浙江省紹興市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．祝融號(hào)火星車集熱器內(nèi)部填充的相變保溫材料——正十一烷屬于烴類物質(zhì)B．過氧乙酸因其酸性較強(qiáng)，常用于殺菌消毒C．常溫下，可用鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸或濃硝酸D．與用于文物年代鑒定的互為同位素

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAB．在常溫下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的數(shù)目一定為10-10NAC．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H鍵的數(shù)目一定為5NAD．在1.8gH2O與2.24LO2中含有的分子數(shù)相同，均為0.1NA

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點(diǎn)依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

5、關(guān)于化合物，下列說法正確的是A．1mol該物質(zhì)與H2加成需6molH2B．分子中含有1個(gè)手性碳原子C．與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

6、在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備下列氣體，不合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體A濃鹽酸+高錳酸鉀B濃氨水+生石灰C過氧化氫+二氧化錳D稀鹽酸+塊狀大理石A．AB．BC．CD．D

7、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，甲是原電池裝置，電池總反應(yīng)為，乙是電解池裝置，用于含的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為B．乙中向惰性電極移動(dòng)C．乙中惰性電極作陰極D．當(dāng)消耗鎂時(shí)，理論上也消耗鐵

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點(diǎn)溶液顯中性B．E點(diǎn)溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點(diǎn)溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應(yīng)為：S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。

實(shí)驗(yàn)室擬用如下實(shí)驗(yàn)裝置在C中制備Na2S2O3。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學(xué)式為___________。

（2）裝置B的作用為__________________；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_______________________________________________________。

（3）為了驗(yàn)證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次_________________（填裝置的字母代號(hào)），裝置C中的試劑為____________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

（4）若要檢驗(yàn)固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。三、工藝流程題

9、二氧化鈰(CeO2)是一種用途廣泛的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

已知：

①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

(1)氧化焙燒中氧化的目的是___________。

(2)“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce?(H2n-4A2n)+4H+，如圖中D是分配比，表示Ce(IV)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO)，D隨起始料液中c(SO)變化的原因：___________。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+轉(zhuǎn)化為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)向水層中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)大于___________時(shí)，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20)

(5)“氧化”步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧，在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)，請(qǐng)寫出CeO2消除NO尾氣(氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分)的化學(xué)方程式___________。

(7)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.9000g，加硫酸溶解后，用0.2000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(相對(duì)原子質(zhì)量：Ce-140，O-16)四、原理綜合題

10、硫元素在自然界中主要以硫黃、硫化物或硫酸鹽的形式存在，利用這些礦物可制取其他含硫化合物。

(1)硫元素存在多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)的蒸氣密度是同溫同壓下密度的8倍，該單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________，其分子式為________。

(2)以硫化銅礦石為原料，利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，以空氣中的氧氣為氧化劑將硫化銅氧化成可溶性銅鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)反應(yīng)為工業(yè)上合成硫酸的非常重要的一步。

一定溫度下，向體積為2L的剛性密閉容器中充入和，發(fā)生該反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

①圖中曲線表示的是________(填“”“”或“”)的濃度隨時(shí)間的變化，2min時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________。

②0~2min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的速率為________。

(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但是常溫下可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸，原因是________。濃硫酸能溶解紅熱的銅粉，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。

(5)硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)如下：，在以下條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生渾濁的時(shí)間由短到長(zhǎng)依次為________(填序號(hào))。序號(hào)溶液溶液蒸餾水溫度A5mL5mL10mL15℃B5mL5mL10mL15℃C10mL10mL035℃D5mL10mL5mL35℃

11、2022年2月我國(guó)科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。回答下列問題：

(1)某種鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若●表示，則○表示_______原子；若以為晶胞的頂點(diǎn)，則位于晶胞的_______。

(2)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。等電子體的相似性質(zhì)被廣泛運(yùn)用，請(qǐng)寫出與成等電子體的分子和離子(各一個(gè))_______。

(3)能與甲胺形成穩(wěn)定的配合物。

①甲胺中N原子的雜化方式為_______。

②中鍵角比中鍵角小，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。

(4)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。金紅石型的晶胞為長(zhǎng)方體，晶胞參數(shù)如圖所示，的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______。

(5)硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽(yáng)離子中Ti與O的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

12、茉莉酮酸甲酯是一種具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高級(jí)香水的配制，某合成路線如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為_______。

(2)B到C的化學(xué)方程式為_______。

(3)下列說法正確的是_______。

a.為提高氧化A的速率，可向A中加入合適的冠醚

b.F→G中F對(duì)應(yīng)碳原子的雜化方式由變?yōu)?/p>

c.E→F的