浙江省嵊州市高中化學(xué)高三上冊期末評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是A．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性D．明礬和高鐵酸鉀均可用于水的殺菌、消毒

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則N()+N()+N(H2CO3)=NAB．10gD2O所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別是5NA和4NAC．室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NAD．100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA

4、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

5、下列是某同學(xué)書寫的C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①CH3CH2CH2CH2CH3、②、③、④、⑤。這些結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是A．②③④B．④和⑤C．③和⑤D．均不重復(fù)

6、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD裝置實驗干燥氯氣吸收NH3石油的分餾制取乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

7、為使反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是（

）A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

7、25℃時，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說法正確的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．當(dāng)溶液的pH=2.9時，溶液中存在：=10C．當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時，所得溶液呈堿性二、試驗題

8、制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

已知：A中的反應(yīng)：，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。

（2）本實驗正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。

a.按圖連接裝置；b.點燃A處酒精燈；c.裝入相應(yīng)試劑；d.檢查裝置氣密性；e.熄滅E處酒精噴燈；

f.冷卻；g.將帶火星的木條放在G導(dǎo)管末端；h.點燃E處酒精燈；i.熄滅A處酒精噴燈；

（3）請用化學(xué)方法確定氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象________。三、工藝流程題

9、鉬酸鋰()主要用于溴化鋰中央空調(diào)的緩沖劑。以精選鉬礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))為原料制備并回收副產(chǎn)品的工藝流程圖如下所示：

回答下列問題：

(1)酸C是___________(填化學(xué)式，下同)，鹽B是___________。

(2)溶液4可循環(huán)用于“酸浸、氧化”，通入氯氣的目的是___________(用離子方程式表示)。

(3)“灼燒”制備鉬酸鋰的化學(xué)方程式為___________。

如果在實驗室里完成“灼燒”，宜選擇___________(填字母)。

A．石英坩堝

B．鐵坩堝

C．陶瓷坩堝

D．蒸發(fā)皿

(4)溶液1主要含、、、、等，“電解”中陰極最先發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。下列試劑不能檢驗洗滌干凈的是___________(填序號)。

①鐵氰化鉀溶液

②酚酞溶液

③溶液

④溶液

(5)鉬礦粉在一定量濃度的鹽酸、氯化鐵混合液中的“浸取率”與溫度的關(guān)系如圖所示。

簡述溫度高于時“浸取率”急劇下降的主要原因：___________(答兩點)。

(6)已知常溫下，，，若溶液1中，。向溶液1中滴加稀溶液使時，此時是否有生成？___________(通過計算說明)。四、原理綜合題

10、研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點問題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價值。回答下列問題：

(1)常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示：名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇/()-285.8-890.3-283.0-726.5已知：

則

_______，該反應(yīng)在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。

(2)催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1mol和amol發(fā)生反應(yīng)，起始總壓強為21.2MPa.實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度變化如圖甲所示：

已知：的選擇性。圖甲中表示平衡時的選擇性的曲線為_______(填“X”或“Y”)，溫度高于280℃時，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是_______。240℃時，反應(yīng)20min容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)，副反應(yīng)的，初始充入的物質(zhì)的量_______mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)一種新型短路膜電化學(xué)電池可以緩解溫室效應(yīng)，裝置如圖乙所示：

該裝置可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應(yīng)，由裝置示意圖可知，向極移動_______(填“正”或“負”)，負極的電極反應(yīng)式為_______。

11、第四周期中的18種元素具有重要的用途。

(1)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價電子排布式為_______。

(2)第四周期族的元素中，電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)_______。

(3)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點為26.1℃，沸點為186℃，則晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。

(4)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

中由大到小的順序是_______。(用“1”“2”“3”表示)

(5)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為。鐵氰骨架組成晶胞中的8個小立方體，粒子在小立方體頂點，在小立方體的棱上，兩端均與相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)

①普魯士藍中與個數(shù)之比為_______；

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為_______。

12、某化學(xué)興趣小組嘗試合成一種重要中間體化合物G，其合成路線如下：

已知：

請回答：

(1)寫出B中官能團的名稱___________；C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)下列說法正確的是___________。A．A與溴水在的催化下可迅速發(fā)生反應(yīng)B．C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．F的分子式為C14H20OD．G與互為同系物(3)D的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出符合條件