浙江省衢州市高中化學(xué)高二下冊期末高分預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年6月17日，中國第三艘航空母艦——“福建艦”正式下水，它是目前世界上最大的常規(guī)動力航母，配置了先進(jìn)的電磁彈射和阻攔裝置。下列說法錯誤的是A．電磁彈射技術(shù)可使艦載機(jī)快速起飛，電能屬于一級能源B．氮化鎵常用于雷達(dá)系統(tǒng)，其屬于新型無機(jī)非金屬材料C．低磁合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵D．航母燃料是重油，重油通過燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、機(jī)械能等

2、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為B．的溶液中，含有的數(shù)目可能為C．中鍵的個數(shù)為D．常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為

3、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

4、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．b二氯代物有4種同分異構(gòu)體B．①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)C．m的芳香族同分異構(gòu)體共有4種D．b、m均能使酸性溶液褪色

5、下列氣體可以用排水集氣法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO2

6、下圖為某電化學(xué)裝置的一部分，已知兩極反應(yīng)式分別為a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Zn-2e-=Zn2+。下列說法正確的是

A．b極一定是負(fù)極B．a(chǎn)、b可以用同種電極材料C．電解質(zhì)溶液一定是CuSO4D．該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

7、實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗題

8、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/℃密度/(g·cm﹣3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是__________，D儀器的名稱是__________；

（2）加入沸石的作用是__________；

（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是__________(填正確答案標(biāo)號)；

a．潤濕

b．干燥

c．檢漏

d．標(biāo)定

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在__________層(填“上”或“下”)；

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃。其原因是______________________________；

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為__________％。三、工藝流程題

9、I.同學(xué)們用的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為。

(1)到達(dá)滴定終點時溶液顏色變化為_______。

(2)用滴定管量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積17.1018.1017.0016.90

則試樣中過氧化氫的濃度為_______。(保留四位小數(shù))

(3)若盛裝待測過氧化氫溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有潤洗，則測定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.菱錳礦又稱紅紋石，其主要成分為，還含有、、等雜質(zhì)。工業(yè)上用菱錳礦制取的流程如圖所示：

已知：常溫下，①、；

②部分正離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH6.31.57.69.611.5完全沉淀時的pH8.33.210.411.613.8(4)酸浸時是否可用鹽酸代替硫酸_______(填“是”或“否”)，原因是_______(答出兩點即可)。

(5)寫出沉淀池1中加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(6)沉淀2的主要成分是_______，加入氨水的目的是_______，當(dāng)沉淀2完全沉淀時_______。四、原理綜合題

10、研究氮的化合物具有重要意義。

(1)已知N2O4(g)2NO2(g)△H>0

T1℃時若將1molN2O4氣體放入1L密閉容器中，c(N2O4)隨時間的變化如表所示。時間/min0246810c(N2O4)/(mol?L-1)10.70.50.40.40.4①下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________________填字母)。

A．氣體的壓強(qiáng)不變

B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變

D．容器內(nèi)顏色不變

E．相同時間，消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2(g)

②在0～6min時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率ν(N2O4)=_________；T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=____________，N2O4平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：

回答下面題目：

①溫度：T1______T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②若在D點對應(yīng)容器升溫，同時縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點(填字母)。

(3)該反應(yīng)的△S____0(填“＞”、“＜”或“=”)，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的的措施有哪些？________________________(列出2條)

11、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D原子的價電子排布式為3d64s2，E原子與D原子的原子序數(shù)相差為2。

(1)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式___________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。

A．氫鍵

B．分子間的作用力

C．金屬鍵

D．配位鍵

E．離子鍵

F．共價鍵

(2)A的簡單氫化物的鍵角比B的簡單氫化物鍵角大，原因是___________。

(3)金屬C、F晶體的晶胞如圖所示(金屬C采取體心立方堆積)，C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為___________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則r=___________(用含a的字母表示)。

12、諾氟沙星為第三代喹諾酮類抗菌藥，會阻礙消化道內(nèi)致病細(xì)菌的DNA旋轉(zhuǎn)酶的作用，阻礙細(xì)菌DNA復(fù)制，對細(xì)菌有抑制作用，是治療腸炎痢疾的常用藥。但此藥對未成年人骨骼形成有延緩作用，會影響發(fā)育，故禁止未成年人服用。一種合成諾氟沙星的路線如圖所示。回答下列問題：

(1)諾氟沙星中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。

(2)A→C的反應(yīng)類型是___________。C→D中，另一產(chǎn)物是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)E→F的反應(yīng)條件是___________。

(4)D→E的化學(xué)方程式