浙江省永康市高中化學(xué)高考模擬期末自測提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、新冠疫情發(fā)生以來，我國大力推行人體接種新冠疫苗，有效提高了人體免疫力，預(yù)防感染，減少發(fā)病。下列關(guān)于疫情知識的說法中不正確的是A．疫苗所含重組蛋白屬于高分子化合物B．用醫(yī)用酒精消毒是利用酒精的強氧化性C．戴口罩、勤洗手和保持距離是防止新冠病毒傳染的有效方法D．疫苗冷藏存放可減緩變質(zhì)速率

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC．含NA個CO的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAD．一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于2NA

4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（）元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半徑/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

5、將的X完全燃燒生成的和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的。X的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為3∶2∶2∶1.X分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于X的下列敘述不正確的是

A．X的分子式為B．化合物X分子中含有官能團的名稱為醚鍵、羰基C．符合題中X分子結(jié)構(gòu)特征的有機物有1種D．與X屬于同類化合物的同分異構(gòu)體(不包括X)有5種

6、對于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置可用蒸發(fā)操作，蒸干FeSO4溶液獲取FeSO4·7H2O晶體B．裝置可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等氣體C．裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置所示方法可檢查該裝置的氣密性

7、以CH4、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，右側(cè)池中隔膜僅允許H+通過。下列說法錯誤的是

A．石墨1上的電極反應(yīng)式為CH4+4-8e-=5CO2+2H2OB．右側(cè)池中H+由Pt1極通過隔膜移向Pt2極C．Pt1極上的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+D．每制得1molN2O5，理論上消耗O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗題

8、用BaS溶液和HCl為原料制備BaCl2·2H2O，并定量測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。

步驟Ⅰ：制備BaCl2·2H2O

按圖所示裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，再經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O。

(1)盛裝氯化鈉的裝置名稱______。

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式______。

(3)裝置b的作用是______。

(4)燒杯中盛放的溶液是______；用途是______。

步驟Ⅱ：產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測定

①稱取BaCl2·2H2O產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液中逐滴加入熱的0.100mol?L-1H2SO4溶液；

③60℃水浴加熱40min，待沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問題：

(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(6)判斷沉淀已完全的方法_______。

(7)在過濾操作中，下列玻璃儀器不需要用到的是______(填名稱)。

(8)產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量為_____g(保留三位有效數(shù)字)。

(9)若在洗滌過程中有部分沉淀被洗掉，則計算的產(chǎn)率比實際產(chǎn)率_____(填“高、或低”)。三、工藝流程題

9、以含釩鋼渣和鈦白廢酸為原料提取釩，實現(xiàn)“以廢治廢”。工藝流程如圖：

已知：含釩鋼渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3；鈦白廢酸中含H+、Fe2+、TiO2+、SO等離子，回答下列問題。

(1)在空氣中“焙燒”時，V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)濾渣①主要成分是_____、______和H2TiO3。

(3)“溶浸”過程，有一部分VO轉(zhuǎn)化為VO2+，可能的原因是______。

(4)“氧化”過程，VO2+被氧化成VO，參與反應(yīng)的VO2+與H2O2物質(zhì)的量之比為______。

(5)“萃取反萃”后溶液的pH不同，會造成釩的存在形態(tài)不同，有VO、V2O等，若升高溶液的pH，有利于______(“VO”或“V2O”)的形成。

(6)室溫下，維持“沉釩”時溶液中NH3?H2O－NH4Cl的總濃度為cmol?L-1，pH=6。

①“沉釩”過程中，VO轉(zhuǎn)化為NH4VO3的離子方程式______。

②已知Kb(NH3?H2O)=a，Ksp(NH4VO3)=b，“沉釩”后溶液中c(VO)=______mol?L-1。(列計算式)

(7)NH4VO3經(jīng)煅燒得到V2O5，其他產(chǎn)物可以返回______工藝，充分利用原料。四、原理綜合題

10、將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放。在催化劑作用下CO2甲烷化的總反應(yīng)為：CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H總Kp總，該反應(yīng)分兩步完成，反應(yīng)過程如下：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1Kp1

ii.CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)△H2Kp2

回答下列問題：

(1)催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度的變化如圖所示。

對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是____，使用的合適溫度為____。

(2)為研究反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，一定溫度范圍內(nèi)對上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp進行計算，得lgKp-T的線性關(guān)系如圖：

①對于反應(yīng)ii，圖中v正A_____v正B(填“>”“<”或“=”)。反應(yīng)i中，正反應(yīng)的活化能E正____(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)的活化能E逆。

②在T1溫度下Kp1=____，在該溫度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始壓強為19kPa，反應(yīng)經(jīng)7min達到平衡，此時p(H2O)=5kPa，則v(H2)=_____kPa?min-1。達到平衡后，若保持溫度不變壓縮容器的體積，CH4的物質(zhì)的量____(填“增加”“減小”或“不變”)，反應(yīng)i的平衡將____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

11、第Ⅷ族元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相似，稱為鐵系元素。單質(zhì)及其化合物在生命科學(xué)、工業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用。回答下列問題。

(1)卟吩分子中所有原子共平面，具有獨特的電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖1。血紅素是由中心與配體卟吩衍生物結(jié)合成的大環(huán)配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖2。

卟吩分子中N原子采取___________雜化，血紅素中心離子的配位數(shù)為___________，血紅素中含有的化學(xué)鍵有___________(填序號)。

a．離子鍵

b．共價鍵

c．氫鍵

d．配位鍵

e．金屬鍵

(2)某種半導(dǎo)體NiO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其晶胞參數(shù)為apm。

①已知阿伏伽德羅常數(shù)為，則NiO晶體的摩爾體積___________。(列出算式)

②NiO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于鍵，原因是___________。

③若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為___________；N所替代的O的位置可能是___________。

12、丙烯醛()是一種重要的有機合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)和DAP樹脂的一種路線如下：

已知醇與酯可發(fā)生如下的酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烴基)

回答下列問題：

(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡式為，在制備A的過程中最容易生成的另一種副產(chǎn)物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(2)設(shè)計丙烯醛→A和C→D步驟的目的為___________。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)已知E的苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則E的名稱為___________；E→F的反應(yīng)類型為___________。

(5)DAP單體中含兩個碳碳雙鍵，則由D和F制備DAP單體的化學(xué)