浙江省麗水市高中化學(xué)高二上冊期末?？寄M題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年6月5日是第51個世界環(huán)境日，主題是“共建清潔美麗世界”，旨在促進全社會增強生態(tài)環(huán)境保護意識，投身生態(tài)文明建設(shè)。下列說法錯誤的是A．鼓勵光電、風(fēng)電、水電等清潔能源的發(fā)展B．用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C．利用煤的氣化、液化等物理變化獲得清潔燃料D．從電解工業(yè)的陽極泥提取金、銀等貴金屬，提高資源利用率

2、下列能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象并正確書寫的方程式是A．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液后褪色：B．將氫氧化鈉濃溶液加入重鉻酸鉀溶液后溶液呈黃色：C．向氯化亞鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后變渾濁：D．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：

3、下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是A．無色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SOB．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOC．中性溶液中：K+、Cl-、SO、NOD．加酚酞呈紅色的溶液中：Na+、NH、Cl-、F-

4、下列實驗操作規(guī)范且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定飽和氯水的用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙上B制備向溶液中加入足量的濃氨水，過濾C配制溶液將固體溶于蒸餾水，再滴加硫酸直至溶液澄清D除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、濃硫酸，加熱

A．AB．BC．CD．D

6、下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺C．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

7、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法正確的是A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在低溫或常溫時可自發(fā)進行B．恒容條件下充入稀有氣體有利于的合成C．合成氨廠一般采用的壓強為10~30，因為該壓強下鐵觸媒的活性最高D．的量越多，的轉(zhuǎn)化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成

8、向I、II兩個體積相同的恒容密閉容器中各充入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH=-56.9kJ·mol-1，達到平衡后，I、II兩個容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。下列推斷正確的是

A．轉(zhuǎn)化率大?。害?<α2B．II中混合氣體顏色較淺C．I中混合氣體密度較大D．II中混合氣體平均相對分子質(zhì)量較小

9、Au/Fe2O3可用作反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化劑。對于該反應(yīng)下列有關(guān)說法不正確的是A．加入催化劑Au/Fe2O3，反應(yīng)的焓變ΔH不變B．其他條件相同，增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入水蒸氣，反應(yīng)速率加快D．升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多

10、在密閉容器中進行反應(yīng)：．已知、、的起始濃度分別為、、．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有不可能是（）A．為B．為C．為D．為

11、在恒溫密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體顏色深淺保持不變B．反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化C．正反應(yīng)生成的速率和逆反應(yīng)生成的速率相等D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

12、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．Na2CO3溶液加熱B．明礬溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

13、某物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)過程如圖所示，在其他條件不變時，升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)KB．水的離子積常數(shù)C．化學(xué)反應(yīng)速率vD．溶液的pH

14、下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

①等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的多少

②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等c(H＋)、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多

④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2mol·L-1

⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOHA．①②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤

15、室溫下向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)點所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度C．時，D．b點所示溶液中

16、有關(guān)溶液的說法錯誤的是A．加水稀釋，溶液中各種離子的濃度都減小B．加水稀釋，增大C．氯化銨溶液中存在D．加入少量固體，的水解程度減小

17、室溫下，用0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中有黃色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500mol·L?1C．當(dāng)Br?沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個突躍不明顯D．b點溶液中：

18、用pH試紙測定某溶液的pH，如果將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH＝8。則此溶液的實際pH()A．大于8B．小于8C．等于8D．小于7

19、常溫下，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積Va和堿溶液體積Vb的正確關(guān)系為（

）A．Va=102VbB．Vb=102VaC．Va=2VbD．Vb=2Va

20、下列5種混合溶液，分別由0.1mol/L的兩種溶液等體積混合而成:①CH3COONa

與NaHSO4

②CH3COONa

與NaOH

③CH3COONa

與NaCl

④CH3COONa

與NaHCO3⑤CH3COONa

與NaHSO3。下列各項排序正確的是A．pH:②>④>⑤>③>①B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>①D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②二、填空題

21、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲：

①已知100℃，壓強為P1時，達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③圖中的P1___________P2(填“＜”、“＞”或“=”)，在100℃，壓強為P1時平衡常數(shù)為___________。

