浙江省嘉興市高中化學(xué)高三下冊期末自測模擬試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、書法是中華文化的傳承之一，書法之美盡在文房四寶之間。下列說法正確的是A．狼毫制得的筆頭適合用酒精清洗B．墨汁中含有碳，是一種水溶液C．宣紙的主要成分是纖維素D．硯臺的黑色來自Fe2O3

3、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有數(shù)目為B．已知某溫度下，的NaOH溶液中數(shù)目為C．常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數(shù)目為D．32.5g可水解形成膠體粒子數(shù)目為

4、物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質(zhì)與溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡單氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)D．熱的W溶液可用于去除油污

5、下列物質(zhì)的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是A．1?氯丙烷B．丙烯C．1?丁烯D．2?丁烯

6、下列氣體可以用排水集氣法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO2

7、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法錯誤的是

A．丙池中Cl-向左側(cè)Pt電極移動B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)溶液：B．d點(diǎn)溶液：C．e點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗(yàn)題

8、草酸(H2C2O4)是一種常見二元弱酸，易溶于水，常用來做還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡(luò)合劑等。某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學(xué)性質(zhì)，經(jīng)查找資料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。

[草酸的制備]

甲同學(xué)以電石(主要成分CaC2)、濃硝酸及少量硝酸汞為原料，利用如圖裝置制備草酸。

(1)儀器a的名稱_______

(2)實(shí)驗(yàn)室制乙炔時用飽和食鹽水代替水的目的是。_______。反應(yīng)時C中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，請寫出C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

[產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定]

乙同學(xué)準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于錐形瓶內(nèi)，用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。試回答：

(3)上述滴定實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用a、v表示)

[草酸的性質(zhì)]

(5)上述酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，體現(xiàn)了草酸_______(填酸性、氧化性或還原性)

(6)室溫下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通過下列實(shí)驗(yàn)探究草酸的性質(zhì)。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)V從0逐漸增大至20時，測得混合溶液的pH逐漸增大，下列說法正確的是_______(填字母)A．當(dāng)V=10時，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B．當(dāng)溶液中c(C2O)=c(HC2O)時，混合溶液的pH約為3.8C．當(dāng)溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)時，混合溶液的pH=7D．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)時，混合溶液的pH>7三、工藝流程題

9、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)．采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀時的7.23.72.27.5沉淀完全時的8.74.73.29.0回答下列問題：

(1)“堿浸”中的兩個作用分別是______________________________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________________________。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代的物質(zhì)是_______________。若工藝流程改為先“調(diào)”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_______________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算的_____________________(列出計(jì)算式)。

如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，則“調(diào)”應(yīng)控制的范圍是_______________。四、原理綜合題

10、硝化反應(yīng)是最普遍和最早發(fā)現(xiàn)的有機(jī)反應(yīng)之一，以為新型硝化劑的反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)速度快、選擇性高、無副反應(yīng)發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點(diǎn)。可通過臭氧化法制備。已知：在、時發(fā)生以下反應(yīng)：

①

②

③

④

(1)則反應(yīng)④的_______。

(2)在恒溫恒容條件下，按物質(zhì)的量之比通入和，下列說法能夠說明反應(yīng)④已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是[考慮]_______(填標(biāo)號)。A．混合氣體密度不再改變B．不再改變C．D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(3)在密閉容器中充入和在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)④，平衡時在容器內(nèi)氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖甲所示[考慮]。

①反應(yīng)④中，a點(diǎn)的_______(填“>”“<”或“=”)。

②對反應(yīng)體系加壓，得到平衡時的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。請解釋壓強(qiáng)增大至的過程中逐漸增大的原因：_______。

③圖甲中，時，平衡后總壓為，的分壓為的兩倍，則反應(yīng)④以壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)利用反應(yīng)：

?？蓪?shí)現(xiàn)硫、氮氧化物的綜合利用。向密閉容器中充入等體積的和發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時壓強(qiáng)對數(shù)和的關(guān)系如圖所示。

①_______(填“>”、“<”或“=”)；溫度為時，從a到b歷時，則此時段_______。

②同一溫度下，圖像呈線性變化的理由是_______；a、b兩點(diǎn)體系總壓強(qiáng)與的比值_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣。當(dāng)溶液溶質(zhì)為NaHSO3時，若往溶液中加入氨水至中性，則_______(填“>”、“<”或“=”)；當(dāng)溶液溶質(zhì)為時，若往溶液中加入少量固體，完全溶解后(此時溶液是不飽和溶液)，溶液中的比值_______(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

11、Li3OX(圖a)和Li2OHX(圖b)的晶胞結(jié)構(gòu)，如圖所示。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)氯原子的價層電子排布式為___________?；鶓B(tài)溴原子核外電子有___________種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)離子半徑，r(Li+)=76pm，r(H-)=208pm，H-半徑大于Li+的原因是___________。

(3)下列含鋰的粒子中，失去1個電子需要的能量最低的是___________。A．1s22s1B．1s2C．1s12s1D．1s23s1(4)已知幾種元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)如下：元素OHClBrP電負(fù)性3.52.13.02.82.1①已知PCl5分子中P原子的s、p、d軌道參與雜化。試解釋存在PCl5，不存在NCl5的主要原因可能是_________。

②在LiH、Li2O、LiCl、LiBr中，離子鍵百分率最高的是___________(填化學(xué)式)。

(5)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如；[Co(N3)(NH3)5]SO4，該配合物中Co3+的配位數(shù)為_________。HN3分子的空間結(jié)構(gòu)如圖2所示(圖中鍵長單位為10-10m)。

已知：①典型N-N、N=N和N≡N的鍵長分別為1.40×10-10m、1.20×10-10m和1.09×10-10m；

②甲酸根的兩個碳氧鍵鍵長相同，處于典型碳氧單鍵鍵長和碳氧雙鍵鍵長之間，其結(jié)構(gòu)可以用兩個極端電子式()的平均雜化體來表示。試畫出HN3分子的兩個極端電子式___________；

“”中N原子的雜化方式為___________。

(6)1個圖b(Li2OHCl)晶胞的質(zhì)量為___________g(只列計(jì)算式)。

12、化合物H是抑郁癥藥物的重要中間體，其合成路線如下：

已知：(“Boc—”表示)

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)下列說法不正確的是___________A．化合物B中所有碳原子共平面B．化合物H的分子式為C．D→E屬于還原反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)D．G與足量反應(yīng)的產(chǎn)物，含有4個手性碳原子(3)寫出F→G的化學(xué)方程式___________。

(4)G→H的過程中還生成了一種分子式為的環(huán)狀化合物，已知該化合物為對稱性分子，且氫原子比例與H相同。用鍵線式