湖北省松滋市高中化學(xué)高二下冊期末高分通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．制食品保鮮膜的聚乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAB．1mol甲苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．含0.1molFeCl3的溶液與0.1mol銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8含有共價鍵的數(shù)目為NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性

4、已知某有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是

A．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)之比為1：2：3B．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)C．若A的分子式為C2H6O，則A可能為CH3CH2OHD．若A的分子式為C3H6O2，則A的所有同分異構(gòu)體均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

5、實(shí)驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是

A．使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D．A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積

6、某小組設(shè)計如下圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法中錯誤的是（

）

A．若開始時開關(guān)K與a連接，其反應(yīng)與鋼鐵的吸氧腐蝕類似B．若開始時開關(guān)K與b連接，則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．若開始時開關(guān)K與b連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．若開始時開關(guān)K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗題

8、某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗裝置如圖：

有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水

實(shí)驗步驟如下：

①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

②將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_____，圖中裝置C的作用是_____。

(2)制備硝基苯的化學(xué)方程式_____。

(3)配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中______(“是”或“否”)，說明理由：_____。

(4)為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是_____。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____(用化學(xué)方程式說明)。

(5)本實(shí)驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____(保留兩位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2開始沉淀1.57.65.44.06.5完全沉淀2.89.66.45.28.0(1)為提高鋅渣與硫酸的反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________(任寫兩種)。

(2)向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H2O2，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)酸浸液用試劑A氧化后，加入物質(zhì)調(diào)節(jié)pH至5.2～5.4時，沉淀甲為______(填寫化學(xué)式)。

(4)在酸浸液中加入物質(zhì)調(diào)節(jié)pH除雜時，當(dāng)?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時，則濾液甲中：c(Zn2+)<___________。已知：Ksp[Zn(OH)2]=3.0×10-17。

(5)為檢驗沉淀丙是否洗滌干凈，可以檢驗最后一次洗滌液中是否含有___________(填離子符號)予以判斷，檢驗方法是___________。

(6)上述流程所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠(yuǎn)超過鋅渣中鋅元素的含量，其原因是___________。四、原理綜合題

10、CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料。對于以水煤氣為原料提取C.的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題。反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)9.949a

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)已知在一定溫度下：

；

；

。則K與、之間的關(guān)系是_______。

(3)800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO(g)和3.0mol，保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng)：，4min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。

①0~4min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_______，800℃時a=_______。

②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度()如下表，其中達(dá)到平衡的是_______(填字母)。編號

濃度ABCD310.81210.811230.52232

③上述反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量隨時間變化的圖像如圖所示，畫出加入催化劑后的物質(zhì)的量的變化圖(用虛線表示)_______。

11、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池、傳感器和芯片等領(lǐng)域。以Cu2O等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢。用CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。回答下列問題：

(1)Na、Cu等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是___________。

(2)基態(tài)Cu原子的電子排布式為___________，Cu屬于___________區(qū)元素。

(3)Cu可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定該物質(zhì)是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對它進(jìn)行___________實(shí)驗，其陰離子的空間結(jié)構(gòu)是___________。加熱該物質(zhì)時，首先失去的是H2O分子，原因是___________

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的雜化軌道類型為___________，1個抗壞血酸分子中含有___________個手性碳原子。

(5)Cu?O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，圖中表示Cu的是___________(填“黑球”或“白球”)，若該晶體的密度為ρg·cm?3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___________(用含ρ和a的代數(shù)式表示)。

12、2022年諾貝爾化學(xué)獎表彰了科學(xué)家在“clickchermistry”研究領(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)。某課題組運(yùn)用疊氮一炔環(huán)加成的“clickchemistry”原理成功研制了一種較高玻璃化溫度的聚合物P，合成路線如圖所示：

已知：

請回答：

(1)化合物A的名稱為_______；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)下列說法正確的是_______(填序號)。

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.紅外光譜法可以測定化合物D分子中的含氧官能團(tuán)

C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P

D.聚合物P在堿性條件下可以穩(wěn)定存在

(3)化合物C與足量NaOH的水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(4)已知F的結(jié)構(gòu)為：。F中官