浙江省諸暨市高中化學(xué)高二上冊期末自測模擬提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，用光催化分解代替電解水制氫氣可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保B．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生C．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊?，變質(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長時(shí)間D．可以通過勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象

2、氮是生命所需的重要元素，是蛋白質(zhì)的重要組成部分。亞硝酸(HNO2)是一種亮藍(lán)色的弱酸，電離平衡常數(shù)為4.6×10-4；亞硝酸既有氧化性，又有還原性。亞硝酸溶液微熱即分解。亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑。氨氣的燃燒熱316.25kJ·mol-1，肼(N2H4)為無色油狀液體，有類似于氨的刺鼻氣味，是一種強(qiáng)極性化合物。下列說法正確的是A．HNO2與KMnO4酸性溶液反應(yīng)：5NO+2+6H+=5+2Mn2++3H2OB．氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)ΔH=-1265kJ·mol-1C．肼(N2H4)—空氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：N2H4+4e-=4H++N2↑D．氫氧化銅溶于氨水的化學(xué)方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2

3、在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NO、Cl-、Na+B．Al3+、SO、Cl-、K+C．Na+、Fe2+、SO、NOD．S2-、SO、K+、Na+

4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定滴有酚酞某未知濃度的KOH溶液B向溶液中加入一定量的酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過量的SO2驗(yàn)證SO2具有漂白性D向10mLAgNO3溶液中先滴入5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaBr溶液證明

A．AB．BC．CD．D

6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A．升高溫度水的離子積增大B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C．制備H2時(shí)用粗鋅比純鋅的速率快D．壓縮NO2的體積，氣體的顏色先加深后逐漸變淺

7、下列有關(guān)說法正確的是A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．一個化學(xué)反應(yīng)的ΔH與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)，而與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實(shí)驗(yàn)誤差D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，屬于電解原理

8、在某一容積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。t1

時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，

其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是

A．0～t2時(shí)，v(正)始終大于v(逆)B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)。A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞ⅡC．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：Ⅰ＜ⅡD．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中通入C(g)

9、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽測定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上B

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出C由TiCl4制備TiO2?xH2O在干燥的HCl氣流中加熱D

研究催化劑對H2O2分解速率的影響分別向兩支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2A．AB．BC．CD．D

10、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C．d點(diǎn)和e點(diǎn)處n（N2）不相等D．d點(diǎn)3v正（H2）=v逆（N2）

11、可逆反應(yīng)：，在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗

②容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

③NO、的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①②⑤B．②⑤⑥C．③⑥D(zhuǎn)．②③⑥

12、向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是A．NH3·H2O的電離程度增大B．c(NH3·H2O)減小C．增大D．的數(shù)目減小

13、25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H＋)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法不正確的是

A．O點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(H+)B．N點(diǎn)時(shí)，pOH=14+lgKaC．該體系，c(CH3COOH)=mol·L-1D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大

14、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A．常溫下的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則a≤12B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積與的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍C．常溫下的與的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無色D．某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的

15、在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133

A．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小C．分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>④>③D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a:b=11:9

16、常溫下，下列說法不正確的是A．pH=11的氨水和溶液，水的電離程度相同B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合液呈酸性C．用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應(yīng)至中性，后者消耗的鹽酸多D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測得pH=b，若b?a<2，則HA不一定為弱酸

17、絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動B．圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度D．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

18、下列事實(shí)能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是(

)A．用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．0.1mol?L﹣1HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為3C．20mL0.1mol?L﹣1HR恰好中和20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液D．0.1mol?L﹣1NH4R溶液的pH等于7

19、常溫下，某地土壤的?約為8，則土壤中的?最接近于多少?A．?B．?C．?D．?

20、常溫時(shí)，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)二、填空題

21、I．工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2－二氯丙烷（CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3－氯丙烯，反應(yīng)原理為：

①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=-134kJ·mol-1

②CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2=-102kJ·mol-1

(1)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即v=，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=_______kPa·min-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

II．丙烯的制備方法

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1

(2)①某溫度下，在剛性容器中充入C3H8，起始壓強(qiáng)為10kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為14kPa，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②總壓分別為100kPa和10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖1所示。

10kPa時(shí)C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_______、_______。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、CO2等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)：C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)ΔH=-118kJ·mol-1，在催化劑的作用下C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

(3)圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_______，觀察圖2，回答能提高C3H6選擇性的措施是_______。(C3H6的選擇性=×100%)三、實(shí)驗(yàn)題

22、電解質(zhì)的水溶液中可能存在多樣平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②曲線Ⅰ的滴定終點(diǎn)溶液顯___________(選填“酸性”“中性”“堿性”)，其原因：___________(用離子方程式表示)，指示劑最好選用___________(選填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。

③M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。

④滴定鹽酸時(shí)，若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．堿式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)

c．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

d．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

(2)①氧化還原滴定——取草酸(H2C2O4，弱酸)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定。

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。

②滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)的顏色變化為：由___________變?yōu)開__________。四、原理綜合體

23、完成下列問題。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H1=+180kJ?mol－1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393kJ?mol－1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=－221kJ?mol－1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

(2)欲研究在某催化劑作用下2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測得經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖所示，A、B兩點(diǎn)對應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是______，A、B兩點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的活化能Ea(A)______Ea(B)(填“＞”或“＜”)。

(3)設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某溫度下，原料組成n(CO):n(NO)=1:1，初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)N2的分壓為20kPa，則該反應(yīng)的相對壓力平衡常數(shù)=___________。

(4)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(1)，該反應(yīng)速率v正=k正?c4(NH3)?c6(NO)，v逆=K逆?c5(N2)，若將9molNH3和11molNO投入真空容器中恒溫恒容(溫度298K、體積為10L)進(jìn)行反應(yīng)，已知該條件下k正=6.4×102(mol/L)－9?s－1，當(dāng)平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為，v逆=___________mol?L－1?s－1。五、填空題

24、無水氯化鐠()是制取稀土金屬鐠及鐠合金的主要原料，采用如圖工藝流程可由孿生礦(主要含ZnS、FeS、、等)制備氯化鐠晶體()。

已知：①；

②；

③該條件下，溶液中部分金屬離子生成氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示：金屬離子開始沉淀的pH5.42.27.5沉淀完全()時(shí)的pH6.43.29.0④沉淀時(shí)加入氨水逐步調(diào)節(jié)溶液的pH至6.5，此時(shí)濾渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列問題：

(1)為了提高鐠元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一種即可)。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為和S：

①寫出的一種用途：___________。

②S可用來處理體溫計(jì)破碎時(shí)滲出的液態(tài)Hg，還可用來制黑火藥(由硫黃粉、硝酸鉀和木炭混合而成，爆炸時(shí)的生成物為硫化鉀、氮?dú)夂投趸?，寫出黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)加入的目的是___________，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，中氧原子的雜化方式為___________。

(4)濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)利用表中的數(shù)據(jù)求出___________。

(6)

利用電解法可以生產(chǎn)金屬錯。先將氯化鐠與工業(yè)純KCl配成二元電解質(zhì)體系()，然后置于槽內(nèi)熔化，通入直流電進(jìn)行電解(如