重慶市高中化學(xué)高二下冊期末高分預(yù)測預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列污染現(xiàn)象主要與有關(guān)的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化學(xué)煙霧D．溫室效應(yīng)

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4gB．50mL0.1mol/L溶液和10mL0.5mol/L溶液中所含分子數(shù)相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氯原子數(shù)目為3NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NA

3、某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可按原子序數(shù)由小到大的順序排成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個弧線上的“`·”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．A、B、C、D都是非金屬元素B．虛線相連的元素處于同一族C．穩(wěn)定性：H2D＜H2AD．A、B兩種元素組成化合物的化學(xué)式一定為B2A

4、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的測定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A．鄰二氮菲的一氯代物有4種B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為6C．鄰二氮菲分子具有旋光性D．用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度與溶液的酸堿性有關(guān)

5、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時，生成的H2的物質(zhì)的量也相同

6、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．充電時在電解質(zhì)溶液中電子向陽極移動B．a(chǎn)膜是陽離子交換膜，b膜是陰離子交換膜C．放電時正極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=D．充電時Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

7、下列說法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍(lán)色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍(lán)綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗題

8、某化學(xué)科研小組設(shè)計如下酯化反應(yīng)實驗制備苯甲酸異丙酯，反應(yīng)原理：

實驗裝置如圖：

物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)水溶性苯甲酸1221.27249微溶異丙醇600.7982易溶苯甲酸異丙酯1641.08218不溶【實驗步驟】

步驟?。涸趫D甲干燥的儀器a中加入苯甲酸、異丙醇和濃硫酸，再加入幾粒沸石；

步驟ⅱ：加熱至左右保持恒溫半小時；

步驟ⅲ：將圖甲儀器a中液體進(jìn)行如下操作得到粗產(chǎn)品；

步驟ⅳ：將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。

回答下列問題：

(1)步驟ⅰ圖甲中儀器a的名稱為___________；從平衡移動的角度判斷，實驗中設(shè)計異丙醇稍過量，理由是___________。

(2)判斷酯化反應(yīng)達(dá)到平衡的現(xiàn)象：___________。

(3)步驟ⅲ液體混合物分離的方法，“操作I”為___________；“操作Ⅱ”為___________。

(4)步驟ⅳ所用的裝置中冷卻水的出口為___________(填字母)，操作時應(yīng)收集的餾分，如果溫度計水銀球偏下，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為___________(填物質(zhì)名稱)。

(5)若實驗得到的苯甲酸異丙酯，則該實驗的產(chǎn)率為________%(保留3位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、銅冶煉過程中會產(chǎn)生高砷煙灰，含砷物質(zhì)的主要成分為砷酸鹽(銅鋅鉛等)，利用高砷煙灰制備三氧化二砷的生產(chǎn)工藝如圖所示，回答相關(guān)問題：

已知：砷酸鹽()都難溶于水，易溶于堿。

(1)“堿浸”中Na2S濃度對砷脫除的影響如圖所示，實際生產(chǎn)中保持Na2S濃度為52g·L-1

①如果Na2S的濃度過小，造成的后果是______________。

②所得“堿浸液”中c(Pb2+)=_________mol·L-1。[已知]

(2)“苛化”時，砷轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀，研究表明，“苛化”過程中，隨著溫度的升高，砷的沉淀率會先增大后減小，后減小的原因是____________。

(3)“溶砷”所得“濾渣2”的主要成分是_____________。

(4)已知“還原”過程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸(H3AsO3)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(5)常溫下，用NaOH溶液滴定“還原”所得溶液，含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示。

①H3AsO3的一級電離常數(shù)Ka1=___________。

②溶液的pH由7調(diào)至10的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。四、原理綜合題

10、CO2－CH4催化重整是減緩溫室效應(yīng)、實現(xiàn)碳中和的重要方式，其主反應(yīng)為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ?mol-1，反應(yīng)體系還涉及以下副反應(yīng)：

i.CH4(g)C(s)+2H2(g)△H1=+75.0kJ?mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ?mol-1

iii.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H3

(1)反應(yīng)iii的△H3=_______kJ?mol-1。

(2)我國學(xué)者對催化重整的主反應(yīng)通過計算機(jī)模擬進(jìn)行理論研究，提出在Pt－Ni或Sn－Ni合金催化下，先發(fā)生甲烷逐級脫氫反應(yīng)，其反應(yīng)歷程(能壘圖)如圖1所示。＊表示吸附在催化劑表面，吸附過程產(chǎn)生的能量稱為吸附能。(已知：氣固相催化反應(yīng)的表面反應(yīng)過程由吸附、表面反應(yīng)、脫附步驟形成)

①該歷程中最大壘能為______eV；對于CH4*=C*+4H*，其它條件相同，Pt－Ni與Sn－Ni合金催化下的△E不相等的原因是______。

②其它條件相同時，催化重整的主反應(yīng)在不同催化劑下反應(yīng)相同時間，CO的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。A是______合金催化下CO的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線，A、B曲線到達(dá)W點(diǎn)后重合，原因是______。

(3)在恒容密閉容器中通入1molH2及一定量CO，發(fā)生反應(yīng)iii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(CO)及溫度變化如圖3所示。

①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率v正(A)______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v逆(B)，B和D兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度______。

②已知反應(yīng)速率v正=k正x(CO)x(H2)，v逆=k逆x(H2O)，k為反應(yīng)速率常數(shù)，x為氣體的體積分?jǐn)?shù)，在達(dá)到平衡狀態(tài)為C點(diǎn)的反應(yīng)過程(此過程為恒溫)中，當(dāng)某時刻CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到60%時，c[H2(g)]=0.4mol?L-1，則=______。

11、鐵和碳能形成多種物質(zhì)，在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______

②乳酸亞鐵口服液是缺鐵人群的補(bǔ)鐵保健品，臨床建議服用維生素促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免轉(zhuǎn)化成，從結(jié)構(gòu)角度分析，易被氧化成的原因是_______

③的熔點(diǎn)顯著低于的熔點(diǎn)，可能的原因是_______

(2)下列有關(guān)碳的說法正確的是_______.A．第一電離能由小到大的順序是：B．碳的兩種同素異形體金剛石和石墨都是共價晶體C．碳碳雙鍵中鍵比鍵軌道重疊程度大，形成的共價鍵更穩(wěn)定D．第ⅣA族的元素形成的化合物鍵角由大到小的順序為：(3)鐵素體是碳溶解在中的間隙固溶體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______，若該晶體的密度為，則該晶體中最近的兩個碳原子的核間距為_______列出計算式即可)

12、阿莫西林是一種光譜抗生素，合成阿莫西林方法如下：

回答下列問題：

(1)化合物B的核磁共振氫譜圖的波峰數(shù)有_______個。化合物B的性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)化合物C、F反應(yīng)生成G與另一種物質(zhì)，另一種物質(zhì)的系統(tǒng)命名是_______。

(3)若定義“與四個不同原子或基團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子”，則化合物G中的手性碳原子數(shù)有_______個。

(4)化合物A的一種