浙江省溫嶺市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末自測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．氯水B．漂白粉C．液氯D．石油

2、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯化鈉電子式B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C．乙酸乙酯的分子式為C2H4O2D．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20氯原子：

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的有

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+個(gè)數(shù)為0.2NA

③已知，如果有5molH2O參加反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

④12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

⑤5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2中含有的分子數(shù)相同

⑥22.4LO2中一定含有2NA個(gè)O原子

⑦在常溫常壓下20mLNH3與60mLO2所含的原子個(gè)數(shù)比為2:3A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(如圖，各步反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均已描述完整)。下列關(guān)于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實(shí)驗(yàn)可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定樣品中是否含有NaClC．若測(cè)得無(wú)色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測(cè)得無(wú)色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列離子或化學(xué)方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C．乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：D．氫氧化亞鐵溶于過(guò)量稀硝酸：

7、R、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四種元素中兩種或三種組成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的陰離子都含18個(gè)電子，丁的陰、陽(yáng)離子都含10個(gè)電子。它們之間有如圖關(guān)系式，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．R和X組成的化合物沸點(diǎn)一定低于R和Z組成的化合物的沸點(diǎn)B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定是強(qiáng)酸C．R與Y位于同一主族，X和Z也位于同一主族D．Y是所在周期中原子半徑最大的主族元素

8、無(wú)水三氯化鉻是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化?，F(xiàn)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行制備，反應(yīng)原理：。已知光氣COCl2有毒，遇水發(fā)生水解。

關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A中試劑為熱水，長(zhǎng)玻璃管可平衡壓強(qiáng)，便于觀(guān)察是否出現(xiàn)堵塞B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若D處出現(xiàn)堵塞，可微熱導(dǎo)管堵塞處C．E為產(chǎn)品收集裝置，F(xiàn)裝置可防止E中產(chǎn)品潮解D．G中可盛裝NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述一定正確的是A．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)B．Y的最高正化合價(jià)高于WC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易溶于水

10、利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下，下列說(shuō)法不正確的是

A．試劑可以選用石灰乳B．工業(yè)上常利用電解溶液冶煉金屬鎂C．若提取1mol，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的D．吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

11、關(guān)于氮及其化合物的敘述正確的是A．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物B．收集NO不能用排空氣法，收集NO2不能用排水法C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和石灰水反應(yīng)制取氨氣D．NO是一種紅棕色氣體

12、乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中做催化劑B．三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．三步反應(yīng)中均有極性鍵的斷裂與生成D．適當(dāng)升高溫度，可使乙烯的水合速率加快

13、時(shí)，在兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

A．圖①中時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖①中時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率均為33.3%C．圖②中的可逆反應(yīng)為D．圖①②中，當(dāng)時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

14、“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得△H4/(kJ?mol-1)為

A．+533B．+686C．+838D．+1143

15、在120℃時(shí)，某混合烴和過(guò)量在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴可能是A．和B．和C．和D．和

16、部分鐵及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖如下。下列過(guò)程不能一步轉(zhuǎn)化的是

A．d→eB．b→cC．c→dD．e→f

17、已知鉛蓄電池放電過(guò)程的總反應(yīng)為。下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A．Pb為正極，PbO2為負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)式為C．硫酸溶液中，H+移向負(fù)極D．放電一段時(shí)間后，濃度減小

18、天津大學(xué)在光催化鈉離子二次電池的應(yīng)用研究取得重大進(jìn)展。該電池工作原理如下圖所示，光催化電極能在太陽(yáng)光照下實(shí)現(xiàn)對(duì)設(shè)備進(jìn)行充電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．充電時(shí)，電子從石墨電極流出通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向光催化電極B．放電時(shí)，石墨電極的電極反應(yīng)式為C．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D．放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，離子交換膜左室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少

18、將和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著和硝酸的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到和氣體，則反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為A．B．C．D．二、工藝流程題

19、溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美稱(chēng)。我國(guó)海帶產(chǎn)量位居世界第一，海帶除供食用外，還可大量用于制碘。從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溴、碘均為第ⅦA族元素，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是_____(填氫化物的化學(xué)式)，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____(填化學(xué)式)，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____。

(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____(已知：轉(zhuǎn)化為)，此步驟中“、稀硫酸”可用_____(填標(biāo)號(hào))代替。

A．

B．、稀硫酸

C．

(3)步驟⑤所用的儀器主要是分液漏斗(如圖所示)。

“萃取、分液”的具體操作如下：

a．把20mL碘水與5mL萃取劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

b．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

c．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層。

d．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；

e．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液。

步驟⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空氣吹出法從海水中提取溴時(shí)若采用酸液吸收法，可選用_____吸收含溴單質(zhì)的空氣來(lái)達(dá)到富集溴元素的目的。三、實(shí)驗(yàn)題

20、回答下列問(wèn)題：

(1)可用作有機(jī)合成的催化劑。是一種難溶于水和乙醇的白色固體，露置于潮濕空氣中易被氧化。

次磷酸是一種強(qiáng)還原劑，將它加入水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物CuH，次磷酸轉(zhuǎn)化為磷酸。待CuH生成后將HCl氣體通入，可產(chǎn)生。寫(xiě)出生成CuH的化學(xué)方程式：___________。

(2)某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、、和的百分組成。

已知：i．的鹽酸溶液能吸收CO形成。

ii．保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①G中測(cè)出的是___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積。

②F洗氣瓶中宜盛放的試劑是___________。

(3)工業(yè)上可以在酸性介質(zhì)中用氧化浸出黃銅礦。

①反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為、、。將完全轉(zhuǎn)化，理論上所需的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

②浸出過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，的反應(yīng)實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論用量，原因是___________。

③若浸出過(guò)程中，溶液中含有少量，則會(huì)析出黃鈉鐵礬沉淀。寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：___________。四、周期表推斷題

21、短周期主族元素X、W、T、R、G的原子序數(shù)依次增大，部分元素原子的結(jié)構(gòu)、用途如表所示。元素代號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)、用途X一種核素用于考古斷代，另一種核素用于測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的值W原子M層上電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)T在周期表中周期序數(shù)等于主族序數(shù)R最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍回答下列問(wèn)題：

(1)R的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。

(2)G有多種核素，中子數(shù)為20的核素符號(hào)為_(kāi)_____。

(3)W和T相比，失電子能力較強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))，下列敘述能證明這一事實(shí)的是______(填序號(hào))。

A.W、T的單質(zhì)分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)較劇烈

B.T單質(zhì)的熔點(diǎn)高于W單質(zhì)

C.W、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性；W＞T

D.W原子的最外層電子數(shù)比T的少

(4)X的最高價(jià)氧化物的用途為_(kāi)____(填一種)，X在周期表中的位置是______。

(5)用離子方程式證明G的得電子能力比R的強(qiáng)：______。

(6)T、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。五、有機(jī)推斷題

22、巴豆酸甲酯常用于配制香料，一種合成該物質(zhì)的路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的電子式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____，化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(3)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______化學(xué)方程式為