浙江省余姚市高中化學(xué)高三上冊期末通關(guān)預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。以下事實對應(yīng)的解釋或說法正確的是A．有舵雪橇所使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包裝膜C．冬奧期間的核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸和核苷酸均為生物大分子D．北京冬奧會使用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．68g

中極性鍵數(shù)目是8NAB．1mol氧氣與足量金屬反應(yīng)，氧氣得到的電子數(shù)一定是4NAC．室溫下，1LpH=1的CH3COOH溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NAD．完全燃燒1molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

5、某有機(jī)物小分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是

A．分子式為C14H13O4B．具有五種官能團(tuán)C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．含有2個手性碳原子

6、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲除去實驗室制取乙烯中混有的少量SO2B．用裝置乙分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．用裝置丙加熱AlCl3溶液制備無水AlCl3固體D．用裝置丁可以制備和收集CO2或NO

7、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計了以甲、乙兩池作原電池的實驗裝置。下列說法正確的是

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大C．合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出D．合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負(fù)極

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗題

8、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應(yīng)為：S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。

實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。

請回答下列問題：

（1）按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學(xué)式為___________。

（2）裝置B的作用為__________________；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______________________________________________________。

（3）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進(jìn)行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次_________________（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是__________________。

（4）若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。三、工藝流程題

9、立德粉為ZnS和BaSO4的混合物，是通過硫酸鋅和硫化鋇合成制備。用含鋅廢料(主要成分為ZnO，含少量銅、鉛、鐵、錳的氧化物)制備立德粉的工藝流程如下：

已知：MnO2是兩性氧化物，25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.01×10-12.71×10-16.2回答下列問題：

(1)硫酸鋅溶液的粗制：取一定質(zhì)量處理后的含鋅廢料于燒杯中，以固：水=3：1混合，在60～70℃下攪拌并緩慢加入硫酸。當(dāng)pH=5左右停止加硫酸，控制溫度為80～90℃，繼續(xù)攪拌45min，使樣品溶解趨于完全，終點的pH應(yīng)為5.2～5.4。上述實驗過程中，可采用的加熱方式為_______，若終點處酸度不宜過高或過低，原因是_______。

(2)硫酸鋅溶液的精制：“一次凈化”時，濾渣X的成分主要是_______。“二次凈化”時，加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，“二次凈化”后過濾所得濾液的pH不低于_______。(雜質(zhì)離子濃度低于10-5mol·L-1認(rèn)為完全沉淀)

(3)“合成”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題

10、研究的轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。在反應(yīng)器內(nèi)和在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)反應(yīng)I的歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

下列說法不正確的是

。A．該反應(yīng)的，能低溫自發(fā)B．該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱，但對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響D．最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸過程，(2)若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。，如圖2中有表示反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度T變化的圖像，若A、B、C、D點的縱坐標(biāo)分別為、、、，則溫度時反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

(3)一定條件下使、混合氣體通過反應(yīng)器，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評價催化劑的性能。

①220℃時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=____________。(結(jié)果保留1位小數(shù))

②其它條件相同時，反應(yīng)溫度對的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖所示：

由圖可知，的轉(zhuǎn)化率實驗值低于其平衡值，而選擇性的實驗值卻略高于其平衡值，請說明理由。__________。

(4)恒壓下，和以物質(zhì)的量比1：3投料合成甲醇(不考慮反應(yīng)II)，在有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。請在圖中畫出無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線_________。

11、我國科學(xué)家最近開發(fā)了催化劑實現(xiàn)制，為資源回收利用提供新思路。請回答下列問題：

(1)基態(tài)N原子的價層電子排布圖為___________。

(2)上述物質(zhì)中所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___________(填元素符號)。

(3)氨硼烷是一種具有潛力的固體儲氫材料。分子中屬于雜化的原子有___________(填元素符號)；鍵角：(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

(4)已知：(碳化硼)、(氮化硼)的熔點依次為、，的熔點較高的主要原因是___________。

(5)鈦晶體有兩種結(jié)構(gòu)，如圖1和圖2所示。

圖1立方體結(jié)構(gòu)中原子的空間利用率為___________(用含的代數(shù)式表示)；圖2結(jié)構(gòu)鈦晶體中的原子堆積方式稱為___________。

12、多環(huán)化合物是合成很多藥物的中間體，下面是一種多環(huán)化合物G的合成路線：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________，由B生成D的反應(yīng)類型為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。

a．A側(cè)鏈上的碳原子的雜化類型有sp和sp2

b．B所含元素電負(fù)性最大的為O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子數(shù)目為2

(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，E→F反應(yīng)的方程式為___________。

(4)C的