浙江省溫州市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國文化遺產(chǎn)眾多，如圖是北宋名畫“千里江山圖”的局部色彩。下列關(guān)于色彩所用顏料的化學(xué)成分不正確的是

A．水墨底：炭黑B．赭石紅：C．石綠：D．石青：A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，18g水中含有的氫鍵個數(shù)為B．將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過固體，氣體被完全吸收，固體增重3.0g，整個過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．92g甲苯分子中含有π鍵的個數(shù)為D．30℃時，1LpH=2的的氫離子數(shù)目為

4、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

5、《本草綱目》記載，穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕的功效。穿心蓮內(nèi)酯是?種天然抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于穿心蓮內(nèi)酯說法不正確的是

A．分子式為C20H30O5B．1mol該化合物與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成3gH2C．不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該化合物中的碳碳雙鍵D．1個分子中含有5個手性碳原子

6、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B除去氯氣中的氯化氫將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中

A．AB．BC．CD．D

7、某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當該裝置工作時，下列說法不正確的是

A．鹽橋中向Y極移動B．電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的體積為16.8LC．電流由Y極沿導(dǎo)線流向X極D．Y極發(fā)生的反應(yīng)為，Y極周圍pH增大

7、常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是___________。

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

③裝置連接順序：A→___________→___________→___________→E→D。

④實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___________。

⑤為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是___________(填標號)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___________(用含V、m的式子表示)。三、工藝流程題

9、MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量Fe3O4、Al2O3和SiO2等雜質(zhì))和硫化錳(MnS)制備精MnO2的一種工藝流程如圖：

已知：相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：Fe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3

回答下列問題：

(1)“濾渣1”中含有未反應(yīng)完全的礦粉、S和______。

(2)“純化”時加MnO2的作用是______，假定溶液中c(Mn2+)=0.1mol·L-1，則加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______。

(3)“沉錳”時生成MnCO3，工業(yè)上不直接用Na2CO3溶液來沉錳的原因為______。

(4)“熱分解”后所得物質(zhì)中還有少量MnO，需進一步進行氧化，“氧化”時生成的氣體2為氯氣，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(5)操作x為______。

(6)工業(yè)上還可用電解“Mn2+純化液”來制取MnO2，其陽極電極反應(yīng)式為______。電解后的廢水中還含有少量Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S進行二級沉降。已知Ksp(MnS)=2.5×10-10，欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1，則應(yīng)保持溶液中c(S2-)______≥mol·L-1。四、原理綜合題

10、煤的氣化或液化、二氧化碳能源化利用均能緩解環(huán)境和能源問題。回答下列問題：

(1)煤的氣化反應(yīng)之一為

已知：

則該煤的氣化反應(yīng)的_______。

(2)催化加氫也可得到乙烯：。向某密閉容器中按投料比的比例通入原料氣，體系壓強恒定為0.62MPa。

①若使一定溫度、壓強下的反應(yīng)達到平衡時，在混合氣體中體積分數(shù)達到最大，則此時_______。

②當向密閉容器中投入、時，測得不同溫度下平衡體系中四種組分的體積分數(shù)()如下圖所示。

則_______mol，曲線d代表_______的體積分數(shù)變化情況，Q_______0(填“大于”或“小于”)。根據(jù)圖中點A(a、b兩線交點)，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留小數(shù)點后兩位，以平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)我國科學(xué)家新近設(shè)計了一種協(xié)同電解轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)了高效回收工業(yè)尾氣中的并聯(lián)合生產(chǎn)合成氣()和的新工藝，其工作原理如圖所示。

則b電極應(yīng)接電源的_______極，生成CO的電極反應(yīng)式為_______，當有生成時，通過交換膜的離子數(shù)目為_______。

11、氟、氮、鎵形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要的研究和應(yīng)用價值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的氟中，能量最高的是___________(填字母)，其2p電子云輪廓圖的形狀為___________。

(2)在NH4H2PO4中的N、O兩種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。N、P原子均能與F形成穩(wěn)定的化合物NF3、PF3，試比較鍵長：N一F___________P一F(填“>”“<”或“=”)。

(3)釕-多吡啶配合物具有豐富的光化學(xué)和光物理信息，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。釕(Ⅱ)的配位數(shù)是___________，N原子的雜化類型為___________。

(4)Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①上述晶胞沿著x軸的投影圖為___________(填字母)。

A.

B.

C.

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a=b=3.0×10-10m，c=3.86×10-10m，則其密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。

12、香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/p>

提示：

①

②

回答下列問題：

(1)D中官能團的名稱是___________。

(2)E的化學(xué)名稱是___________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是___________，目的是___________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為___________。

(6)阿司匹林(乙酰水楊酸)是以水楊酸和乙酸酐()為原料合成的，寫出該反