288+16陰離子硫離子（S2-）二、離子：帶有電荷的原子或原子團。

離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團）失去或得到電子的數(shù)目。228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg9探究規(guī)律2、：填寫下列空格：(1)氧原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，最外層上有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子

（選填“易得”或“易失”）

個電子。帶有

個單位的

（選填“正”或“負”）電荷，成為（選填“陽”或“陰”）離子，該離子的符號是

。(2)鎂原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，最外層上有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子

（選填“易得”或“易失”）

個電子。帶有

個單位的

（選填“正”或“負”）電荷，成為（選填“陽”或“陰”）離子，該離子的符號是

。826易得22負陰O2-1232易失22正陽Mg2＋觀察下列結(jié)構(gòu)示意圖探究規(guī)律2、：82610原子分子離子元素單質(zhì)化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等議一議：物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系

結(jié)合分解得失電子相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素不同種元素原子分子離子元素單質(zhì)化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉11四、離子1、離子的定義：帶電荷的原子或原子團。2、離子的分類：陽離子：帶正電荷的原子或原子團。如：Na+、Mg2+、Al3+陰離子：帶負電荷的原子或原子團。如：Cl-、S2-由幾個原子形成的集團帶有電荷，它們也叫離子。如：高錳酸根離子MnO4-；錳酸根離子MnO42-氯酸根離子ClO3-；氫氧根離子OH-；硫酸根離子SO42-；碳酸根離子CO32-；硝酸根離子NO3-銨根離子NH4+

四、離子1、離子的定義：帶電荷的原子或原子團。2、離子的分類123、離子的形成：陽離子原子陰離子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）區(qū)別4、離子結(jié)構(gòu)示意圖：218+1128+11278+17288+17鈉離子氯離子原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)3、離子的形成：陽離子原子陰離子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=135、離子的表示方法：離子符號在元素符號或原子團的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)及電荷的正負。（先寫數(shù)字后標性質(zhì)，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1不寫。）28+11288+17Na+Cl-28+13Al3+288+16S2-離子所帶的電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)—核外電子數(shù)練習(xí)：寫出下列離子的符號：氧離子、氟離子、鎂離子、鉀離子、鈣離子5、離子的表示方法：離子符號在元素符號或原子團的右上角標出離146、離子符號的含義Na+1個鈉離子；每個鈉離子帶一個單位的正電荷。Cl-1個氯離子；每個氯離子帶一個單位的負電荷。練習(xí)：說出下列符號的含義：Mg2+、S2-、2Mg2+、2S2-離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。6、離子符號的含義Na+1個鈉離子；每個鈉離子帶一個單位的正15填寫下列空白(1)右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外層上有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易

電子。(2)金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般

4個，在化學(xué)反應(yīng)中金屬原子一般較易

電子。(3)稀有氣體元素的原子最外電子層有

個電子(氦有

個電子)。它們的化學(xué)性質(zhì)比較

。(4)原子失去電子后，就帶有

電荷，成為

離子；原子得到電子后，就帶有

電荷，成為

離子。當

離子和

離子相互作用形成化合物時，整個化合物就

電性。17387得到小于失去82穩(wěn)定正陽負陰陽陰不顯練一練A組題1.課本P80頁第一題填寫下列空白17387得到小于失去82穩(wěn)定正陽負陰陽陰162．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。小紅對它的認識中錯誤的是()。A．原子核內(nèi)有12個質(zhì)子B．原子核外有3個電子層C．該元素屬于金屬元素D．該原子失