浙江省慈溪市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末提升測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與科學(xué)、社會(huì)、歷史密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．敦煌壁畫的顏料之一云母為聚硅酸鹽，其陰離子以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成B．用納米技術(shù)催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．納米鐵粉可以高效地吸咐去除污水中的、、等重金屬離子D．“垃圾分類”將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體，屬于生物質(zhì)能熱化學(xué)轉(zhuǎn)換

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．重水中所含質(zhì)子數(shù)為NAB．46g乙醇的分子中含有C?H鍵的數(shù)目為5NAC．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NAD．的溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NA

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

5、有機(jī)“納米小人”風(fēng)靡全球，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)如圖：

下列說(shuō)法正確的是A．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色B．化合物P中一定共平面的碳原子至多有14個(gè)C．該反應(yīng)完全符合綠色化學(xué)的思想，理論上原子利用率為100%D．化合物M的一氯代物有3種

6、利用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置Ⅰ可用于Zn粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2B．裝置Ⅱ可用于除去CO2氣體中的SO2C．裝置Ⅲ可用于收集NO2D．裝置Ⅳ可用于驗(yàn)證氧化性Cl2＞I2

7、有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是

(

)

A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=

4OH－C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH－-2e－

=

Fe(OH)2D．這是一個(gè)原電池裝置

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、________。

(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2，獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL(已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_____。

②原ClO2溶液的濃度為____g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。三、工藝流程題

9、稀土金屬元素鈧在國(guó)防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。從某工業(yè)廢料“赤泥”(含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工藝流程如下：

已知：該條件下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10?38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10?33，Kw=1.0×10?14。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)稀土元素Y為第五周期Sc的同族元素，基態(tài)Y原子的d能級(jí)和s能級(jí)電子個(gè)數(shù)比為___________。

(2)“濾渣”的成分為TiO2和________(填化學(xué)式，下同)。

(3)“氫氧化物沉淀”的成分為________；為使雜質(zhì)離子沉淀完全，“調(diào)pH”范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

(4)“氧化”時(shí)反應(yīng)離子方程式為___________。

(5)“沉鈧”時(shí)，將K2CO3固體加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批緩慢加入的原因是_______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)Al-Sc合金是新一代航天結(jié)構(gòu)材料，制備該合金的熔鹽電解法涉及原料Sc2O3在熔鹽體系中的溶解問(wèn)題。950℃下部分條件對(duì)Sc2O3的溶解影響如圖1、圖2所示，則應(yīng)采取的最佳溶解時(shí)間和LiF添加量分別為___________。

四、原理綜合題

10、以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的能量變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

(1)已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

。

則：_______。

(2)0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入和，發(fā)生以上反應(yīng)，溫度對(duì)催化劑性能影響如圖2所示，已知的選擇性。

①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的主要原因是_______。

②已知對(duì)可逆反應(yīng)存在如下關(guān)系：(其中R為常數(shù))，結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高始終高于轉(zhuǎn)化率的原因可能是_______。

③采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過(guò)而離開體系)可提高的選擇性。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明選擇性膜吸附提高的選擇性的可能原因是_______。

④在800℃時(shí)，，充入一定容積的密閉容器中，在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始?jí)簭?qiáng)為，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為_______(用含的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式)。

11、I.近年來(lái)，我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展迅猛，這與材料技術(shù)的進(jìn)步密切相關(guān)。如新型儲(chǔ)氫材料、陶瓷基復(fù)合材料氮化硼(BN)、太陽(yáng)能電池材料砷化鎵(GaAs)等，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

(1)基態(tài)砷原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式為_______，其電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_______，占據(jù)最高能級(jí)的所在的原子軌道為_______形。與As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素有_______(寫元素符號(hào))。

(2)硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲(chǔ)氫材料之一，它可以與水反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氫氣：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變)。上述方程式中所涉及的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；BH的空間構(gòu)型為_______。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)物，分子中N原子、C原子的的雜化方式分別為_______、_______。乙二胺能與Cu2+、Mg2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_______。其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_______(填Cu2+或Mg2+)。

II.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

(4)黃銅是銅和鋅組成的合金，銅、鋅兩種元素位于元素周期表的_______區(qū)，Cu、Zn的第二電離能(I2)：_______＞_______。

(5)下列狀態(tài)的銅，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d104s1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s1D．[Ar]3d104p1(6)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同學(xué)按如圖步驟完成實(shí)驗(yàn)：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。

①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______molσ鍵；[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是_______，為了能觀察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可采取的方法是_______。

②檢驗(yàn)FeCl3溶液中含有Co2+的實(shí)驗(yàn)方法是：取FeCl3溶液于試管中，_______。

12、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線如圖：

已知：I.氯代烴D核磁共振氫譜峰面積之比為2∶1