浙江省寧波市高中化學(xué)高考模擬期末評估模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是A．湯姆生B．道爾頓C．盧瑟福D．波爾

3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為B．羥基中含有的電子數(shù)目為C．的溶液中含有的數(shù)目小于為D．的純水中含數(shù)目為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

5、將的X完全燃燒生成的和(標準狀況)的。X的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為3∶2∶2∶1.X分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于X的下列敘述不正確的是

A．X的分子式為B．化合物X分子中含有官能團的名稱為醚鍵、羰基C．符合題中X分子結(jié)構(gòu)特征的有機物有1種D．與X屬于同類化合物的同分異構(gòu)體(不包括X)有5種

6、下列氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集的是A．H2B．Cl2C．NH3D．NO2

7、用惰性電極實現(xiàn)下列電解實驗，其說法正確的是A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，陽極消耗OH－，故溶液的pH減小C．電解硫酸鈉溶液，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D．電解氯化銅溶液，通電一段時間后，向溶液中加入適量的CuO或CuCO3均可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)

7、實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗題

8、碘化鈉可用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等，實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼易被空氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液。盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱是__，正確的連接順序為__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②將尿素滴入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反應(yīng)中作氧化劑的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。

(2)碘化鈉的制備

I．向錐形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，攪拌、冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，打開恒溫磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)完全；

II．繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O，還原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同時釋放出一種空氣中主要成分的氣體；

III．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品25.5g。

①步驟I反應(yīng)完全的現(xiàn)象是__。

②步驟II中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為__。

③實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是__。

④測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a.稱取10.00g產(chǎn)品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑；

c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次.測得平均消耗Na2S2O3標準溶液的體積為15.00mL。則M為__(寫名稱)；該產(chǎn)品中NI的質(zhì)量分數(shù)為__。

⑤工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉來制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因__。三、工藝流程題

9、以硅藻土為載體的五氧化二釩()是接觸法制備硫酸的催化劑。利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的釩渣(主要含、、等)生產(chǎn)的工藝流程如下。

查資料知：①在時開始沉淀，時沉淀完全；在時開始沉淀，時沉淀完全；

②多釩酸鹽在水中溶解度較??；微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇。

③部分含釩物質(zhì)在不同pH溶液中的主要存在形式如下：pH<11~44~66～8.58.5～13>13主要形式多礬酸根多礬酸根

回答下列問題：

(1)“焙燒”包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得，氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；“焙燒”時釩渣與空氣逆流混合的目的為_______。

(2)“酸浸”時含V化合物發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______；鋁元素在“_______”(填操作單元名稱)過程中被除去；“濾渣2”的主要成分為_______。

(3)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時最好選用的試劑為_______；

A.冷水

B.熱水

C.乙醇

D.溶液

“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中，不考慮溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)為_______。[已知]

(4)“煅燒”過程中，部分可能會被轉(zhuǎn)化成，同時生成無污染的氣體，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。四、原理綜合題

10、甲烷在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反應(yīng)：

I.4H2(g)+CO2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1平衡常數(shù)K1

II.H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2平衡常數(shù)K2

①相關(guān)物質(zhì)相對能量大小如圖所示，則△H1=_______kJ·mol-1，升高溫度，_______(填“增大”或“減小”)。

②起始物=3時，反應(yīng)在不同條件下達到平衡。240℃甲烷的物質(zhì)的量分數(shù)x(CH4)與壓強p的變化關(guān)系、5×105Pa時(CH4)與溫度T的變化關(guān)系如圖所示。圖中對應(yīng)A、B兩點的速率：vA(正)_______vB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C點CH4與CO的分壓相同，則p(H2O)=_______Pa，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)KxI=_______。

(2)CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一、恒壓、750℃時，CH4和CO2反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標出)可實現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。

其中過程II主要發(fā)生如下反應(yīng)：

i.CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)

ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)?6Fe(s)+8H2O(g)

iii.Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)

過程II平衡后通入He，反應(yīng)iii的化學(xué)平衡將_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，重新平衡時，n(CO2)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，p(CO)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

11、Ⅰ．

(1)在第二周期主族元素，第一電離能介于B和N之間的元素有______種。

Ⅱ．氮、磷、鐵、銅、釔在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、科技及國防建設(shè)等領(lǐng)域中都有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(2)基態(tài)磷原子核外電子共有______種空間運動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式______。

(3)已知偏二甲肼、肼均可做運載火箭的主體燃料，其熔、沸點見下表。物質(zhì)熔點沸點偏二甲肼﹣58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃二者熔、沸點存在差異的主要原因是____________

Ⅲ．鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表。

(4)代表的為______。(填寫相應(yīng)字母)

(5)原子分數(shù)坐標可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中，原子分數(shù)坐標A為(0，0，0)，B為，則C的原子分數(shù)坐標為______。

(6)已知的摩爾質(zhì)量為，則該晶體的密度為______(設(shè)為阿佛伽德羅常數(shù)的值)。

12、Olicendin是一種新型鎮(zhèn)痛藥物，合成路線如下：

已知：①(，，)

②

③R?CHO+R′?NH2→R?CH=N?R′R?CH2NH?R′

請回答：

(1)化合物A的官能團名稱是___________。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)下列說法正確的是___________。A．C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B．化合物E中存在1個手性碳原子C．化合物G的分子式為D．化合物H有堿性，易溶于水(4)寫出F→G的化學(xué)方