④保持反應(yīng)體系100℃，壓強為P1，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向___________移動(填“向左”“向右或“不”)。

(2)在一定條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①該反應(yīng)的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離出來

C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入一定量的H2三、實驗題

22、二氯化二硫用于橡膠的低溫硫化劑和數(shù)接劑：冶金工業(yè)用作金、銀等貴稀金屬的萃取劑。以下是的制備過程，請回答下列問題：

已知：；

ii．常溫下，是一種淺黃色的油狀液體，易揮發(fā)，在空氣中可劇烈水解，產(chǎn)生白霧并伴有刺激性氣味；

iii．相關(guān)物質(zhì)的熔沸點：物質(zhì)S熔點/℃112.8-77-121沸點/℃444.613759I．的制備

如圖所示：

(1)的電子式為_____。

(2)實驗操作的先后順序：組裝儀器并檢驗裝置的氣密性，加入藥品。打開，通入氮氣，通冷凝水，_____(填實驗操作)，加熱中三頸燒瓶使硫黃熔化，滴加濃鹽酸，繼續(xù)加熱裝置C至：一段時間后停止滴加濃鹽酸、_____(填實驗操作)，最后在D中收集到淺黃色液體。

(3)裝置G的作用為_____。

(4)D裝置中水浴溫度應(yīng)控制為_____。

II．側(cè)定產(chǎn)品的純度。(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

(5)①向樣品中加入適量蒸餾水，加熱蒸出全部氣體，用足量的溶液充分吸收、再用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液以酚酞作指示劑(亞硫酸鈉溶液在指示劑變色范圍內(nèi))滴定剩余的，達到滴定終點時消耗鹽酸溶液。

②做對照實驗：不加樣品，其余操作保持不變重復(fù)上述實驗，達到滴定終點時消耗鹽酸溶液。樣品純度為_____。

③下列操作中，會導(dǎo)致測定值偏低的是_____。

a．錐形瓶洗滌十凈后末干燥

b．做樣品滴定實驗時，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

c．做對照實驗時，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

d．蒸餾水中溶有較多的四、原理綜合體

23、含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響，化學(xué)工作者設(shè)計了如下再利用的方案：

(1)以和為原料合成化肥-尿素，兩步反應(yīng)的能量變化如圖：

①已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測___________(填“>”“<”或“=”)。

②該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．選用更有效的催化劑

B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．縮小容器的體積

(2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性影響。

Ⅰ：；

Ⅱ：；

在容積固定的密閉容器中充入和，一定時間段內(nèi)，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物和的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。

①當(dāng)溫度處于400℃～840℃時，的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量增加，其原因是___________。

②840℃時，反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主，則的轉(zhuǎn)化率為___________。(保留小數(shù)點后2位，下同)；

若520℃時起始壓強為，恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù))

(3)肼-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式：___________。假設(shè)使用肼-空氣燃枓電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為)，陰極質(zhì)量變化為，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20％)。五、填空題

24、利用某工廠廢水(主要成分含有、、，及少量、、)制備溶液的實驗流程如下：

已知：①溶液中金屬離子的濃度小于時，可視為沉淀完全。

②室溫下，，，

(1)①“氧化”步驟的離子方程式為_______。

②調(diào)節(jié)的目的是_______。

(2)流程中分兩步除雜而不采用直接加溶液除雜，除了減少的使用量之外，還可能的原因是：_______。

(3)測定溶液的濃度。準(zhǔn)確量取溶液于容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定反應(yīng)為)，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。計算溶液的物質(zhì)的量濃度_______(寫出計算過程)。

(4)以溶液為原料制備的脫硫劑，可用于脫除煤氣中的。

①400℃時，將一定比例、、和的混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的硫化反應(yīng)器。硫化過程中與、反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為_______。

②將硫化后的固體在(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280～400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是_______。

25、(1)如圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

則B池是___________；Pt是__________極

Cu極上電極反應(yīng)：_______

C極上電極反應(yīng)：_______

(2)鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極是惰性材料，