浙江省諸暨市高中化學高二下冊期末提升提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學在社會進步中發(fā)揮著關鍵性作用。下列有關材料的說法錯誤的是A．2022年北京冬奧會開幕式演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機非金屬材料B．華為第6代半導體顯示器件使用的半導體材料是晶體硅C．汽車尾氣中的主要來源于汽油的不充分燃燒D．“嫦娥五號”月球車上的國旗是由高分子材料嵌入纖維制成的，纖維也屬于高分子材料

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于0.1NAB．25℃時，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH?數(shù)目為0.1NAC．0.1molO2與0.2molNO充分反應得到氣體分子數(shù)為0.2NAD．氫氧燃料電池工作時，正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

3、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．R一定能與水反應B．Y和M在自然界均有單質(zhì)存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

4、有機物M(2-甲基-2-丁醇)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是

A．N分子可能存在順反異構(gòu)B．M能使酸性溶液褪色C．M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有3種D．L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)有2種

5、利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的收集NO探究催化劑對反應速率的影響制備并收集驗證Mg比Al活潑

A．AB．BC．CD．D

6、根據(jù)如圖所示的電化學裝置判斷下列說法錯誤的是

A．b電極為陰極B．若b極增重5.4g時，燃料電池負極消耗CH4的體積為140mLC．燃料電池中正極反應為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-D．該裝置用于在銅件上鍍銀時，a極為銅

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗題

8、苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸。反應原理：

實驗裝置：制備裝置圖如圖1所示。

實驗方法：將甲苯和KMnO4溶液加熱回流一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸的相對分子質(zhì)量為122，熔點為122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g：純凈固體有機物都有固定熔點。

(1)實驗裝置圖1中儀器a的名稱為_______，其主要作用是_______。

(2)操作Ⅰ為_______，操作Ⅱ為_______，無色液體A是_______。

(3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體B是苯甲酸與_______(填寫化學式)的混合物，可通過在水中_______的方法進一步提純苯甲酸。

(4)提純時，往往要洗滌苯甲酸，檢驗苯甲酸是否洗滌干凈的操作_______。

(5)純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L-1的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH標準溶液。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為_______(保留二位有效數(shù)字)。

(6)將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌，過濾，濾液靜置一段時間，可獲得有機合成常用的催化劑苯甲酸銅，混合溶劑中乙醇的作用是_______。三、工藝流程題

9、銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列問題：

(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①“浸取”反應中氧化劑的化學式為___________；若“浸取”反應中得到一種單質(zhì)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2和___________(寫化學式)。

②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入的試劑A為___________，若加A后溶液的pH調(diào)為4，溶液中Fe3+濃度為___________mol?L?1。{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38}

③寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應的離子方程式：___________。

④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(寫化學式)。

(2)如圖(a)為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導線中通過了___________mol電子。

四、原理綜合題

10、合成氣(主要成分為CO、H2及少量CO、H2O)在工業(yè)上有廣泛用途。合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＜0。將CO與H2混合氣體充入密閉容器中，投料比=，測得平衡時混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)[φ(CH3OHK)]與溫度(T)、壓強(p)之間的關系如圖所示。

(1)T1、p1時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______(保留3位有效數(shù)字)﹔壓強平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，用含p1的代數(shù)式表示)。在該條件下，若CO、H2、CH3OH氣體的起始物質(zhì)的量之比為2∶1∶2，則反應開始時v(CO)正______v(CO)逆。

(2)恒溫恒容條件下，下列敘述不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。A．CO、H2的物質(zhì)的量濃度不再隨時間的變化而變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化C．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化D．若將容器改為絕熱恒容容器時，平衡常數(shù)K不隨時間變化而變化

11、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的核外電子共有_______種空間運動狀態(tài)；第一電離能從大到小的順序為_______。

(2)標準狀況下，1體積水最多能溶解0.024體積，1體積水最多能溶解0.485體積，在水中溶解度大于的原因是_______。

(3)的VSEPR模型為_______，與互為等電子體的粒子有_______(任意寫出兩種)。

(4)聯(lián)氨可用于處理水中的溶解氧，其反應機理如下圖所示：

①的沸點高于的原因為_______。

②等物質(zhì)的量的與中所含鍵數(shù)目之比為_______。

(5)氮化鉬晶胞如圖所示，氮化鉬的化學式為_______；若晶胞邊長為，則晶體的密度為_______為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、早在公元前3000年，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮具有解熱鎮(zhèn)痛功效。1838年意大利化學家拉菲勒·皮里亞以柳樹皮為原料制得水楊酸，此后科學家對水楊酸的結(jié)構(gòu)進行一系列改造，合成出療效更佳的長效緩釋阿司匹林。水楊酸的合成路線及其結(jié)構(gòu)修飾如下：

(1)水楊酸中含氧官能團的名稱是___________。

(2)由

制

不采取甲苯與直接反應，而是經(jīng)過步驟①~③，目的是___________。

(3)步驟③的反應類型是___________。

(4)步驟④~⑥的順序能否改為水解、酸化、氧化？請說明理由___________。

(5)阿司匹林的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種。

a．與阿司匹林具有相同的官能團

b．其苯環(huán)上的一氯代物有3種

(6)阿司匹林與另一解熱鎮(zhèn)痛藥對乙酰氨基酚利用拼合的方法得到一種新藥貝諾酯，口服后在胃腸道不被水解，避免了對胃腸道的刺激。貝諾酯以原形吸收，吸收后很快代謝為水楊酸和對乙酰氨基酚，兩種藥物同時發(fā)揮作用，且作用時間較阿司匹林和對乙酰氨基酚長。

寫出阿司匹林轉(zhuǎn)變?yōu)樨愔Z酯反應的化學