重慶市高中化學高一上冊期末?？碱}詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“分類”始出《書·舜典》附亡《書》序:"帝厘下土，方設居方，別生分．類．，作《汩作》。面對紛繁復雜的物質世界，分類是一種行之有效的方法。下列物質分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物強電解質ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BNaOHHClNaClNa2O食鹽水CNaOHNH3CaCl2MgO酒精DKOHHNO3膽礬CaO熔融硝酸鉀

A．AB．BC．CD．D

2、下列關于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C．鈉在自然界中都以化合物的形式存在，實驗后剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質生成

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．20g中含有的電子數為B．1mol中，含有的陰離子數為C．標準狀況下，1.12L所含共價鍵的數目為D．加熱條件下，1mol與足量鐵粉充分反應，轉移電子數為

4、下列關于金屬及其化合物的離子方程式正確的是A．溶液中加入銅粉：B．鎂和稀醋酸反應：C．銅與濃硝酸反應：D．過氧化鈉與水反應：

5、下列離子能大量共存的是A．與Al反應放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl-、Ca2+B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、MnO

6、具有熱脹冷縮的特性，精密測量儀器中摻雜來抵消儀器的熱脹冷縮。通入酸化的溶液，過濾，得到沉淀，已知在有水存在時能被氧氣等氧化劑所氧化，生成。裝置如圖所示：

下列對實驗的分析正確的是A．裝置A中的反應為B．裝置B中盛放飽和硫氫化鈉溶液用于除去C．裝置C恒壓滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D．洗滌生成的沉淀的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水

7、X、Y、Z、M、R為五種前18號元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A．簡單離子半徑：B．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸C．M的氣態(tài)氫化物的水溶液放置在空氣中易變質產生渾濁D．R可以將Y從鹽溶液中置換出來

8、下列各組物質不能實現直接轉化的是A．Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C．Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

9、下列實驗操作、現象和結論正確的是編號實驗操作現象結論A用坩堝鉗夾持一片未打磨的薄鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動鋁片鉛片表面呈灰白色，鋁片內有熔化物，但鋁片沒有下滴鋁的熔點很高B分別向3ml20%的鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩支試管中加入打磨光亮的鋁片鋁片均溶解，且有無色氣體產生鋁片既有酸性又有堿性C取濃度約為15%的雙氧水2-3ml盛放于試管中，然后再把試管置于75℃水中氣泡產生速率變快升溫可以加快反應速率D將少量銅粉置于FeCl3溶液中銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{色銅的活潑性強于鐵A．AB．BC．CD．D

10、“化學多米諾實驗”是只需控制第一個反應，就能使若干化學實驗依次發(fā)生，如圖所示。已知：①Cu2++4NH3?H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（該反應產物可作為H2O2的催化劑）；②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同，裝置B、D中所用金屬鋅的質量完全相同

下列說法錯誤的是（

）A．該實驗成功的關鍵條件是整套裝置的氣密性良好B．因為形成原電池，所以裝置D中生成氫氣的反應速率一定大于BC．導管a的作用是平衡A和B內氣壓D．裝置H中出現淺黃色渾濁，可證明非金屬性：O>S

11、下列說法正確的是A．所有元素所在的族序數均等于元素原子最外層電子數B．同周期第IIA族和第IIIA族序數相差一定為1C．H2、D2、T2是氫元素的三種同位素D．同一主族，相鄰兩種元素的原子序數之差一定是偶數

12、下列裝置對應操作正確且能達到實驗目的的是裝置目的A．將海帶灼燒成灰燼B．將Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液分離C．驗證碳酸氫鈉受熱易分解D．濃縮NaCl溶液

A．AB．BC．CD．D

13、下列反應與相比較，的作用相同的是A．B．C．D．

14、垃圾分類回收有利于廢物的進一步處理和綜合利用。為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu，并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述不正確的是

A．溶解操作可用空氣替代30%H2O2B．調節(jié)pH時可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入適量的鋅粉目的是還原Cu2+D．過濾后，濾液蒸發(fā)結晶、洗滌后，高溫灼燒可得的ZnO

15、H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實驗發(fā)現向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化學性質與Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列說法正確的是A．H2O2中氧元素的化合價為-2B．機理中第2步反應為：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2C．在第1步反應中，每生成0.1molO2，轉移0.4mol電子D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應發(fā)生了

16、海帶是一種含碘量很高的海藻，從中提取的磷廣泛應用于醫(yī)藥、食品和化工。實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖，下列有關說法正確的是

A．實驗室將干海帶置于蒸發(fā)皿中灼燒B．操作a與操作c方法相同C．操作b中用于提取碘的試劑還可以是乙醇D．③的離子方程式：二、計算題

17、將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL。試計算：

⑴原均勻混合物中NaHCO3的物質的量n（NaHCO3）＝____mol；

⑵鹽酸的濃度c（HCl）＝_____mol·L-1。三、實驗題

18、回答下列問題。

I．在標準狀態(tài)下，有體積為的氯化氫，溶于水得到溶液(為鹽酸)。請計算：

(1)該鹽酸物質的量是____________；溶液物質的量濃度是____________。

(2)若該鹽酸密度為，則溶質的質量分數為______(用含式子表示)。

II．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F用該濃硫酸配制的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒杯；③量筒。硫酸

化學純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84

質量分數：98%

請回答下列問題：

(3)配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有____________(寫儀器名稱)；

(4)配制的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(計算結果保留小數點后1位)，量取硫酸時應選用______規(guī)格的量筒；

A．

B．

C．

D．

(5)經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是______(填序號)

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容、搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線四、周期表推斷題

19、元素周期表揭示了元素間的內在聯系，是學習化學的重要工具，我們可以通過元素所在的位置預測和解釋元素的性質。

(1)b元素的名稱是___________，在實驗室中b的單質通常保存在___________中。

(2)若b單質著火，可用于滅火的物質是___________(填標號)。A．自來水B．CO2C．干沙子D．濕抹布(3)d的最高價氧化物與g的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為___________。

(4)元素c、d、f的簡單離子半徑由大到小的順序___________(用離子符號表示)。

(5)下面關于h元素及單質的性質推斷錯誤的是___________(填標號)。

A．常溫常壓下，h單質為氣態(tài)

B．h元素的最高正化合價為+7

C．h單質的水溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液變?yōu)樗{色五、工藝流程題

20、是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

(1)中的化合價為_________。

(2)寫出“反應”步驟中生成的化學方程式___________________________。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和和，需要加入的試劑有：①溶液

②溶液

③溶液，則加入試劑的先后順序為_________，檢驗所加入的溶液已過量的實驗方法是______________________。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量