浙江省東陽市高中化學高三上冊期末提升試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國古詩詞中，不少名言佳句描寫了勞動人民的生產(chǎn)與生活，其知識性與文藝性珠璧交輝，彰顯了中華民族的文化自信。下列關于古詩詞的說法中不正確的是A．“愈風傳烏雞，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白質(zhì)B．“壯志饑餐胡虜肉，笑談渴飲匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪C．“故人具雞黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉D．“無邊落木蕭蕭下”中的“落木”的主要成分是纖維素

3、NaH與水發(fā)生反應：?，F(xiàn)將0.01molNaH與適量的水完全反應，得到100mL溶液。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．該反應中NaH失去電子的數(shù)目為0.02NAB．該反應中產(chǎn)生的體積約為0.224LC．所得溶液中濃度為1mol/LD．0.01molNaH固體中，質(zhì)子數(shù)為0.12NA

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。某種萜類化合物X的結構簡式如圖。

下列關于X的說法正確的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均處于同一平面上D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為2∶10

6、下列氣體的收集方法正確的是(

)A．Cl2（既能用排飽和食鹽水法收集也能用向上排空氣法收集）B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空氣法收集）

7、用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，最終可將轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是

A．電極N為負極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陽極B．電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出C．M電極的電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1mol被還原

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為______________。三、工藝流程題

9、主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，從該礦渣中回收六水合硫酸鎳晶體的工藝流程如圖：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。

(1)28Ni位于元素周期表_____區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，其基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_____種。

(2)“焙燒”中，SiO2幾乎不發(fā)生反應，NiO、CaO、FeO轉(zhuǎn)化為相應的硫酸鹽。NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3，發(fā)生該反應的化學方程式為______。

(3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______(填化學式)，為檢驗浸出液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是______。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol?L-1，加NaF固體時，忽略溶液體積變化，當除鈣率達到99%時，除鈣后的溶液中c(F-)=______。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]

(5)“萃取”時發(fā)生反應Mn+(水相)+nRH(有機相)MRn(有機相)+nH+(水相)(Mn+為金屬離子，RH為萃取劑)，萃取率與的關系如圖所示，V0/VA的最佳取值為______；“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)使用，可在有機相中加入______，待充分反應后再分液。

(6)資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關系：溫度低于30.8℃30.8~53.8℃53.8~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4?7H2ONiSO4?H2O多種結晶水合物NiSO4從NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4?H2O晶體的操作是：______、______、過濾、洗滌、干燥等多步操作。四、原理綜合題

10、將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放。在催化劑作用下CO2甲烷化的總反應為：

CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)，ΔH總Kp總，該反應分兩步完成，反應過程如下：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1

②CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)，ΔH2Kp2

回答下列問題：

(1)催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度的變化如圖所示。

對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是___________，使用的合適溫度為___________。

(2)在某溫度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始壓強為19kPa，反應經(jīng)10min達到平衡，此時p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，則總反應的v(H2)=___________kPa·min-1。試計算該溫度下反應①的Kp1___________(用平衡分壓代替平衡濃度)；在該平衡體系，若保持溫度不變壓縮容器的體積，CH4的物質(zhì)的量___________(填“增加”“減小”或“不變”)，反應①的平衡將___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

(3)為研究反應過程的熱效應，一定溫度范圍內(nèi)對上述反應的平衡常數(shù)Kp進行計算，得lgKp-T的線性關系如圖：

則T1溫度下Kp1=___________，從圖像分析反應①的ΔH1____________0(填“>”“<”或“=”)。

11、錫是“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一，自然界中主要以二氧化物(SnO2)和各種硫化物(例如硫錫石)的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知Sn和Si同族，基態(tài)Sn原子的價層電子排布式為___________，基態(tài)氧原子的價層電子排布式不能表示為2s222，因為這違背了___________(填標號)。

A．泡利原理

B．洪特規(guī)則

C．能量最低原理

(2)Sn(OH)4在堿性介質(zhì)中可轉(zhuǎn)化為[Sn(OH)6]2-，則[Sn(OH)6]2-中Sn與O之間的化學鍵不可能是___________(填標號)。A．π鍵B．σ鍵C．配位鍵D．極性鍵(3)某種錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結構如圖(Bu-n為正丁基)。

①結構中1個Sn原子形成的配位鍵有___________個。

②結構中N原子的雜化類型為___________。

③上述涉及的第二周期的元素中，第一電離能從大到小的順序為___________。

(4)Cu2SnS3屬于立方晶體(如圖所示)圖中原子1的坐標為(0，0，0)，則原子2的坐標為___________。其晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，S原子填充在Cux(Sn1-x)構成的正四面體空隙中，則Cu2SnS3的密度為___________(列出計算式)g·cm-3

12、苯達莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達莫司汀的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A分子中雜化方式為的原子數(shù)目為___________。

(2)由C生成D的反應類型為___________。

(3)E中含氧官能團的名稱是___________。

(4)寫出由E生成F反應的化學方程式：___________。

(5)在一定條件下，1mol苯達莫司汀與足量的氫氣反應，最多能消耗________