湖北省隨州市高中化學(xué)高三上冊期末自測提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B．為了防止自行車生銹，可以經(jīng)常用水沖洗保持清潔C．雙氧水、“84”消毒液可用作消毒劑，均利用了其氧化性D．航空航天使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料

3、氯乙烷(沸點：12.5℃，熔點：-138.7℃)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

氯乙烷乙醇乙醛；

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯乙烷所含分子數(shù)為NAB．25℃時，1.0mol·L-1的NaOH溶液中陰陽離子總數(shù)為2NAC．若有46g乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛時，乙醇得到的電子數(shù)為2NAD．若38g乙醛和甲醇的混合物中含有4g氫元素，則碳原子數(shù)目為1.5NA

4、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法錯誤的是

A．電負(fù)性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價鍵

5、下列關(guān)于微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯誤的是A．基態(tài)鈉原子核外電子云有4種不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一個手性碳原子C．鈷離子的電子排布式為D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是

A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

7、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法正確的是

A．充電時，集流體A與外接電源的正極相連B．放電時，外電路通過amol電子時，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+C．放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．放電時，電極A為負(fù)極，反應(yīng)可表示為LixSi-e-=Si+Li+

7、25℃時，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗題

8、實驗室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉。圖中夾持裝置已略去。

①實驗室制備X氣體的化學(xué)方程式為___________。

②B中應(yīng)盛有___________溶液。在實驗過程中，應(yīng)向C中先通入足量的___________。

(2)該小組同學(xué)為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度，稱取1.50g樣品，將其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2000mol·L?1的鹽酸進(jìn)行滴定。溶液pH隨鹽酸溶液加入量變化的曲線如下圖所示。

①根據(jù)曲線判斷能夠準(zhǔn)確指示滴定終點現(xiàn)象的指示劑為___________。

②碳酸氫鈉的純度為___________。三、工藝流程題

9、錫酸鈉晶體(Na2SnO3?3H2O)在電鍍、媒染等工業(yè)應(yīng)用廣泛，碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。以錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO，還含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下圖：

已知：①水碎液中溶質(zhì)主要成分為Na2SnO3、Na2TeO3、Na3AsO4和Na2PbO2；

②堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。

回答下列問題：

(1)“堿浸”時，TeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)“除砷”時，若要使0.002mol·L-1AsO沉淀完全(離子濃度不大于10-6mol·L-1)，則需要加入等體積的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______。(已知常溫下Ksp[Ba3(AsO4)2]=10-24)。

(3)“除鉛”時，加入Na2S所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)“除碲”時，相同時間內(nèi)不同的反應(yīng)溫度對Te的脫除率的影響關(guān)系如圖2，70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是_______。

(5)“溶析結(jié)晶”的操作是_______，洗滌，干燥，得到錫酸鈉晶體。

(6)“還原”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______；

(7)所得碲產(chǎn)品中碲的純度測定步驟如下：

①取4.0g碲產(chǎn)品，加入酸使其轉(zhuǎn)化為亞碲酸(H2TeO3)，將其配制成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中。

②往錐形瓶中加入20.00mL0.1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)使亞碲酸轉(zhuǎn)化為碲酸(H6TeO6)。

③用0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入幾滴試亞鐵靈指示劑至終點顯紅色，進(jìn)行三次平行實驗，平均消耗12.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液。

計算所得碲產(chǎn)品中碲的純度為_______。四、原理綜合題

10、碳達(dá)峰、碳中和，主要是把工業(yè)排放的進(jìn)行封存和轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)，以減少工業(yè)向大氣釋放，緩解溫室效應(yīng)。

(1)2022年4月28日，我國科研人員通過電催化與生物合成的方式將二氧化碳合成油脂，合成反應(yīng)歷程如圖所示。反應(yīng)①②是在催化劑和通電條件下完成的，反應(yīng)③是利用脂肪酸菌株實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，由二氧化碳制成乙酸的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)我國另一些科研人員在加氫制二甲醚方面取得重要進(jìn)展，涉及的主要反應(yīng)為：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

①________；上述四個反應(yīng)中反應(yīng)________是副反應(yīng)(填序號)。

②在壓強、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實驗測得平衡轉(zhuǎn)化率或平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

的選擇性

其中表示平衡時的選擇性的曲線是________(填“a”或“b”)；溫度低于260℃時，曲線b隨溫度升高而降低的原因是________________。

③為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，應(yīng)控制的壓強是________(填“低壓”或“高壓”)。

(3)工業(yè)上可以用與反應(yīng)來生產(chǎn)尿素，其化學(xué)方程式為。t℃時，在1L密閉容器中充入和模擬工業(yè)生產(chǎn)，投料比，若起始壓強為，水為液態(tài)、平衡狀態(tài)時的壓強是起始的，用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

11、依據(jù)要求回答下列問題：

(1)利用離子液體可電沉積還原金屬，其熔點只有，其中結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該物質(zhì)的晶體類型為___________。

②在中碳原子的雜化方式有___________。

(2)核酸在生物體的生長、繁殖、遺傳和變異等生命現(xiàn)象中起著重要的作用，請從分子結(jié)構(gòu)視角思考并回答下列問題：

①單鏈(圖一)的水解產(chǎn)物之一——腺嘌呤核苷酸(圖二)是生產(chǎn)核酸類藥物的中間體，其中分子結(jié)構(gòu)1、2、3的名稱分別為___________。

a．戊糖、磷酸、堿基b．磷酸、戊糖、堿基c．堿基、戊糖、磷酸

②圖三為分子的兩條多聚核苷酸鏈上的堿基互補配對時形成氫鍵的示意圖。類比蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，磷酯鍵對應(yīng)蛋白質(zhì)的___________部分(填“氨基”、“肽鍵”或“氫鍵”)。

(3)的晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同大小的原子相同)如圖所示，其中的原子坐標(biāo)分別為，晶胞棱邊夾角均為。

①氧原子周圍最近的原子數(shù)為___________個。

②Q點的原子坐標(biāo)為，其中x=___________，y=___________。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為___________(寫出表達(dá)式即可)。

12、色滿結(jié)構(gòu)單元()廣泛存在于許多具有生物活性分子的結(jié)構(gòu)中。一種含色滿結(jié)構(gòu)單元的藥物中間體G的合成路線如圖：

(1)色滿結(jié)構(gòu)單元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式是，A→B反應(yīng)類型是_____。

(3)檢驗A中的含氧官能團的化學(xué)試劑是_____；寫出G中含氧官能團的名稱為_____。

(4)E→F的化學(xué)方程式是__