浙江省慈溪市高中化學高一下冊期末高分通關題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、根據(jù)物質的組成進行分類，屬于A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

2、下列化學用語或圖示表達不正確的是A．H2O的結構式：B．CO2的分子結構模型：C．NaCl的電子式：D．中子數(shù)為8的氮原子：

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．和所含電子數(shù)均為10B．常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2C．標準狀況下，中含有原子數(shù)為2D．0.1mol氯氣與足量鐵反應，轉移電子數(shù)為0.3

4、某溶液中可能含有、、、、、，若和的濃度分別為、，則溶液中一定大量存在A．B．C．D．

5、下列滴加實驗中，產生的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是實驗編號試劑a試劑b現(xiàn)象①溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀②鹽酸溶液開始時，無氣體產生；一段時間后產生無色氣體③溶液溶液立刻產生白色沉淀④溶液稀氨水立刻產生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列離子方程式中正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：B．將銅片插入硝酸銀溶液中：C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：D．氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：

7、X、Y、Z、M、R為五種前18號元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A．簡單離子半徑：B．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸C．M的氣態(tài)氫化物的水溶液放置在空氣中易變質產生渾濁D．R可以將Y從鹽溶液中置換出來

8、實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是

A．關閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，水不再滴下，說明①氣密性良好B．裝置②和③中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水C．由該制備方法可知高錳酸鉀氧化性比二氧化錳強D．反應停止后，向①中加入濃硫酸，反應能繼續(xù)進行

9、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是A．Y元素在元素周期表中的第IVA族B．原子半徑：Z>W>YC．X與Y可以形成、兩種離子化合物D．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

10、下列關于物質的敘述正確的是A．已知溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，可以推出溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．除去Fe2O3中的雜質Al2O3，用過量的NaOH溶液溶解并過濾C．Cl2能從NaBr溶液中置換出Br2，可以推出F2能從NaCl溶液中置換出Cl2D．侯氏制堿法是在飽和的NaCl溶液中先通入過量的CO2，再通入NH3分離出NaHCO3

11、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A．通入的空氣可將發(fā)生器中產生的ClO2全部驅趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的化學方程式為2ClO2+H2O2=2HClO2+O2C．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸

12、下列實驗方案中，操作正確且能達到相應實驗目的是

A．研究催化劑對化學反應速率的影響B(tài)．制取并收集乙酸乙酯C．pH測試D．測定中和反應的反應熱A．AB．BC．CD．D

13、氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個常見的固氮反應：

①

②的平衡常數(shù)與溫度的關系，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（

）A．反應②為放熱反應B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

14、1mol白磷轉化為紅磷放熱18.39kJ，已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；

4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；

則a和b的關系是（

）A．a＜bB．a＞bC．a=bD．無法確定

15、有甲烷和氫氣的混合氣體VL，完全燃燒需要氧氣的體積在相同狀況下也是VL，則原混合氣體中，甲烷和氫氣的體積比為A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

16、下列變化在所給條件下不能一步實現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、我國科學家最近開發(fā)出鋅硒電池，工作原理如圖所示。放電時，電池總反應為。下列說法正確的是

A．放電時電能轉化成化學能B．a極的電極反應式為C．放電時，溶液中向a極遷移D．1molSe完全反應時外電路中轉移2mol電子

18、下列關于原電池的說法錯誤的是A．原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置B．原電池中，正極發(fā)生氧化反應C．比較活潑的金屬一般作負極D．電流的方向由正極到負極

18、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與XLO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是200mL，則X的值為A．1.12B．5.6C．2.24D．3.36二、工藝流程題

19、錳及其化合物在工業(yè)生產中有著重要的用途，以軟錳礦(主要含MnO2及少量Fe、Al、Si等的氧化物)為原料制備Mn3O4的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)能提高“聯(lián)合浸錳”反應速率的措施有_______(填標號)。

A.將軟錳礦粉碎

B.延長浸錳的時間

C.適當升高浸錳的溫度

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分是_______、_______。

(3)“聯(lián)合浸錳”充分反應后得到含MnSO4的浸液，該反應的離子方程式為_______

。

(4)“除鐵鋁”時，需將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為_______(填標號)。A．H2O2B．HNO3C．Cl2D．KMnO4(5)“沉錳”時不宜在較高溫度下進行的原因是_______

。

(6)“焙燒氧化”會生成中間產物MnO2，則MnCO3生成MnO2的化學方程式為_______。三、實驗題

20、Zn與濃硫酸反應生成氣體的實驗探究。結合實驗室制備H2的反應，某實驗小組猜想Zn與濃硫酸反應的氣體產物中含有H2雜質。該小組同學利用下列裝置對Zn與濃硫酸反應生成的氣體產物進行實驗探究：

(1)裝置的正確連接順序為a→_______。

(2)裝置A中盛有濃NaOH溶液，實驗開始時，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(3)如果混合氣體中含有足量的H2，則裝置B中的現(xiàn)象是_______。

(4)裝置C中盛裝的試劑名稱是_______。裝置D的作用是_______。

(5)通過裝置E的球形干燥管中盛有的試劑所產生的現(xiàn)象，可推斷出Zn與濃硫酸反應生成的氣體產物中含有H2，該球形干燥管中盛裝的試劑的化學式為_______，現(xiàn)象為_______。四、周期表推斷題

21、Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序數(shù)之和是X的4倍?；卮鹣铝袉栴}：XPYWQ(1)寫出P元素簡單氫化物和其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___________。

(2)葡萄酒中添加適量的某種Q的氧化物，可以起到殺菌的作用，同時利用其的___________性防止葡萄酒被氧化。

(3)X與Y按原子數(shù)之比為1：2形成化合物的電子式為___________，Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，該化合物中所含化學鍵的類型是___________。

Ⅱ．汽車尾氣(含碳氫化合物、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源之一、治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器(用Pt、Pd合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉化。

(4)寫出在催化劑的作用下CO與NO反應的化學方程式：___________。

(5)使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是___________。

(6)控制城市空氣污染源的方法有___________(填字母)。A．植樹造林B．開發(fā)氫能源C．使用電動車D．使用無鉛汽油五、有機推斷題

22、是一種功能高分子材料，在生產、生活中有廣泛應用。某小組以乙烯、丙烯為原料合成的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)F中含氧官能團的名稱為___________，的名稱為___________。

(2)C→D的反應類型是___________。和互為___________(填標號)。

a．同分異構體

b．同位素

c．同系物

d．同素異形體

(3)的結構簡式為___________。

(4)寫出和反應生成的化學方